Бихромат аммония

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности; в фотографии; для протравливания семян и др. Наиболее широкое применение имеет Na2Cr2O7-2H2O. Получаются: Nа2Сr2О7 и К2Сr2О7 - окислительным обжигом хромистого же-яезияка с содой (или поташом) и известью н обработкой полученных при этом Иа2СrO4 и К2СrО4 серной кислотой нли двуокисью углерода; К2Сr2О7 и (NH4)2Cr2O7- обменным разложением Na2Cr2O7 с КС1 или K2SO4 и с (NH4) 2SO4. Физические и химические свойства. Na2Cr2O7: оранжево-красные расплывающиеся кристаллы; ...

Хромоаммониевые квасцы

Применяются для дубления кож; в текстильной промышленности; при производстве кинопленки. Получаются при смешении горячих водных растворов сульфатов хрома и калии (или аммония); восстановлением соответствующих бихроматов сернистым газом, древесными опилками или каменноугольной смолой. Физические и химические свойства. Фиолетовые кристаллы. KCr(SО4)2. т. плавл. 89°; плоти. 1,83; раств, в воде 18,3% (20°). При длительном стоянии на воздухе теряют половину воды, при 350° обезвоживаются полностью (жже-иые квасцы). NH4Cr(SO4)2: т. плавл.

Хлорид хрома (III)

Применяется для получения хрома. Получается хлорированием феррохрома илн хромовой руды в присутствии угля; при действии С12.на Сr или на смесь Сr2О3 с углем при 600°. Физические и химические свойства. Розово-фиолетовые кристаллы. Плотн. 3,03. В воде растворяется лишь в присутствии следов восстановителей. Образует многочисленные продукты присоединения с NH3, аминами н др. Из водного раствора кристаллизуется в виде гидрата СгС13-6Н2О. Оксохлорид хрома (Хлорангидрид хромовой кислоты, хлорокись хрома)

Получается действием сухого НС1 на безводный СrО3 или.Н2SO4 на смесь K2Cr2O7 и NaCl. Физические и химические свойства. Красная дымящая иа воздухе жидкость. Т. плавл. -96,5е; т. кип. 116,7°; плотн, 1,91 (25°). Водой разлагается на H2CrО4 и НС1. Растворяется в спирте, эфире. Сильный окислитель.

Общий характер действия. Биологическая роль хрома в организме не ясна. Присутствие его в растениях, в тканях животных н человека позволяет считать хром микроэлементом (Гончаров; Mertz). Металлический Сr и соединения Сr(II) менее токсичны, наиболее ядовиты соединения Cr(VI), токсичны н соединения Сr(III). Соединения Сr вызывают местное раздражение кожи и слизистых, приводя-щее к их изъязвлению, а при вдыхании аэрозолей - к прободению хрящевой части носовой перегородки, поражению органов дыхания вплоть до развития пневмосклероза ...

Гексакарбонил хрома

Применяется для получения чистого хрома; для нанесения покрытий, осо-бенно на поверхность сложной формы. Получается действием СО иа безводный СгС1з в присутствии феилмагний-бромида (реактив Гриньяра) нли мелкодисперсного цинка в эфиробензольном растворе. Физические и химические свойства: Бесцветные кристаллы. Плотн. ],77; давл. паров 0,04 мм рт. ст. (0°); 1 мм рт. ст. (48°), 66,5 мм рт. ст. (100°). Летуч при комнатной температуре. Начинает, разлагаться при 130° с выделением СО и мелкодисперсного Ст. Токсическое действие. При введении в желудок для белых мышей ЛД50 = = 150, для белых

Производные карбонилов хрома

Применяются: арилпроизводные карбонилов хрома предложено использовать в качестве присадок к топливам, катализаторов в органическом синтезе н для производства металлических зеркал. Получаются при взаимодействии Сг(СО)6 с соответствующими электронодо-нориыми соединениями при облучении УФ-светом (фотохимический синтез) в потоке инертного газа; из Сг(СО)6 и ароматического соединения при высоких температуре и давлении. Токсическое действие. Высокотоксичные соединения.

Токсичность производных карбонилов хрома Название Формула Молекулярная масса М ЛД50 для мышей при внутривенном введении, мг/кг Циклогептатриентрикарбонил хрома С7Н8Сr(СО)3 228,18 0,71