- •37 Амфотерные гидроксиды. Характеристика химических свойств с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •38 Фосфор. Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота. Получение, свойства и применение. Качественная реакция на фосфат-анион.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Белый фосфор
- •Жёлтый фосфор
- •Красный фосфор
- •Чёрный фосфор
- •Металлический фосфор
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •40 Дисперсные системы.
- •43 Истинные растворы. Гидратная теория растворов д. И. Менделеева.
- •49 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса.
- •50 Водородные соединения галогенов, особенности строения и свойств. Получение и применение. Качественные реакции на хлорид, бромид и йодид-анионы.
- •Свойства галогеноводородов
- •52 Гидролиз солей. Факторы, усиливающие или ослабляющие гидролиз.
- •55 Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •58 Классификация химических реакций.
- •1. Реакции соединения
- •2. Реакции разложения
- •3. Реакции замещения
- •4. Реакции обмена
- •1. Протолитические реакции.
- •2. Окислительно-восстановительные реакции.
- •3. Лиганднообменные реакции.
- •4. Реакции атомно-молекулярного обмена.
- •61 Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •64 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
- •Описание
- •Окисление
- •Восстановление
- •Виды окислительно-восстановительных реакций
- •Химические свойства
- •73 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
- •Введение, правило Бертолле
- •Изображение реакций ионного обмена
- •Правила написания реакций двойного обмена
- •Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца
- •1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.
- •2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
- •3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
- •76 Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, водорода, углерода.
- •77 Соединения цинка. Особенности строения, свойства, получения. Применение соединений цинка в медицине. Качественная реакция на катион цинка.
- •79 Электролиз расплавов и растворов солей.
- •80 Соединения хрома. Физические и химические свойства, получение, применение. Превращение хроматов в дихроматы и наоборот.
- •Окись хрома (III)(Зеленый крон, хромовая зелень)
- •Бихромат аммония
- •Хромоаммониевые квасцы
- •Хлорид хрома (III)
- •Гексакарбонил хрома
- •86 Соединения марганца. Физические и химические свойства, получение и применение. Участие соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Перманганат калия (Калий марганцовокислый)
- •Стеарат-пальмитат марганца
- •Циклопентадиенилтрикарбонил марганца(цтм)
- •Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца (Метил-цтм)
- •88 Электролиз растворов солей.
- •89 Кислородсодержащие соединения хлора, имеющие наибольшее практическое значение.
79 Электролиз расплавов и растворов солей.
|
Электролиз – это совокупность процессов, проходящих на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Электролиты – проводники второго рода. При электролизе катод служит восстановителем (отдает электроны катионам), а анод – окислителем (принимает электроны от анионов). Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии химических реакций – восстановления на катоде (К) и окисления на аноде (А). Эти процессы называются процессами (реакциями) электровосстановления и электроокисления. Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Различают электролиз расплавов и растворов электролитов. Электролиз расплавов солей 1) Все катионы металлов восстанавливаются на катоде: К(-): Zn2+ + 2e- → Zn0; Na+ + 1e- → Na0 2) Анионы бескислородных кислот окисляются на аноде: А(+): 2Cl¯ - 2e-→Cl2 3) Анионы кислородсодержащих кислот образуют соответствующий кислотный оксид и кислород: А(+): 2SO42ˉ - 4e- → 2SO3 + O2 Электролиз водных растворов электролитов На ход процесса электролиза и характер конечных продуктов большое влияние оказывают природа растворителя, материал электродов, плотность тока на них и другие факторы. В водных растворах электролитов, кроме гидратированных катионов и анионов, присутствуют молекулы воды, которые также могут подвергаться электрохимическому окислению и восстановлению. Какие именно электрохимические процессы будут протекать на электродах при электролизе, зависит от значения электродных потенциалов соответствующих электрохимических систем. |
80 Соединения хрома. Физические и химические свойства, получение, применение. Превращение хроматов в дихроматы и наоборот.
Применяется в качестве легирующей добавки к сталям. Входит в состав некоторых огнеупоров. Получается восстановлением Сr2Оз алюминием или кремнием либо электролитическим восстановлением растворов соединений Сr; феррохром (60- 85% Сг) - прямым восстановлением хромовой руды. Физические и химические свойства. Твердый блестящий металл. Т. плавл. 1890°; т. кип. 2480°; плотн. 6,92; давл. паров 0,246 мм рт. ст. (1114), 12,6-10 мм рт. ст. (1254°); раств, в крови человека 0,001 мг/мл из навески 1,59 мг Сr, 1 мг руды илн 500 мг нержавеющей стали; ...
Окись хрома (III)(Зеленый крон, хромовая зелень)
Применяется как сырье для получения Сr алюмотермическим методом, карбида хрома, шлифовальных паст и красок для стекла и керамики; входит в состав хромовых катализаторов. Получается восстановлением хроматов или бихроматов серой, углем, SO2 и др.; термическим разложением хромового ангидрида. Физические и химические свойства. Темно-зеленые кристаллы. Т. плавл. 2235° (разл.); плотн. 5,21; раств, в крови человека 0,001 мг/мл из навески 0,89 мг и в отмытых эритроцитах - из навески 0,018 мг. Амфотерна.
Окись хрома (VI)(Трехокись хрома, хромовый ангидрид)
Встречается при хромировании, при выплавке легированных сталей, прн добавлении феррохрома в шихту (выделяется в виде тумана). Применяется для электролитического хромирования; для получения Сr2О3 и др. Получается действием конц. H2SO4 иа Na2Cr2O7 (реже на К2Сr2О7). Физические и химические свойства. Темно-красные гигроскопичные кристаллы. Т. плавл. 197° (разл.); плотн. 2,8; раств, в воде 62,58% (20°), 65,47% (80°),, При нагревании до 500° образует Сr2О3. Сильный окислитель. При действии кислот отдает кислород и образует соли хрома.
Хромат калия
Применяются в производстве пигментов; как протрава прн крашении; как окислитель в органическом синтезе, в фотографии и др. Получаются: Na2СrО4 - продукт переработки хромистого железняка иа соединения хрома; К2СrO4 - действием щелочи на К2Сr2О7. Физические и химические свойства. Na2CrO4: желтые кристаллы; т. плавл. 790°; плотн. 2,72; раств, в воде 80,18 г/100 г (19,5°). Кристаллизуется в виде гидратов с 10; 6 и 4 молекулами воды. Выше 62,8° обезвоживается. К2СrО4 желтые кристаллы; т. плавл. 984°; плотн. 2,74; раств, ..