- •37 Амфотерные гидроксиды. Характеристика химических свойств с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •38 Фосфор. Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота. Получение, свойства и применение. Качественная реакция на фосфат-анион.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Белый фосфор
- •Жёлтый фосфор
- •Красный фосфор
- •Чёрный фосфор
- •Металлический фосфор
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •40 Дисперсные системы.
- •43 Истинные растворы. Гидратная теория растворов д. И. Менделеева.
- •49 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса.
- •50 Водородные соединения галогенов, особенности строения и свойств. Получение и применение. Качественные реакции на хлорид, бромид и йодид-анионы.
- •Свойства галогеноводородов
- •52 Гидролиз солей. Факторы, усиливающие или ослабляющие гидролиз.
- •55 Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •58 Классификация химических реакций.
- •1. Реакции соединения
- •2. Реакции разложения
- •3. Реакции замещения
- •4. Реакции обмена
- •1. Протолитические реакции.
- •2. Окислительно-восстановительные реакции.
- •3. Лиганднообменные реакции.
- •4. Реакции атомно-молекулярного обмена.
- •61 Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •64 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
- •Описание
- •Окисление
- •Восстановление
- •Виды окислительно-восстановительных реакций
- •Химические свойства
- •73 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
- •Введение, правило Бертолле
- •Изображение реакций ионного обмена
- •Правила написания реакций двойного обмена
- •Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца
- •1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.
- •2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
- •3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
- •76 Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, водорода, углерода.
- •77 Соединения цинка. Особенности строения, свойства, получения. Применение соединений цинка в медицине. Качественная реакция на катион цинка.
- •79 Электролиз расплавов и растворов солей.
- •80 Соединения хрома. Физические и химические свойства, получение, применение. Превращение хроматов в дихроматы и наоборот.
- •Окись хрома (III)(Зеленый крон, хромовая зелень)
- •Бихромат аммония
- •Хромоаммониевые квасцы
- •Хлорид хрома (III)
- •Гексакарбонил хрома
- •86 Соединения марганца. Физические и химические свойства, получение и применение. Участие соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Перманганат калия (Калий марганцовокислый)
- •Стеарат-пальмитат марганца
- •Циклопентадиенилтрикарбонил марганца(цтм)
- •Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца (Метил-цтм)
- •88 Электролиз растворов солей.
- •89 Кислородсодержащие соединения хлора, имеющие наибольшее практическое значение.
89 Кислородсодержащие соединения хлора, имеющие наибольшее практическое значение.
Все кислородсодержащие соединения галогенов получены косвенным путем. Наиболее устойчивы соли, меньше – оксиды и кислоты. Для галогенов характерно образование большого числа оксидов, отвечающих различным степеням окисления. Больше всего устойчивых соединений образует хлор.
Хлор образует четыре оксида, степень окисления хлора +1, +3, +4, +7; бром – один, степень окисления брома +4, и большое число неустойчивых оксидов; йод – один, степень окисления йода +5. Все оксиды неустойчивы, разлагаются с большим выделением тепла.
Cl2O Желто-коричневый газ с резким запахом
Температура плавления -116
Температура кипения 2
3HgO + 2Cl2 = Hg3O2Cl2 + Cl2O
ClO2 Желтый газ
Температура плавления -60
Температура кипения 10
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2
Cl2O7 Маслянистая бесцветная жидкость
Температура плавления -90
Температура кипения 82
2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3