4В Гидролиз солей
№ вар.
1 -25. Для предложенных водных растворов солей Вашего варианта определите возможность протекания реакции гидролиза. В случае протекания реакции гидролиза запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном, ионно-молекулярном виде, определите тип гидролиза (по катиону или аниону) и определите реакцию среды (рН >7; рН = 7; рН<7). Объясните причину отсутствия гидролиза.
1. Bi(NO3)3, KCl, K2SO4, BaCl2, Na2SO3.
2. KJ, Na2HPO4, SnCl2, NaCl, NaNO3.
3. MgCl2, FeCl2, Na2S, Na2SO4, NaCl.
4. K2CO3, NaBr, AlCl3, KCl, Ba(CH3COO)2.
5. KJ, Fe(NO3)3, Ca(NO3)2, NH4NO3, NH4NO2.
6. LiCl, Ca(CH3COO)2, Na2SO4, BaCl2, (NH4)2SO4.
7. Na2SO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, Na2SO3, NaNO3.
8. NH4NO2, CaCl2, KCl, NaNO3, KCN.
9. Na2SO3, K2SO4, K2S, NaNO3, FeCl3.
10. Ba(NO3)2, FeCl3, NaBr, K2SO4, (NH4)2S.
11. Na2SO4, Na2CO3, (NH4)2CO3, KJ, SnCl2.
12. K2SO3, BiCl3, NH4Cl, KJ, NaNO3.
13. K2S, KCl, KCH3COO, MgSO4, NaNO3.
14. CuCl2, NH4NO3, CaCl2, NaBr, Na2S.
15. NaNO2, NH4Cl, KNO3, BaCl2, FeSO4.
16. NaH2PO4, KBr, Sn(NO3)2, KCl, NaNO3.
17. Na2CO3, Fe(NO3)3, CuSO4, NaBr, CaCl2.
18. Na2S, NH4NO3, K2SO3, NaCl, K2SO4.
19. KBr, NH4CH3COO, K2S, K2SO4, Mg(NO3)2.
20. (NH4)2S, NaCl, Na2SO3, K2SO4, CaCl2.
21. BiCl3, KCl, NaNO3, Na2HPO4, Na2S.
22. (NH4)2SO4, Na3PO4, KNO3, KBr, FeCl3.
23. SnCl2, Na2S, NaBr, NaNO2, K2SO4.
24. NaCl, CuCl2, KJ, Na2SO3, Fe2(SO4)3.
25. Ni(NO3)2, BaCl2, K2SO4, Na2HPO4, NaCl.
1 -25. Для предложенных солей запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном, ионно-молекулярном виде и укажите цвет окраски индикатора – лакмуса. Приведите выражение для расчета константы гидролиза каждой соли вашего варианта.
№ вар.
1, 3. Хлорид меди (II), Сульфид натрия, Ацетат аммония;
2, 5. Хлорид железа (III), Карбонат натрия, Ацетат цинка;
4, 6. Хлорид алюминия, Карбонат калия, Сульфат железа (III);
7, 9. Цианид бария, Ацетат железа (II), Хлорид магния;
8, 10. Сульфит натрия, Сульфат цинка, Карбонат аммония;
11, 13. Сульфид калия, Хлорид железа (II), Ацетат магния;
12, 14. Силикат калия, Сульфат меди, Сульфат аммония;
15, 16. Нитрат магния, Сульфид алюминия, Нитрит бария;
17, 19. Сульфат никеля (II), Сульфит железа (II), Борат натрия;
18, 20. Ацетат железа (III), Сульфид хрома, Цианид калия;
21, 23. Карбонат калия, Сульфат железа (III), Сульфид калия;
22, 24. Сульфат цинка, Карбонат аммония; Хлорид алюминия;
25. Ацетат цинка; Силикат калия, Сульфат меди.
-
Комплексные соединения
1 – 25. Назовите указанное в Вашем варианте комплексное соединение. Вычислите степень окисления и координационное число центрального атома – комплексообразователя. Напишите уравнение реакции диссоциации комплексного соединения как сильного электролита, затем – как слабого электролита. Составьте суммарное выражение для константы нестойкости комплексного иона.
№ вар.
1. Co(NH3)5Cl]Cl; Na2[Zn(OH)4]; (NH4)2[Co(NCS)4]
2. [Cr(H2O)6]Cl3 ; K2[Cd(NO2)4]; [Co(NH3)3Cl3];
3. K[AuCl4]; [Co(NH3)5Cl]Br2; [Cr(H2O)6]2(SO4)3;
4. K2[Pt(CN)4Cl2]; [Cd(NH3)4]SO4 ; [Pt(NH3)2Cl4];
5. Ba[Pt(NO3)4Cl2]; [Cr(H2O)3(NH3)3](NO3)3.; [Au(CN)2Cl2];
6. K2[HgJ4]; [Co(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2; [Pt(NH3)(CN)Cl2].;
7. (NH4)2[Cu(NCS)4]; [Pb(NH3)]4Cl2]Br2 ; [Cd(NH3)3(NO2)3];
8. [Ti(H2O)4(SO2)2]Br3; K4[CoF6]; [Zn(NH3)4]Cl2;
9. [Cu(NH3)4]SO4; K[Ag(NO2)2].; K[PtCl3(NH3)];
10. [Hg(NH3)4]Cl2 ; Na2[Fe(CN)5NH3]; K[AgCl2];
11. Ba[Pt(NO2)4Cl2]; K4[TiCl8].; [Co(NH3)3Cl3];
12. K2[Cd(OH)4]; [Pt(NH3)5OH]Br3; Na2[Zn(CN)4];
13. K[Pt(NH3)Cl3]; Na2[Hg(SCN)4]; K[BiJ4];
14. K[Cr(OH)4]; [Co(NH3)5Br]SO4; Na3[Co(NO2)6];
15. [Cd(NH3)4]SO4 ; [Pt(NH3)2Cl4]; Na3[AlH6];
16. Na3[AlH6]; Na[Pt(C2O4)Br3]; [Cu(NH3)4]SO4
17. K2[PtCl2(NO2)4]; [Pd(H2O)2(NH3)2](OH)2; K2[HgJ4];
18. Na3[Ag(S2O3)2], [Ti(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)3Cl3];
19. Na[Fe(CN)6], [Co(NH3)4](OH)3 ; [Pt(NH3)4Br2]Cl2;
20. [Ni(NH3)6]Cl2; [Cd(NH3)4][Zn(CN)4]; H2[SnCl6];
21. Ba[Cr(NH3)2(CNS)4]2; [Pt(NH3)5Cl]Br3; K4[Ni(CN)6];
22. [Fe(H2O)6](ClO4)3, [Co(NH3)5SO4]Br; (NH4)2[PtBr4];
23. [Co(NH3)5 NCS]Cl2, [Co(NH3)3Cl3], [Pt(NH3)5OH]Br3;
24. K[Fe4(PO4)3(OH)4], [Co(NH3)5NO3]SO4; K4[TiCl8].;
25. [Pt(H2O)(NH3)2OH]NO3, Ba2[Cu(NH3)2Cl4], [Cr(NH3)3Cl3].