4 Растворы
№ вар.
1 - 20
1. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20 % и плотностью 1,14 г / мл.
Ответ : 2,33 г / моль ; 4,6 моль / л ;
2. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г /мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль /л?
Ответ : 24,36 мл.
3. До какого объема нужно разбавить 30 % -ный раствор нитрата свинца ( II ) объемом 25 мл плотностью 1,33 г / мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль / л и плотностью 1,08 г / мл ?
Ответ : 150 мл.
4. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль / л , чтобы концентрация стала равной 0,2 моль / л ?
Ответ : 0,75 л.
5. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г . Определите молярную концентрацию данного раствора.
Ответ: 1,5 моль / л.
6. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, в полученном растворе.
Ответ : 43,22 % ; 11,76 моль / л ; 5,88 моль/ л ;
7. Определите молярную концентрацию эквивалента, и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе если плотность раствора равна 1,00 г/ мл.
Ответ: 4,8 моль/л ; 1,18 моль / кг ; 32 % ;.
8. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты , в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37 % , а плотность 1,664 г / мл. Какая это кислота ? Чему равны молярная концентрация.
Ответ : 49,2 г / моль; 6,25 моль / л;
9. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96 % и плотностью 1,835 г / мл нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора серной кислоты ?
Ответ : 0,14 л.
10. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 1,2 моль / л.
11. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % и плотностью 1,216 г / мл требуется для приготовления 13 литров 0,15 н раствора фосфорной кислоты.
Ответ : 0,142 л.
12. Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты? Ответ: 83 мл. 13. В литре воды растворили 1,119 л хлороводорода, измеренного при н. у. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, считая, что его плотность равна 1,0 г/мл. Ответ: 0,18 %; 0,05 М; 0,05 н. 14. Рассчитать объем концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 % (плотность 1,835 г/мл), который необходимо взять для приготовления 200 мл 0,5 М раствора? Ответ: 5,58 мл. 15. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 % (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл. Ответ: 4,95%; 0,52 М; 1,04 н. 16. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (плотность 1,143 г/мл) можно нейтрализовать 100 мл 0,5 н раствора щелочи? Ответ: 10,7 мл. 17 . Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствор той же кислоты? Ответ: 1,5 л 18. До какого объема надо разбавить 20 мл раствора хлорида меди (II) (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей 20 %, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5 н? Ответ: 0,142 л. 19. К 2 л воды добавили 1 л серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с массовой долей 100%. Плотность полученного раствора 1,55 г/мл. Вычислить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. Ответ: 47,91 %; 7,58 М; 15,16 н. 20. Какой объем раствора фосфорной кислоты (плотность 1,4 г/мл) с массовой долей 20% требуется для приготовления 5 л 0,3 н раствора? Ответ: 175 мл. 21. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20 % и плотностью 1,14 г / мл.
Ответ : 2,33 г / моль ; 4,6 моль / л ;
22. До какого объема нужно разбавить 30 % -ный раствор нитрата свинца ( II ) объемом 25 мл плотностью 1,33 г / мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль / л и плотностью 1,08 г / мл ?
Ответ : 150 мл.
23. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г /мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль /л?
Ответ : 24,36 мл.
24. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, в полученном растворе.
Ответ : 43,22 % ; 11,76 моль / л ; 5,88 моль/ л ;
25. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 1,2 моль / л.
4а Электролитическая диссоциация
1- 25. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
№ вар.
1. а) НС1 и NаОН; б) Рb(NО3)2 и Na2S; в) NаСlO и НNО3;
2. а) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ba(ОН)2;
3. а) FeС13 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNО3;
4. а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeС13 и NH4ОН; в) СН3СООNа и НСl;
5. а) СdS и НС1; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоС12;
6. а) Nа3РO4 и СаС13; б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(ОН)2 и КОН;
7. а) АgNO3 и К2СrO4; б) Рb(NО3)2 и КI; в) СdSO4 и Nа2S;
8. а) Sn(ОН)2 и НС1; б) ВеSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2
9. а) СuSO4 и Н2S; б) ВаСО3 и НNО3; в) FeС13 и КОН;
10. а) КНСО3 и Н2SO4; б) Zn(ОН)2 и NаОН; в) СаС12 и AgNO3
11. а) К2S и НС1; б) FeSO4 и (NН4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН;
12. а) ВеSO4 и КОН; б) К2SiO3 и НС1; в) ВаСl2 и Na2SO4.
13. а) NаНСО3 и NаОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNО3;
14. a) Pb( NO3)2 и K2SO4 ; б) KHSO3 и H2SO4 ; в) Na2S и FeSO4 ;.
15. а) Ве(ОН)2 и NаОН; б) Сu(ОН)2 и НNО3; в) ZnОНNО3 и НNO3.
16. а) Са( НСО)3 и Н2SO4; б) KHSO4 и NaOH ; в) AgNO3 и FeCl3 ;.
17. a) HCl и Ba(OH)2 ; б) AlBr3 и Ag NO3 ; в) Na2S и H2SO4 ;
18. a) Pb( NO3)2 и K2SO4 ; б) KHSO3 и H2SO4; в) Na2S и FeSO4;.
19. a) CuSO4 и NaOH ; б) NiCl2 и Na2S; в) NH4 Cl и NaOH;
20. а) Сr(ОН)3 и NaOH; б) Ва(ОН)2 и СоС12; в) СdS и НС1;
21. а) НС1 и NаОН; б) Рb(NО3)2 и Na2S; в) NаСlO и НNО3;
22. а) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ba(ОН)2;
23. а) АgNO3 и К2СrO4; б) Рb(NО3)2 и КI; в) СdSO4 и Nа2S;
24. а) FeС13 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNО3;
25. а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeС13 и NH4ОН; в) СН3СООNа и НСl;
1-25. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-сокращенными уравнениями:
№ вар.
1. а) Мg2+ + CO32- = MgCO3; б) Н+ + ОН - = Н2О;
2. а) Сu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2 H+ = H2SiO3;
3. а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2; б) Рb2+ + 2 I - = РbI2;
4. а) А1(ОН)3 + ОН - = А1O2- + 2 Н2O; б) Н+ + NO2- = НNO2;
5. а) Fe(ОН)3 + 3 Н+ = Fе3+ + 3 H2O; б) Сd2+ + 2 OH - = Cd(OH)2;
6. а) Zn2+ + Н2S = ZnS + 2 Н+; б) НСО3- + Н+ = Н2O + CO2;
7. а) Аg+ + Cl - = AgCl; б) Ве(ОН)2 + 2 OН - = ВеO22- + 2 Н2O;
8. а) СН3СОО - + Н+ = СН3СООН; б) Ва2+ + SO42- = ВаSO4.
9. а) Ca2+ + CO32-= CaCO3; б) Sn(ОН)2 + 2 OН - = SnO22- + 2 Н2O;
10. а) Н+ + ОН- = Н2О; б) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ ;
11. а) НСО-3 + Н+ = Н2О + СО2 ; б) Ag + + Cl - = AgCl;
12. а) Cu (OH)2 + 2H + = Cu 2+ + 2 H2O; б) Cr (OH)3 + 3 OH - = [ Cr (OH)6 ] 3 - ;
13. а) NH +4 + OH - = NH3 + H2O; б) Н+ + ОН - = Н2О;
14. а) Рb2+ + S2- = РbS; б) С1O - + Н+ = НС1O;
15. а) CO32- + 2 H+ = CO2 + H2O; б) СН3СООН + ОН - = СН3СОО - + Н2O;
16. а) А1(ОН)3 + 3Н+ = А13+ + 3Н2O; б) Zn(ОН)2 + 2 OН - = ZnO22- + 2 Н2O;
17. а) Ag + + Br - = AgBr; б) А1(ОН)3 + ОН - = А1O2- + 2 Н2O;
18. а) Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+; б) Ba2+ + CO32-= BaCO3;
19. а) Cа2+ + SO42- = CаSO4; б) Ag + + I - = AgI;
20. а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2; б) Рb2+ + 2 I - = РbI2;
21. а) Мg2+ + CO32- = MgCO3; б) Н+ + ОН - = Н2О;
22. а) Сu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2 H+ = H2SiO3;
23. а) Рb2+ + S2- = РbS; б) С1O - + Н+ = НС1O;
24. а) СН3СОО - + Н+ = СН3СООН; б) Ва2+ + SO42- = ВаSO4.
25. а) Fe(ОН)3 + 3 Н+ = Fе3+ + 3 H2O; б) Сd2+ + 2 OH - = Cd(OH)2;