4Б Ионное произведение воды

1 - 25.

№ вар.

1. Рассчитать рН 0,36% раствора HCl (ρ = 1, 03 г/мл);

2. Рассчитать рН 0,6% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,005 г/мл);

3. Рассчитать рН водного раствора, 200 мл которого содержат 4,0 г гидроксида натрия.

4. Рассчитать рН водного раствора, 100 мл которого содержат 0,56 г гидроксида калия.

5. Рассчитать рН 0,02 М раствора HClO₄.

6. Рассчитать рН раствора, 1 л которого содержит 5,6 г гидроксида калия.

7. Рассчитать рН 0,05 Н раствора HNO₃.

8. Рассчитать рН 0,02 М раствора LiOH.

9. Рассчитать рН 0,05 Н раствора NaOH.

10. Рассчитать рН 0,03 М раствора КОН

11. Рассчитать рН раствора, 0,5 л которого содержит 2 г гидроксида натрия.

12. Рассчитать рН 0,03 Н раствора HClO₃.

13. Рассчитать рН 0,8% раствора гидроксида калия (ρ = 1,07 г/мл);

14. Рассчитать рН 0,72% раствора HI (ρ = 1, 06 г/мл);

15. Рассчитать рН раствора, 2 л которого содержат 0,2 моль HCl.

16. Рассчитать рН водного раствора, 200 мл которого содержат 1,2 г гидроксида калия.

17. Рассчитать рН 0,25 Н раствора HNO₃.

18. Рассчитать рН 0,01 Н раствора HClO₄.

19. Рассчитать рН 0,03 Н раствора H₂SO₄.

20. Рассчитать рН 0,05 Н раствора NaOH.

21. Рассчитать рН 0,02 Н раствора Н₂Сr₂O₇;

22. Рассчитать рН раствора, 1 л которого содержит 5,6 г гидроксида бария;

23. Рассчитать рН 8% раствора HClO₄.(ρ = 1, 15 г/мл);

24. Рассчитать рН 0,6% раствора гидроксида цезия (ρ = 1,03 г/мл);

25. Рассчитать рН водного раствора, 200 мл которого содержат 0,8 г гидроксида натрия.

1 - 25.

№ вар.

1, 3 рН желудочного сока, содержащего хлороводородную кислоту равен 1,7. Вычислить массовую долю (%) HCl в желудочном соке, приняв плотность его равной 1 г/мл.

Ответ: 0,073%. 2, 5 рН крови здорового человека равен 7,36, а при сильной лихорадке рН понижается до 7. Во сколько раз увеличивается концентрация водородных ионов в крови? Ответ: в 2,3 раза. 4, 6 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65 % разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора. Ответ: 1,44. 7, 9 рН раствора 8,4. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и ОН- в этом растворе. Ответ: 4 · 10^-9 моль/л; 2,5 · 10^-6 моль/л. 8, 10 Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если известно, что рН 2,2. Ответ: 3,15 · 10 ^-3 М; 6,3 · 10^-3 Н.

11, 13 1 мл раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей 36 % разбавили водой до 1 л. Вычислить рН полученного раствора. Ответ: 1,93.

12, 14 Определить рН раствора NaOH (плотность 1,01 г/мл) с массовой долей 1 %, считая ионизацию полной. Ответ: 13,4. 15, 16 Определить рН раствора, содержащего в 2 л 0,001 моль углекислого газа, учитывая только первую ступень ионизации угольной кислоты. Ответ: 4,91. 17, 19 рН желудочного сока, содержащего хлороводородную кислоту равен 1,7. Вычислить массовую долю (%) HCl в желудочном соке, приняв плотность его равной 1 г/мл.

Ответ: 0,073%. 18, 20 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65 % разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора. Ответ: 1,44. 21, 23 рН раствора 8,4. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и ОН- в этом растворе. Ответ: 4 · 10^-9 моль/л; 2,5 · 10^-6 моль/л. 22, 24 рН крови здорового человека равен 7,36, а при сильной лихорадке рН понижается до 7. Во сколько раз увеличивается концентрация водородных ионов в крови? Ответ: в 2,3 раза. 25. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если известно, что рН 2,2.