Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 9

1. Закони Фарадея.

2. Пояснити анодне та катодне відновлення.

3. Побічні та вторинні процеси при електролізі.

4. Сухий повітряно-марганцево-цинковий елемент ємністю Q =150 а·ч, ємность якого обмежує позитивний електрод, містить позитивної агломератної маси g_m =512г. Вихідна вугле-марганцева суміш складається з 35% марганцевої руди (містить 90% MnO₂ ), 45% графіту та 20% активованого вугілля. На 100 г вугле-марганцевої суміші береться 15,0 г нашатирю NН₄Сl та на 100 г отриманої сухої суміші - 35.0 г електроліту.

Які частки участі MnO₂ й кисню повітря у токоутворюючому процесі елементу, якщо коефіцієнт використання MnO₂ дорівнює 60%? Які питомі витрати агломератної маси на одиницю знімаємої ємності?

5. Абсолютну величину рівноважного електродного потенціалу можна:

1. розрахувати;

2. поміряти;

3. розрахувати і поміряти;

4. можна визначити по різниці потенціалів для електродів, тобто відносну величину електродного потенціалу.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 10

1. Основні типи катодних процесів.

2. Основні типи анодних процесів.

3. Електроліз з розчинними і нерозчиннимианодами.

4. Галетна батарея типу 54 АСМЦГ-5П. що складається з п=43 послідовно з'єднаних марганцево-цинкових елементів, має номінальну ємність Q=5.0 а·ч Розрахувати коефіцієнт використання MnO₂, якщо на виготовлення позитивних електродів батареї витрачається 3870 г активної маси (g_m =3870 г), одержуваної добавкою 13 в. ч. електроліту до 100 в. ч. сухої суміші. Остання готується змішанням 100 в. ч. вугле-марганцевої суміші з 10 в. ч. нашатирю NН₄СІ. Вугле-марганцева суміш складається з 84% марганцевої руди (утримуючої 90% MnO₂)? 14.5% графіту та 1.5% сажі. Яка питома витрата вугле-марганцевої суміші на 1 а·ч номінальної ємності батареї?

5. При роботі якого гальванічного елементу протікають процеси: Cd⁰ – 2ē = Cd²⁺; 2H⁺ + 2ē = H₂

1. Cd|CdSO₄||CuSO₄|Cu;

2. Mg|H₂SO₄|Cd;

3. Cd|H₂SO₄| Cu;

4. Mg|MgSO₄||CdCl₂|Cd;

5. Власна відповідь. Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 11

1. Нормальний елемент Вестона.

2. Рівняння Тафеля.

3. Електрохімічний еквівалент.

4. Щільність розчину сірчаної кислоти у зарядженому свинцевому акумуляторі d₃ повинна дорівнювати 1.28 (концентрація 36,87% по масі) у розрядженому акумуляторі d_p =1,10 (концентрація 14.35%). Скільки електроліту повинно бути залито у повністю розряджений акумулятор з фактичною ємністю Q_факт =120 А·год, щоб зміни щільності його електроліту у процесі заряду-розряду знаходилося у зазначених межах? Який буде при цьому коефіцієнт використання H₂SO₄?

5. Який метал неможливо одержати електролізом водного розчину солі:

1. Zn;

2. Cu;

3. Ag;

4. Ca;

5. Pb.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 12

1. Замалювати схему гальванічних елементів.

2. Пояснити анодне та катодне відновлення.

3. Побічні та вторинні процеси при електролізі.

4. Сухий повітряно-марганцево-цинковий елемент ємністю Q =150 а·ч, ємность якого обмежує позитивний електрод, містить позитивної агломератної маси g_m =512г. Вихідна вугле-марганцева суміш складається з 35% марганцевої руди (містить 90% MnO₂ ), 45% графіту та 20% активованого вугілля. На 100 г вугле-марганцевої суміші береться 15,0 г нашатирю NН₄Сl та на 100 г отриманої сухої суміші - 35.0 г електроліту.

Які частки участі MnO₂ й кисню повітря у токоутворюючому процесі елементу, якщо коефіцієнт використання MnO₂ дорівнює 60%? Які питомі витрати агломератної маси на одиницю знімаємої ємності?

5. Абсолютну величину рівноважного електродного потенціалу можна:

1. розрахувати;

2. поміряти;

3. розрахувати і поміряти;

4. можна визначити по різниці потенціалів для електродів, тобто відносну величину електродного потенціалу.