Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 5

1. Числа переносу.

2. Корозія металів та методи захисту.

3. Написати рівняння процесів на аноді та катоді гальванічного елементу Данієля – Якобію Рівняння окисно–відновної реакції.

4. Навантаження на фільтрпресну вану для електролізу води, що складається з 180 послідовних осередків (комірок), складає 10 кА. Напруга на вану біля 385 в. Чистота виробленого водню (без урахування парів води) кисню-99,7% О₂. Вихід по току–96,5 %.

Розрахувати: а) об'єм насичених водяними парами газів, одержуваних з вани за 1 г (при тиску 760 мм рт. ст. й +20°С); б) питомі витрати електроенергії на 1 м³ Н₂ (для приведеного об'єму); в) потужність споживаної електролізером електроенергії.

5. Який метал неможливо одержати електролізом водного розчину солі:

1. Zn;

2. Cu;

3. Ag;

4. Ca;

5. Pb.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 6

1. Описати електроди 1–го роду.

2. Еквівалентна електропровідність електролітів.

3. Кондуктометричне титрування, криві кондуктометричного титрування.

4. Розчин, подаваний у анодне відділення верхньої вани каскаду, що складається з а=21 послідовно включених електролізерів для одержання персульфату амонія. містить 260 г/л Н₂SО₄ і 213 г/л (NH₄)₂SO₄ Навантаження на злектролізер 2000 A. Вихід по току для персульфату В_T -85% (15% анодного тока витрачається на виділення О₂) Концентрація (NH₄)₂SO₄ у вихідному аноліті повинна складати біля 250 г/л.

Розрахувати необхідну швидкість витікання аноліту з каскаду й концентрацію компонентів у вихідному аноліті (вважати об'єм розчинів що надходять й виходять рівними). Прийняти середні числа переносу H⁺ =0,68 , NH₄⁺ =0,08 , SO₄^2– =0,24 (участю S₂O₈^2– у переносі току зневажаємо, гак як ці іони знаходяться тільки у аноліті).

5. При електролізі розчину солі у воді на електродах виділяється кисень та водень. Розчин якої солі використовують при електролізі?

1. NaCl;

2. CaBr₂;

3. NaClO₄;

4. CuSO₄;

5. CuCl₂.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 7

1. Описати електроди 2–го роду.

2. методи розрахунку і практичне використання величин електропровідності.

3. В яких умовах протікає процес електрохімічної корозії?

4. При одержанні надсірчаної кислоти H₂S₂O₈ електролізом розчину сірчаної кислоти застосований каскад з 27 послідовно з'єднаних ван навантаженням I=1000A. Свіжий електроліт, що надходить первісно у катодне відділення верхньої вани каскаду, містить (H₂SO₄)_кат = 510 г/л. Католіт, послідовно пройшовший всі вани каскаду, використовується потім у якості аноліту.

Яка повинна бути швидкість циркуляції католіту та аноліту, якщо концентрація H₂S₂O₈ у витікаючиму аноліті повинна складати 250 г/л, а вихід по струму для персульфату В_Т= 76%? Яка концентрація буде досягнута в електроліті після проходження його через катодні та анодні простори ван каскаду?

5. При роботі якого гальванічного елементу протікають процеси: Cd⁰ – 2ē = Cd²⁺; 2H⁺ + 2ē = H₂

1. Cd|CdSO₄||CuSO₄|Cu;

2. Mg|H₂SO₄|Cd;

3. Cd|H₂SO₄| Cu;

4. Mg|MgSO₄||CdCl₂|Cd;

5. Власна відповідь. Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 8

1. Описати Red – Ox системи.

2. Рівняння Тафеля.

3. Електрохімічний еквівалент.

4. Щільність розчину сірчаної кислоти у зарядженому свинцевому акумуляторі d₃ повинна дорівнювати 1.28 (концентрація 36,87% по масі) у розрядженому акумуляторі d_p =1,10 (концентрація 14.35%). Скільки електроліту повинно бути залито у повністю розряджений акумулятор з фактичною ємністю Q_факт =120 А·год, щоб зміни щільності його електроліту у процесі заряду-розряду знаходилося у зазначених межах? Який буде при цьому коефіцієнт використання H₂SO₄?

5. Який метал неможливо одержати електролізом водного розчину солі:

1. Zn;

2. Cu;

3. Ag;

4. Ca;

5. Pb.