Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 1

1. Замалювати схему гальванічних елементів.

2. Що таке електродний потенціал?

3. Методи захисту металів від корозії.

4. 3 хлорного електролізеру діафрагменного типу навантаженням І= 22 кА за 24 год. отримано V = 5450 л електролітичиого лугу, що містить 138 г/л NaOH. Яке значения виходу по току для лугу?

5. При роботі якого гальванічного елементу протікають процеси: Cd⁰ – 2ē = Cd²⁺; 2H⁺ + 2ē = H₂

1. Cd|CdSO₄||CuSO₄|Cu;

2. Mg|H₂SO₄|Cd;

3. Cd|H₂SO₄| Cu;

4. Mg|MgSO₄||CdCl₂|Cd;

5. власна відповідь.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 2

1. Нормальний елемент Вестона.

2. Якими рівняннями описуються процеси електрохімічної корозії металів з оксигеновою деполяризацією в нейтральних, лужних, і кислих розчинах?

3. Яка система в електрохімії називається електродом?

4. Луг, що виходигь з діафрагменного хлорного електролізеру, повинен містити 130 г/л NaOH. Електродна щільність струму в электролізері D =800 а/м² , вихід по струму для лугу В_Т =95%

Яка повинна бути протікаємість розсолу крізь діафрагму електролізеру (без урахування змін об’єму розчину)?

5. Стандартний електрод порівняння, у якого потенціал дорівнює нулю:

1. хлорсрібний електрод;

2. хінгідронний електрод;

3. елемент Вестона;

4. каломельний електрод;

5. водневий електрод.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 3

1. Записати схему електроду і рівнняння Нернста для електроду, потенціал якого дорівнює 0.

2. по якому принципу розподіляють провідники І та ІІ роду?

3. Від яких параметрів залежить величина електродного потенціалу?

4. Об'ємна концентрація СІ₂ в хлор-газі діафрагменого хлорного електролізеру =98,5%, вміст СО₂: () складає 0,8%. Вихід по току В_Т для хлора та лугу дорівнює 95%. Розрахувати витрату анодного графіту, що окислился на 1 т 100%-ного NaОH (без урахування механічного графіту, й наявності анодного скрапу) та частку анодного струму, що йде на окислювання графіту (на утворення СО₂).

5. Абсолютну величину рівноважного електродного потенціалу можна:

1. розрахувати;

2. поміряти;

3. розрахувати і поміряти;

4. можна визначити по різниці потенціалів для електродів, тобто відносну величину електродного потенціалу.

Модульна контрольна № 2 з дисципліни «Електрохімія»

Варіант № 4

1. Закон розбавлення Оствальда.

2. Вимір електропровідності розчинів електролітів.

3. Іонна сила розчину.

4. Катодно поляризована ртуть протікає шаром товщиною l = 4,0 мм по дну хлорного ртутного електролізеру, що має довжину електродної частини L= 8,0 м. Яка повинна бути швидкість перетікання ртуті, щоб при виході з електролізеру вона містила металічесного натрія?При вході в електролізер ртуть містить . Катодна щільність току D_k=5400 A/м², вихід по току В_T = 96%. Щільність ртуті p_Hg = 13.5 г/см³ (зневажити зміною щільності при утворенні амальгами).

5. При електролізі розчину солі у воді на електродах виділяється кисень та водень. Розчин якої солі використовують при електролізі?

1. NaCl;

2. CaBr₂;

3. NaClO₄;

4. CuSO₄;

5. CuCl₂.