- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Иркутский государственный технический университет
- •Оглавление
- •Лекция № 1. Основные понятия и законы химии
- •Основные понятия
- •Основные законы
- •Лекция № 2. Строение атома
- •Строение электронной оболочки
- •Лекция № 3. Электронная конфигурация атома
- •Лекция № 4. Периодический закон и периодическая система элементов
- •Лекция № 5. Химическая связь. Строение вещества
- •Лекция № 8. Скорость химической реакции
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Лекция № 9. Химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на смещение равновесия
- •Лекция № 10. Растворы. Концентрация растворов. Основы физической теории растворов
- •Концентрация растворов
- •Основы физической теории растворов
- •Лекция № 11. Теория электролитической диссоциации
- •Теория электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена
- •Теория кислот и оснований
- •Лекция № 12. Гидролиз солей
- •Лекция № 13. Дисперсные системы
- •Лекция № 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Лекция № 15. Электрохимические системы электроды
- •Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
- •Гальванические элементы
- •Электролиз
- •Катодный процесс
- •Анодный процесс
- •2. При электролизе различных химических соединений равные количества приводят к электрохимическому превращению эквивалентных количеств веществ.
- •Коррозия металлов
- •Лекция № 16. Полимеры
- •Лекция № 17. Химическая идентификация
- •Библиографический список
Лекция № 11. Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные.
Определение степени окисления проводят, используя следующие положения:
1. Степень окисления элемента в простом веществе, например, в Zn, Сa, H2, Вг2, S, O2, равна нулю (Na0; ).
2. Постоянную степень окисления в соединениях имеют щелочные металлы (+1); щелочно-земельные металлы, цинк и кадмий (+2); алюминий (+3); фтор (–1).
3. Cтепень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2. Исключения составляют пероксиды H2+1O2–1, Na2+1O2–1 и фторид кислорода О+2F2¯.
4. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна +1, за исключением солеобразных гидридов, например, Na+1H-1.
5. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона (Na+O-2H+, ).
Степени окисления атомов остальных элементов рассчитывают, исходя из известных степеней окисления элементов и электронейтральности молекулы.
В качестве примера рассчитаем степень окисления хрома в соединении К2Cr2O7 и азота в анионе (NO2)¯:
К2+1 Сr2х O7 –2 (NO2)–
2(+1)+ 2x + 7 (–2) = 0 x = + 6 x + 2 (–2) = –1 x = + 3
Любую окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две полуреакции: окисление и восстановление, например:
Ca0 + Cl20 = Ca+2Cl2–1
восстановитель Ca0 – 2ē → Ca+2 окисление
окислитель Cl20 + 2ē → 2Cl– восстановление.
Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента. Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента. Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно. Окислителями называют вещества (атомы, молекулы или ионы), которые в процессе реакции присоединяют электроны, восстановителями – вещества, отдающие электроны.
Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления (HN+5O3, KMn+7O4, K2Cr2+6O7), могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления (HCl-1, H2S-2), могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления (Na2S+4O3, KN+3O2), могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность.