Методичні рекомендації

При опрацюванні даної теми слід звернути увагу на таке.

Вміст нітратів у харчових продуктах
Продукт	Вміст NO3‾ мг/кг середній (min-max)	Допустимий вміст NO3‾ , мг/кг	Надходження нітратів до організму, мг/доба
			Дорослого	Дитини
Картопля Капуста Морква Буряк Томати Огірки Редис Редька Кабачки Салат Кріп Цибуля ріпчаста Цибуля зелена Шпинат Щавель Петрушка Перець солодкий Яблука Груші Виноград Дині Кавуни Молоко Дитяче харчування	73 (28-184) 201 (66-750) 109 (32-395) 652 (231-2315) 51 (18-112) 124 (42-839) 932 (347-2410) 671 (160-2743) 248 (34-776) 341 (48-1728) 342 (46-1247) 43 (14-129) 109 (24-567) 305 (54-1729) 300 (24-539) 371 (29-3435) 63 (12-167) 25 (5-76) 36 (6-83) 24 (4-150) 58 (12-215) 29 (7-78) 2,9 (0,9-10,0) 2,0 (1,3-3,0)	180 400 300 1400 100 200 1200 1200 600 1500 1500 90 400 1500 1500 1500 200 60 60 60 90 60 10 60	8,41 7,70 1,13 5,46 1,14 3,44 2,22 1,05 3,04 - 0,70 - 0,61 0,30 0,45 1,04 0,17 1,38 0,31 0,13 0,74 0,59 2,81 -	6,54 6,26 2,66 3,80 1,71 1,39 0,26 - 2,07 0,21 0,15 0,07 0,20 0,10 0,12 0,17 0,40 1,32 0,18 0,15 0,23 0,10 1,40 0,32

Запитання для самоконтролю.

1. Яким аніоном визначається вміст нітратів.

2. Які чинники впливають на вміст нітратів у продуктах?

3. Які гранично допустимі концентрації для продуктів ви знаєте?

Самостійна робота №3

Тема: Ортофосфатна кислота і ортофосфати.

План.

1.Фізико-хімічні властивості ортофосфатної кислоти.

2.Добування і застосування ортофосфатної кислоти.

3.Загальні відомості про мінеральні добрива.

Література: 10, 12, 14.

Питання 1.Фізико-хімічні властивості ортофосфатної кислоти.

Методичні рекомендації

При опрацюванні даної теми слід звернути увагу на таке.

Фосфор утворює декілька оксидів. Найважливішими з них є Р₂О₃ та Р₂О₅ .

Оксид фосфору(ІІІ) Р₂О₃— воскоподібна кристалічна маса, яка плавиться при 22,5 °С. Добувають спалюванням фос­фору при недостатній кількості кисню. Сильний відновник. Дуже отруйний.

Оксид фосфору(V) Р₂О₅ — білий гігроскопічний по­рошок. Утворюється під час згоряння фосфору у надлишку повітря або кисню. Він дуже енергійно сполучається з водою, а також віднімає воду від інших сполук. Використовують як осушувач газів і рідин.

Оксиди і всі кисневі сполуки фосфору набагато міцніші за аналогічні сполуки нітрогену, що слід поясни­ти ослабленням неметалічних властивостей у фосфору порівняно з нітрогеном.

Енергійно реагує з водою:

холодна вода: Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₄

гаряча вода: Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Фізичні властивості. Фосфатна кислота — біла тверда речовина, з т. пл. 42,5⁰С З водою змішується в будь-яких співвідношеннях. На відміну від нітрат­ної кислоти не є окисником і не розкладається при нагріванні, що пояснюється найбільшою стійкістю ступеня окиснення +5 з усіх можливих для фосфору.

Хімічні властивості.

Взаємодія з металами.

Фосфатна кислота, на відміну від нітратної, окисні властивості виявляє набагато слабше, тому реагує тільки з активними металами, утворюючи сіль і водень:

3Mg + 2H₃PO₄ = Mg₂(PO₄)₂ ↓+ 3H₂↑

Фосфат магнію – нерозчинна сіль, викликає пасивацію металу, і реакція припиняється. А в надлишку кислоти реакція відбувається, але з утворенням кислої солі:

Mg + 2H₃PO₄ = Mg(Н₂PO₄)₂ ↓+ 3H₂↑

Взаємодія з основами.

Кислота реагує зі сполуками основної та амфотерної природи (оксидами, гідроксидами) з утворенням солей – ортофосфатів. Під час таких реакцій можуть утворюватися не тільки середні солі

3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O

а й кислі – гідроген фосфати, дигідрогенфосфати:

2NaOH+H₃PO_4(надл)=Na₂НPO4+2H₂O

NaOH+H₃PO_4(надл)=NaН₂PO₄+H₂O

Взаємодія з солями.

Оскільки H₃PO₄ - кислота середньої сили й нелетка, то з нею реагують солі слабких, летких, нестійких кислот – карбонатної, сульфідної, оцтової та ін.:

Na₂СО₃+ 2H₃PO_4(надл) = 2NaН₂PO₄+СО₂+Н₂О

Питання 2.Добування і застосування ортофосфатної кислоти.