
- •Оглавление
- •2 Электрохимические системы
- •2.1. Определение электрохимической системы
- •2.2. Прохождение электрического тока в электрохимической системе. Законы фарадея
- •2.3. Термодинамически обратимые и необратимые электрохимические системы
- •2.4. Классификация термодинамически обратимых электрохимических систем
- •2.5. Составляющие электрохимической системы
- •2.6. Идеальные и реальные электрохимические системы
- •3 Метод активности
- •3.1. Формальный метод активности льюиса
- •3.2. Расчет коэффициента активности по дебдш и хюккелю
- •3.3. Расчет коэффициента активности по робинсону и стоксу
- •3.4. Эмпирические способы расчета коэффициентов активности
- •4 Ионные равновесии
- •4.1. Ионные равновесия в растворах электролитов
- •4.2. Сольволиз и буферные свойства
- •4.3. Константы образования комплексных ионов
- •4.4. Ступенчатая диссоциация электролитов
- •4.5. Ионные равновесия в растворах электролитов в присутствии твердой фазы
- •5 Процессы переноса в электрохимических системах
- •5.1. Электрическая проводимость
- •5.1.1. Электронная проводимость
- •Ионная проводимость
- •Электрическая проводимость газов
- •5.1.2.2. Электрическая проводимость твердых тел
- •5.1.2.3. Электрическая проводимость расплавленных соединений
- •5.1.2.4. Электрическая проводимость растворов
- •5.1.3. Теории электрической проводимости растворов
- •5.1.3.1. Простая гидродинамическая теория
- •5.1.3.2. Теория дебая – хюккеля – онзагера
- •5.1.3.3. Теория эйринга
- •5.1.3.4. Протолитическая теория электролитической проводимости
- •5.1.3.5. Применение средней ионной активности для расчета проводимости
- •5.2. Диффузия в растворах электролитов
- •5.3. Диффузионный, или жидкостный, потенциал
- •5.4. Конвективный перенос в растворах
- •5.5. Термодиффузия
- •6. Напряжение электрохимических систем
- •6.1. Возникновение напряжения в электрохимической системе
- •6.2. Равновесные потенциалы на границах раздела фаз
- •6.3. Уравнения равновесного электродного потенциала
- •6.4. Влияние температуры на электродный потенциал
- •6.5. Выбор относительной шкалы потенциалов
- •6.6. Электроды сравнения
- •6.7. Правило лютера
- •6.8. Термодинамическое равновесие с растворителем
- •6.9. Расчет напряжения электрохимических систем с помощью потенциалов в относительной шкале
- •6.9.1. Напряжение электрохимических систем с химической реакцией
- •Напряжение электрохимических систем без химической реакции
- •Напряжение электрохимических систем без химической реакции
- •6.10. Методы устранения диффузионного потенциала
- •4,2 Кмоль/м3 20,4 кмоль/м3
- •6.11. Термодинамика электрохимических систем
- •6.12. Ионоселективные электроду
- •6.12.1. Уравнение мембранного потенциала
- •6.12.2. Электроды с твердыми ионитовыми мембранами
- •6.12.3. Электроды с жидкими ионитовыми memбpahaми
- •6.12.4. Измерение напряжения электрохимических систем с ионоселективными электродами
- •7 Двой ной электрический слой
- •Явления адсорбции при образовании двойного электрического слоя
- •Злектрокапиллярные явления на ртути и твердых металлах
- •7.3. Емкость двойного электрического слоя
- •7.3.1. Влияние специфической адсорбции ионов на поверхностное натяжение и емкость двойного электрического слоя
- •7.3.2. Заряжение емкости двойного электрического слоя
- •7.4. Теории строения двойного электрического слоя
- •7.5. Двойной слой на твердых электродах
- •7.6. Двойной слой на электродах в расплавленных и твердых электролитах
- •%(%8 Кинетика электродных процессов
- •8.1. Поляризационные кривые
- •8.2. Перенапряжение электрохимической стадии
- •8.2.1. Уравнение поляризационной кривой без учета специфической адсорбции и ψ’-потенциала
- •Влияние ψ’-потенциала на скорость реакции разряда — ионизации
- •8.2.3. Стандартная константа скорости реакции переноса электрона и стандартная плотность тока обмена
- •8.2.4. Способы определения коэффициентов переноса из поляризационных кривых
- •8.3. Стадийные электродные реакции
- •8.4. Электрохимические реакции, включающие быстрые химические стадии
- •8.5. Определение порядков электрохимических реакций
- •8.6. Безбарьерные и безактивациониые электрохимические реакции
- •8.7. Кинетика реакций при конечных степенях заполнения поверхности
- •9 Диффузионная кинетика
- •9.1. Перенапряжение диффузии
- •9.2. Перенапряжение диффузии с учетом миграции
- •9.3. Поляризационные кривые при замедленной стадии диффузии
- •9.4. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.5. Сложные окислительно-восстановительные реакции
- •9.6. Наложение перенапряжения диффузии и замедленного переноса электронов (смешанная кинетика)
- •10 Перенапряжение химической реакции
- •10.1. Перенапряжение, обусловленное предшествующей гомогенной химической реакцией в катодном процессе и последующей химической реакцией в анодном процессе
- •10.2. Общий случай электрохимической реакции с замедленной гомогенной химической стадией
- •10.3. Перенапряжение, обусловленное гетерогенными химическими стадиями
- •10.4. Зависимость плотности тока от концентрации и порядок химической реакции
- •11 Примеры различных механизмов электрохимических реакций
- •11.1. Реакция выделения водорода
- •11.2. Кинетика реакций в расплавах и твердых электролитах
- •12 Кинетика реакций электрохимического выделения металлов
- •12.1. Кинетика реакций выделения металлов на жидких катодах
- •12.2. Кинетика реакций при электроосаждении металлов на твердых электродах
- •12.3. Влияние поверхностно-активных веществ на рост кристаллов
- •12.4. Влияние природы металла и состава раствора на кинетические параметры
- •12.5. Электроосаждение металлов из расплавов
- •12.6. Электрохимическое восстановление оксидов
- •13 Анодное растворение и пассивность металлов
- •13.1. Анодное растворение металлов
- •13.2. Пассивность металлов
- •13.2.1. Теория пассивности
- •13.2.2. Кинетика процесса пассивирования
- •14 Короткозамкнутые электрохимические системы
- •14.1. Общие положения
- •14.2. Электрохимическая коррозия
- •14.2.1. Скорость коррозии металла и коррозионный потенциал
- •14.2.2. Растворение металлов под током в коррозйонноактивных средах
- •14.2.3. Коррозия технических металлов
- •14.2.4. Способы снижения скорости коррозионного процесса
- •14.3. Контактное вытеснение металлов (цементация)
- •14.3.1. Общие положения
- •14.3.2. Кинетика процесса цементации
- •14.3.3. Конечный период цементации
- •15 Параллельные электрохимические реакции
- •15.1. Условия протеканий параллельных реакций
- •15.2. Распределение плотности тока между параллельными реакциями
- •16 Основы методов исследования электрохимических реакций
- •16.1. Общие требования к методам исследования
- •16.2. Электроды, применяемые в кинетических исследованиях
- •16.3. Измерение потенциалов под током
- •16.4. Методы исследования
- •Литература
16.2. Электроды, применяемые в кинетических исследованиях
При проведении кинетических исследований используют различные типы электродов. Основное требование, которое предъявляется к форме электрода, — равномерное распределение тока по его поверхности. Проще всего это требование можно реализовать на плоском электроде в виде диска, иногда с дополнительным экраном для уменьшения краевых эффектов, сферическом и цилиндрическом электродах с изолированными торцами. Широкое распространение получили электроды с вынужденной конвекцией, к которым относятся капельные, вращающийся дисковый, дисковый с кольцом. Основное достоинство этих электродов — постоянство толщины диффузионного слоя и возможность его точного расчета.
Вращающийся дисковый электрод (рис. 16.1, а) применяют в самых разных методах исследования.
Предельная плотность тока на таком электроде определяется уравнением
где S — поверхность электрода, м2; D — коэффициент диффузии, м2/с; ω — угловая скорость вращения диска, c–1; ν — кинематическая вязкость, м2/с; С — концентрация в объеме, кмоль/м3.
Вращающийся дисковый электрод с кольцом, предложенный Л. Н. Некрасовым и А. Н. Фрумкиным, используют в основном для обнаружения и исследования неустойчивых промежуточных продуктов электродных процессов; он представляет собой дисковый электрод с окружающим его отдельным кольцевым электродом (рис. 16.1, б). Если на дисковом электроде протекает электрохимическая реакция, в результате которой образуются промежуточные продукты, то последние могут быть восстановлены или окислены на кольце.
Рис. 16.1. Схемы дискового вращающегося электрода (a) и дискового электрода с кольцом (б):
1 — электрод; 2 — изолирующая обойма; 3 —кольцевой электрод; 4 — изолирующая кольцевая прокладка; 5, 5’ — токоотводы; r, r1 — радиус дискового электрода; r2 и r3 — внутренний и наружный радиусы кольцевого электрода. Стрелками показано направление движения электролита в объеме и на поверхности.
Токи на кольцевом (Iк) и дисковом (Iд) электродах связаны соотношением
где zк и zд — соответственно число электронов, принимающих участие в электрохимической реакции на кольце и на диске при образовании промежуточных частиц; К — константа скорости превращения промежуточного соединения на диске в конечный продукт; δд — толщина диффузионного слоя на диске; D — коэффициент диффузии промежуточного соединения; N — коэффициент, зависящий от радиуса r1 диска, внешнего r3 и внутреннего r2 радиусов кольца (значения N табулированы в зависимости от соотношений r3/r2 и r2/r1).
Коэффициент N может быть определен экспериментально. Для этого выбирают простую реакцию, в которой образуется один устойчивый конечный продукт, например, растворение серебра на диске в растворе AgNO3 и его восстановление на кольце. В этом случае zк = zд и К = 0. Поэтому последнее уравнение упрощается:
Из уравнения видно, что отношение токов на кольце и диске должно быть постоянным и равным N. Вращающийся дисковый электрод с кольцом позволяет различать по зависимости отношений токов на диске и кольце от скорости вращения при различных потенциалах промежуточные продукты реакций и определять константы скорости химических реакций превращения промежуточных частиц в конечный продукт.
Применимость дискового электрода с кольцом ограничивается временем жизни промежуточных продуктов реакции. Коротко-живущие промежуточные продукты, которые за время жизни не успевают достигнуть кольцевого электрода, этим методом не могут, быть обнаружены.
Основным преимуществом капельных электродов является постоянное обновление их поверхности. При обычных температурах для капельных электродов могут быть использованы ртуть, галлий, а также некоторые амальгамы и галламы; при повышенных температурах в расплавах применяют и другие металлы. Достаточно точно диффузионный ток (А) к капельным электродам описывается уравнением Ильковича
где m — скорость вытекания ртути, кг/с; τ — период капания, с.
Обновление поверхности может быть осуществлено и на твердых электродах методом непрерывной или периодической зачистки под электролитом. Однако применение резцов для зачистки поверхности приводит к нарушению условий, при которых массоперенос к электроду может быть рассчитан.
Процессы массопереноса к вращающимся электродам поддаются количественному расчету только в условиях ламинарного потока жидкости. Поэтому при высокой скорости переноса электронов применение вращающихся электродов оказывается неэффективным. Наиболее радикальным способом снятия диффузионных ограничений в таких случаях является использование вращающихся электродов, работающих в турбулентном режиме, например Г-образного вращающегося электрода.
Вращающийся цилиндрический электрод в ряде случаев, когда необходима большая площадь электрода, является незаменимым. Постоянство гидродинамических условий на цилиндрическом электроде, как и на дисковом, достигается лишь при определенных скоростях вращения.