
- •Оглавление
- •2 Электрохимические системы
- •2.1. Определение электрохимической системы
- •2.2. Прохождение электрического тока в электрохимической системе. Законы фарадея
- •2.3. Термодинамически обратимые и необратимые электрохимические системы
- •2.4. Классификация термодинамически обратимых электрохимических систем
- •2.5. Составляющие электрохимической системы
- •2.6. Идеальные и реальные электрохимические системы
- •3 Метод активности
- •3.1. Формальный метод активности льюиса
- •3.2. Расчет коэффициента активности по дебдш и хюккелю
- •3.3. Расчет коэффициента активности по робинсону и стоксу
- •3.4. Эмпирические способы расчета коэффициентов активности
- •4 Ионные равновесии
- •4.1. Ионные равновесия в растворах электролитов
- •4.2. Сольволиз и буферные свойства
- •4.3. Константы образования комплексных ионов
- •4.4. Ступенчатая диссоциация электролитов
- •4.5. Ионные равновесия в растворах электролитов в присутствии твердой фазы
- •5 Процессы переноса в электрохимических системах
- •5.1. Электрическая проводимость
- •5.1.1. Электронная проводимость
- •Ионная проводимость
- •Электрическая проводимость газов
- •5.1.2.2. Электрическая проводимость твердых тел
- •5.1.2.3. Электрическая проводимость расплавленных соединений
- •5.1.2.4. Электрическая проводимость растворов
- •5.1.3. Теории электрической проводимости растворов
- •5.1.3.1. Простая гидродинамическая теория
- •5.1.3.2. Теория дебая – хюккеля – онзагера
- •5.1.3.3. Теория эйринга
- •5.1.3.4. Протолитическая теория электролитической проводимости
- •5.1.3.5. Применение средней ионной активности для расчета проводимости
- •5.2. Диффузия в растворах электролитов
- •5.3. Диффузионный, или жидкостный, потенциал
- •5.4. Конвективный перенос в растворах
- •5.5. Термодиффузия
- •6. Напряжение электрохимических систем
- •6.1. Возникновение напряжения в электрохимической системе
- •6.2. Равновесные потенциалы на границах раздела фаз
- •6.3. Уравнения равновесного электродного потенциала
- •6.4. Влияние температуры на электродный потенциал
- •6.5. Выбор относительной шкалы потенциалов
- •6.6. Электроды сравнения
- •6.7. Правило лютера
- •6.8. Термодинамическое равновесие с растворителем
- •6.9. Расчет напряжения электрохимических систем с помощью потенциалов в относительной шкале
- •6.9.1. Напряжение электрохимических систем с химической реакцией
- •Напряжение электрохимических систем без химической реакции
- •Напряжение электрохимических систем без химической реакции
- •6.10. Методы устранения диффузионного потенциала
- •4,2 Кмоль/м3 20,4 кмоль/м3
- •6.11. Термодинамика электрохимических систем
- •6.12. Ионоселективные электроду
- •6.12.1. Уравнение мембранного потенциала
- •6.12.2. Электроды с твердыми ионитовыми мембранами
- •6.12.3. Электроды с жидкими ионитовыми memбpahaми
- •6.12.4. Измерение напряжения электрохимических систем с ионоселективными электродами
- •7 Двой ной электрический слой
- •Явления адсорбции при образовании двойного электрического слоя
- •Злектрокапиллярные явления на ртути и твердых металлах
- •7.3. Емкость двойного электрического слоя
- •7.3.1. Влияние специфической адсорбции ионов на поверхностное натяжение и емкость двойного электрического слоя
- •7.3.2. Заряжение емкости двойного электрического слоя
- •7.4. Теории строения двойного электрического слоя
- •7.5. Двойной слой на твердых электродах
- •7.6. Двойной слой на электродах в расплавленных и твердых электролитах
- •%(%8 Кинетика электродных процессов
- •8.1. Поляризационные кривые
- •8.2. Перенапряжение электрохимической стадии
- •8.2.1. Уравнение поляризационной кривой без учета специфической адсорбции и ψ’-потенциала
- •Влияние ψ’-потенциала на скорость реакции разряда — ионизации
- •8.2.3. Стандартная константа скорости реакции переноса электрона и стандартная плотность тока обмена
- •8.2.4. Способы определения коэффициентов переноса из поляризационных кривых
- •8.3. Стадийные электродные реакции
- •8.4. Электрохимические реакции, включающие быстрые химические стадии
- •8.5. Определение порядков электрохимических реакций
- •8.6. Безбарьерные и безактивациониые электрохимические реакции
- •8.7. Кинетика реакций при конечных степенях заполнения поверхности
- •9 Диффузионная кинетика
- •9.1. Перенапряжение диффузии
- •9.2. Перенапряжение диффузии с учетом миграции
- •9.3. Поляризационные кривые при замедленной стадии диффузии
- •9.4. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.5. Сложные окислительно-восстановительные реакции
- •9.6. Наложение перенапряжения диффузии и замедленного переноса электронов (смешанная кинетика)
- •10 Перенапряжение химической реакции
- •10.1. Перенапряжение, обусловленное предшествующей гомогенной химической реакцией в катодном процессе и последующей химической реакцией в анодном процессе
- •10.2. Общий случай электрохимической реакции с замедленной гомогенной химической стадией
- •10.3. Перенапряжение, обусловленное гетерогенными химическими стадиями
- •10.4. Зависимость плотности тока от концентрации и порядок химической реакции
- •11 Примеры различных механизмов электрохимических реакций
- •11.1. Реакция выделения водорода
- •11.2. Кинетика реакций в расплавах и твердых электролитах
- •12 Кинетика реакций электрохимического выделения металлов
- •12.1. Кинетика реакций выделения металлов на жидких катодах
- •12.2. Кинетика реакций при электроосаждении металлов на твердых электродах
- •12.3. Влияние поверхностно-активных веществ на рост кристаллов
- •12.4. Влияние природы металла и состава раствора на кинетические параметры
- •12.5. Электроосаждение металлов из расплавов
- •12.6. Электрохимическое восстановление оксидов
- •13 Анодное растворение и пассивность металлов
- •13.1. Анодное растворение металлов
- •13.2. Пассивность металлов
- •13.2.1. Теория пассивности
- •13.2.2. Кинетика процесса пассивирования
- •14 Короткозамкнутые электрохимические системы
- •14.1. Общие положения
- •14.2. Электрохимическая коррозия
- •14.2.1. Скорость коррозии металла и коррозионный потенциал
- •14.2.2. Растворение металлов под током в коррозйонноактивных средах
- •14.2.3. Коррозия технических металлов
- •14.2.4. Способы снижения скорости коррозионного процесса
- •14.3. Контактное вытеснение металлов (цементация)
- •14.3.1. Общие положения
- •14.3.2. Кинетика процесса цементации
- •14.3.3. Конечный период цементации
- •15 Параллельные электрохимические реакции
- •15.1. Условия протеканий параллельных реакций
- •15.2. Распределение плотности тока между параллельными реакциями
- •16 Основы методов исследования электрохимических реакций
- •16.1. Общие требования к методам исследования
- •16.2. Электроды, применяемые в кинетических исследованиях
- •16.3. Измерение потенциалов под током
- •16.4. Методы исследования
- •Литература
5.1.3.3. Теория эйринга
Согласно Эйрингу, движение ионов под действием электрического поля происходит таким образом, что они перескакивают из одного положения равновесия, в другое. В каждом из положений равновесия в «вакансии» растворителя ион обладает минимумом потенциальной энергии. Для того, чтобы мог произойти перескок в соседнее положение равновесия, иону должна быть сообщена некоторая добавочная энергия — энергия активации. Добавочная энергия затрачивается на разрыв связей перескакивающего иона с окружающими его частицами или, как говорят, на преодоление потенциального барьера.
При отсутствии электрического поля перескоки из -одного состояния равновесия в другое происходят беспорядочно и в среднем энергия активации для перескока в любом направлении одна и та же. Этот случай изображен на рис. 5.16, а, на котором по оси ординат отложена потенциальная энергия U иона, а по оси абсцисс— направление х. При перескоке иона в «прямом направлении», например из положения А в положение В, энергия активации будет А0. При перескоке нона в «обратном направлении» (из положения В в положение А) энергия активации тоже будет а0. Однако при наложении электрического поля частоты прямых и обратных перескоков уже не будут равны друг другу. Частота перескоков по градиенту потенциала будет больше, чем против него. Электрическое поле как бы сообщает иону, перескакивающему в направлении градиента поля, дополнительную энергию ΔU (рис. 5.16, б), а это эквивалентно подъему кривой потенциальной энергии иона и снижению энергии активации А. Как видно из рисунка, значение энергии активации при прямом перескоке составит:
Апр = а0 + αΔU – ΔU = A0 – (1 – α)ΔU
Рис. 6.16. Схема потенциальных кривых.
Перескок иона против градиента потенциала будет сопровождаться повышением энергии активации, ибо в этом случае поле как бы уменьшает потенциальную энергию иона, находящегося в положении В, на такое же значение ΔU. Следовательно, в случае обратного перескока для энергии активации при наличии поля можем написать (рис. 5.16, в):
Аобр = А0 + ΔU – αΔU = A0 + (1 – α)ΔU
Согласно формуле Аррениуса, скорость w процесса, т. е. число перескоков в единицу времени, пропорциональна числу ионов в данном объеме (п) и экспоненциальному фактору:
Следовательно, скорость перескока ионов в прямом направлении
в обратном
При этом ΔU относят к одному молю ионов и предполагают, что заметного изменения концентрации растворенного вещества вдоль координаты движения не происходит, т. е., что движение ионов не создает концентрационного градиента и что коэффициент активности остается постоянным и может быть объединен с константой.
Скорость движения ионов будет равна разности скоростей перескока в прямом и обратном направлениях: w = wпр – wобр.
Определим теперь п. Обозначим через S поверхность, перпендикулярную направлению тока. Тогда объем, в котором все ионы могут перескочить из одного положения равновесия в другое, будет равен x’S. Концентрацию ионов в единице объема обозначим
через С (кмоль/м3). Тогда число ионов в объеме составит CNx'S∙103 (где N — число Авогадро). Приняв S = 1 м2, получим:
Разложим экспоненты в ряд и ограничимся первыми двумя членами разложения:
или
Так как потенциальный барьер обычно симметричен, то α = 0,5 и
Но
Здесь ze — заряд иона; dE/dx — градиент потенциала. Следовательно, х'(dE/dx) — падение напряжения по длине х', и все произведение — суть электрическая работа, которую нужно затратить для повышения потенциальной энергии моля иона, совершающего перескок из одного положения в другое.
Подставим это выражение в уравнение скорости:
Обозначим (x’)2k’ = D. Тогда для любого i-го сорта ионов:
Введя обозначение
получим
или при градиенте потенциала, равном единице
Здесь wi0 — линейная скорость движения ионов (м/с) при градиенте потенциала, равном единице. Действительно, поскольку wi относится к 1 м3, то wi0 есть объем, из которого в единицу времени мигрируют все содержащиеся в нем ионы. А таких ионов СN∙103. Учитывая, что wi0F = li, для подвижности иона получаем выражение:
li = DiziF2/RT
Таким образом, теория Эйринга на основе иных исходных положений приводит к тем же уравнениям, что и простая гидродинамическая теория.