Ход работы

В коническую колбу отбирают пипеткой 20 мл исследуемой воды, добавляют 10мл буферного раствора, 2-3 капли индикатора и титруют раствором ЭДТА до изменения малиновой окраски раствора в синюю (с зеленоватым оттенком). Титрование повторяют минимум три раза. Результаты титрования записывают в таблицу, определив жесткость по формуле

Ж= V(ЭДТА) C_N (ЭДТА)·1000/V(H₂O)

V (ЭДТА) -объем раствора ЭДТА,

C_N (ЭДТА) - нормальная концентрация раствора ЭДТА,

V (H₂O), мл – объем воды, взятой для титрования

Ж- жестокость воды, мг-экв/л

Объем воды, мл	CN (ЭДТА), моль-экв/л	V (ЭДТА), мл	V ср (ЭДТА),мл	Жесткость воды, мг-экв/л

Лабораторная работа №5. Определение содержания

серебра в растворе

Цель работы: Определение массы серебра в растворе.

Реактивы:

1. Титрованный 0,05М раствор соли роданида аммония;

2. Насыщенный раствор железоаммонийных квасцов;

3. Исследуемый раствор соли серебра.

Сущность работы: Основной реакцией определения ионов серебра является осаждение ионами роданида (метод Фольгарда):

Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓

Для установления точки эквивалентности индикатором служат железоаммонийные квасцы. При достижении момента эквивалентности, избыточные ионы SCN^- начинают реагировать с ионами Fe³⁺, образуя роданидные комплексы железа красного цвета

Ход работы

К пробе раствора нитрата серебра 3мл добавляют 5 капель раствора железоаммонийных квасцов и титруют до сходимых результатов раствором роданида аммония до появления неисчезающей розовой окраски. Данные анализа записывают в таблицу, расчеты ведут по формуле:

V(AgNO3), мл	V(NH4SCN), мл	Vср(NH4SCN), мл	СN(AgNO3), моль-экв/л	m(AgNO3),г

Тесты для самоконтроля

1. Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О,

б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О.

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль,

б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль,

г) 16 г/моль.

3. Кривой титрования в методе кислотно-основного титрования является зависимость:

а) рН от объема прилитого титранта;

б) С_Н+ от концентрации титранта;

в) концентрации кислоты от концентрации основания;

г) рН от концентрации титранта.

4. Как рассчитывается молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления.

а) М_экв= М_{вещества}/кислотность

б) М_экв= М_{вещества}/ число электронов, участвующих в реакции

в) М_экв= М_{вещества}/ст.ок. Ме·число ат. Ме

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М;

б) М_Экв=М/2

в) М_Экв=М/4;

г) М_Экв=М/n.

6. Молярная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:

а) 1 л раствора,

б) 1 л растворителя,

в) 100 г растворителя,

г) 100 г раствора.

7. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

8. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁

б) С₁V₁= С₂ V₂

в) V₂= V₁

9. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г,

б) 46,8 г,

в) 29,25 г.

г) 56,25г.

10. Раствор точной концентрации можно приготовить из:

а) NaOH,

б) НСl,

в) Na₂CO₃,

г) H₂SO₄.