Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Растворы.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
03.11.2018
Размер:
965.12 Кб
Скачать

Вопросы для самоконтроля

  1. Какова роль воды в процессе жизнедеятельности организма человека?

  2. Почему вода считается универсальным растворителем?

  3. Что такое растворы и как их классифицируют?

  4. Какие существуют способы выражения концентрации?

  5. Что такое титрование и где его используют?

  6. Что называют точкой эквивалентности и стандартным раствором. Какие вещества можно использовать для приготовления стандартного раствора?

  7. Какие виды титрования вы знаете?

  8. Как рассчитывается молярная масса эквивалента кислот, оснований и солей?

  9. На чем основано окислительно-восстановительное титрование. Особенности приготовления стандартного раствора перманганата-калия.

  10. Укажите суть кислотно-основного титрования. Что такое кривая титрования, скачек титрования?

Лабораторная работа №1. Определение концентрации

раствора KMnO4.

Цель работы: Установление точной концентрации KMnO4 по стандартному раствору щавелевой кислоты

Приборы и оборудование:

  1. Бюретка вместимостью 25 мл;

  2. Воронка;

  3. Пипетки Мора;

  4. Колбы конические для титрования вместимостью 100 мл;

  5. Стаканчик для слива.

Реактивы:

  1. Титрованный раствор щавелевой кислоты;

  2. Раствор перманганата калия.

  3. Раствор 2н серной кислоты

Сущность работы:

Определение проводят методом обратного титрования раствора перманганата калия раствором щавелевой кислоты. Титрование основано на реакции:

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H20

Ход работы

Заполните бюретку раствором KMnO4.В колбу для титрования отмерьте пипеткой 5мл 0,01N H2C2O4, туда же прилейте 4 мл 2N H2SO4 и нагрейте содержимое на водяной бане ~3 мин. Горячий раствор сразу титруйте раствором KMnO4, прибавляя его по каплям, особенно в начале титрования, и каждый раз тщательно перемешивая. Титрование заканчивают с появлением устойчивого бледно-розового окрашивания (от одной избыточной капли). Титрование проведите до сходимых результатов, не менее 3 раз. Данные запишите в таблицу и рассчитайте нормальность по формуле.

Сн(KMnO4)= V(H2C2O4)· Сн(H2C2O4)

V (KMnO4)

Т(KMnO4)= Сн(KMnO4Мэкв(KMnO4)

1000

V(H2C2O4),

мл

V (KMnO4), мл

Vср(KMnO4), мл

Сн(KMnO4),

моль-экв/л

Т(KMnO4),г/мл

1

5

2

3

Лабораторная работа №2. Определение массы Fe2+ в растворе

сульфата железа (II)

Цель работы: Определение массы Fe2+ в растворе сульфата железа (II).

Приборы и оборудование:

  1. Бюретка вместимостью 25 мл;

  2. Воронка;

  3. Пипетки;

  4. Колбы конические для титрования вместимостью 100 мл;

  5. Стаканчик для слива.

Реактивы:

  1. Титрованный раствор перманганата калия;

  2. Раствор сульфата железа (II).

  3. Раствор 2н серной кислоты.