- •Растворы. Титриметрический анализ.
- •Вода. Свойства воды как растворителя.
- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
- •Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Титриметрический метод анализа
- •Способы фиксирования точки эквивалентности
- •Теория индикаторов Оствальда.
- •Титранты, их приготовление и стандартизация. Способы титрования.
- •Классификация титриметрических методов анализа
- •Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Комплексонометрическое титрование
- •Метод осадительного титрования
- •Кривые кислотно-основного титрования
- •Вопросы для самоконтроля
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы: Основной реакцией определения ионов серебра является осаждение ионами роданида (метод Фольгарда):
- •Ход работы
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам
Вопросы для самоконтроля
-
Какова роль воды в процессе жизнедеятельности организма человека?
-
Почему вода считается универсальным растворителем?
-
Что такое растворы и как их классифицируют?
-
Какие существуют способы выражения концентрации?
-
Что такое титрование и где его используют?
-
Что называют точкой эквивалентности и стандартным раствором. Какие вещества можно использовать для приготовления стандартного раствора?
-
Какие виды титрования вы знаете?
-
Как рассчитывается молярная масса эквивалента кислот, оснований и солей?
-
На чем основано окислительно-восстановительное титрование. Особенности приготовления стандартного раствора перманганата-калия.
-
Укажите суть кислотно-основного титрования. Что такое кривая титрования, скачек титрования?
Лабораторная работа №1. Определение концентрации
раствора KMnO4.
Цель работы: Установление точной концентрации KMnO4 по стандартному раствору щавелевой кислоты
Приборы и оборудование:
-
Бюретка вместимостью 25 мл;
-
Воронка;
-
Пипетки Мора;
-
Колбы конические для титрования вместимостью 100 мл;
-
Стаканчик для слива.
Реактивы:
-
Титрованный раствор щавелевой кислоты;
-
Раствор перманганата калия.
-
Раствор 2н серной кислоты
Сущность работы:
Определение проводят методом обратного титрования раствора перманганата калия раствором щавелевой кислоты. Титрование основано на реакции:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H20
Ход работы
Заполните бюретку раствором KMnO4.В колбу для титрования отмерьте пипеткой 5мл 0,01N H2C2O4, туда же прилейте 4 мл 2N H2SO4 и нагрейте содержимое на водяной бане ~3 мин. Горячий раствор сразу титруйте раствором KMnO4, прибавляя его по каплям, особенно в начале титрования, и каждый раз тщательно перемешивая. Титрование заканчивают с появлением устойчивого бледно-розового окрашивания (от одной избыточной капли). Титрование проведите до сходимых результатов, не менее 3 раз. Данные запишите в таблицу и рассчитайте нормальность по формуле.
Сн(KMnO4)= V(H2C2O4)· Сн(H2C2O4)
V (KMnO4)
Т(KMnO4)= Сн(KMnO4)·Мэкв(KMnO4)
1000
№ |
V(H2C2O4), мл |
V (KMnO4), мл |
Vср(KMnO4), мл |
Сн(KMnO4), моль-экв/л |
Т(KMnO4),г/мл |
1 |
5 |
|
|
|
|
2 |
|
||||
3 |
|
Лабораторная работа №2. Определение массы Fe2+ в растворе
сульфата железа (II)
Цель работы: Определение массы Fe2+ в растворе сульфата железа (II).
Приборы и оборудование:
-
Бюретка вместимостью 25 мл;
-
Воронка;
-
Пипетки;
-
Колбы конические для титрования вместимостью 100 мл;
-
Стаканчик для слива.
Реактивы:
-
Титрованный раствор перманганата калия;
-
Раствор сульфата железа (II).
-
Раствор 2н серной кислоты.