- •Растворы. Титриметрический анализ.
- •Вода. Свойства воды как растворителя.
- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
- •Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Титриметрический метод анализа
- •Способы фиксирования точки эквивалентности
- •Теория индикаторов Оствальда.
- •Титранты, их приготовление и стандартизация. Способы титрования.
- •Классификация титриметрических методов анализа
- •Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Комплексонометрическое титрование
- •Метод осадительного титрования
- •Кривые кислотно-основного титрования
- •Вопросы для самоконтроля
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы:
- •Ход работы
- •Сущность работы: Основной реакцией определения ионов серебра является осаждение ионами роданида (метод Фольгарда):
- •Ход работы
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам
Сущность работы:
Определение проводят методом прямого титрования раствора сульфата железа стандартизированным раствором перманганата калия. Титрование основано на реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
Mэ(Fe2+)=M(Fe2+)=56 г/моль-экв.
Ход работы
Готовят бюретку к работе, заполняя ее стандартным раствором перманганата калия, предварительно оттитрованным щавелевой кислотой. У преподавателя получают задачу (раствор сульфата железа (II)). Доводят содержимое колбы дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования пипеткой отбирают из мерной колбы точно отмеренное количество (5 мл) раствора сульфата железа (II) и такой же объем 2М раствора серной кислоты. Титруют стандартизированным раствором KMnO4 до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. Титрование повторяют три раза. Результаты титрования записывают в таблицу.
№ |
V(FeSO4), мл |
V(KMnO4), мл |
Vср (KMnO4), Мл |
Сн(FeSO4), моль-экв/л |
Т(Fe2+), г/мл |
m(Fe2+), г |
1 |
5 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|||||
3 |
|
По нижеприведенным формулам рассчитывают, нормальную концентрацию сульфата железа (II), титр, а затем массу Fe2+ в растворе:
СN(FeSO4)= V(KMnO4)· Сн(KMnO4)
V(FeSO4)
Т(Fe2+)= СN(FeSO4)·Мэкв(Fe2+)
1000
m(Fe2+)=T(Fe2+)·V(FeSO4), г
Лабораторная работа №3. Определение массы свинца.
Цель работы: Определение массы свинца в исследуемом растворе.
Реактивы:
-
Титрованный раствор соли ЭДТА;
-
Индикатор ксиленовый оранжевый
-
Ацетатный буферный раствор.
-
Исследуемый раствор соли свинца
Сущность работы:
Определение основано на титровании свинца стандартным раствором ЭДТА в среде ацетатного буферного раствора в присутствии индикатора ксиленового оранжевого.
Ход работы
где Vк- объем колбы для растворения, Vр- объем раствора свинца, затраченного на титрование раствором ЭДТА.
Лабораторная работа №4. Комплексонометрическое определение жесткости воды
Цель работы: методом комлексонометрического титрования стандартным раствором ЭДТА определить жесткость воды и установить отклонение от нормы.
Приборы и оборудование:
-
Бюретка вместимостью 25 мл, закрепленная в штативе;
-
Воронка;
-
Пипетки Мора;
-
Колбы конические вместимостью 100 мл;
-
Стаканчик для слива.
Реактивы:
-
Титрованный раствор ЭДТА, 0.01М
-
Аммиачный буферный раствор, рН 8-10.
-
Эриохром черный Т
-
Исследуемые растворы - вода различной жесткости.
Сущность работы:
Жесткость природной воды обусловлена растворенными в ней солями кальция и магния. Жесткость воды количественно выражают числом мг эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. В качестве индикатора используют эриохром черный Т.