- •І. Програма курсу
- •Тема 1. Основні поняття хімії
- •Тема 2. Будова атомів. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •Тема 3. Хімічний зв’язок і будова молекул. Твердий стан речовин
- •Тема 4. Елементи хімічної термодинаміки
- •Тема 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Тема 6. Загальні властивості розчинів. Розчини електролітів
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
- •Тема 8. Електрохімічні процеси
- •Тема 9. Хімічні властивості металів
- •Іі. Контрольні задачі Загальні вказівки
- •1. Основні поняття хімії Короткі теоретичні відомості
- •2. Будова атомів. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва Короткі теоретичні відомості
- •3. Хімічний зв’язок і будова молекул Короткі теоретичні відомості
- •4. Елементи хімічної термодинаміки Короткі теоретичні відомості
- •5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага Короткі теоретичні відомості
- •6. Розчини. Способи вираження концентрацій. Фізичні властивості розведених розчинів неелектролітів Короткі теоретичні відомості
- •7. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація сильних і слабких електролітів. Закон роЗбавляння. Водневий показник Короткі теоретичні відомості
- •8. Реакції обміну в розчинах електролітів. Іонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій Короткі теоретичні відомості
- •9. Окисно-відновні реакції. Хімічні властивості металів Короткі теоретичні відомості
- •10. Електрохімічні процеси. Гальванічні елементи Короткі теоретичні відомості
- •11. Електрохімічна корозія металів і сплавів Короткі теоретичні відомості
- •12. Електроліз Короткі теоретичні відомості
- •Кількісні розрахунки електролізу треба виконувати згідно з законом Фарадея:
- •Ііі. Лабораторні роботи Лабораторна робота №1 Класи неорганічних сполук
- •Ознакою перебігу хімічної реакції є утворення або розчинення осаду.
- •Лабораторна робота №2 Теплові ефекти процесів
- •Порядок виконання роботи
- •Обробка результатів
- •Лабораторна робота №3 Хімічна кінетика
- •Лабораторна робота №4 Розчини електролітів
- •1. Одержання та дослідження особливостей слабких електролітів
- •2. Визначення рН контрольного розчину електроліту
- •Лабораторна робота №5 Електрохімічні процеси
- •1. Мідно-цинковий гальванічний елемент
- •2. Контактна корозія
- •3. Електроліз
- •Лабораторна робота №6 Окисно-відновні реакції
- •1. Окисні властивості сульфатної кислоти.
- •2. Окисні властивості іонів металу.
- •3. Окисно-відновна двоїстість пероксиду гідрогену
- •IV. Додатки
- •Список рекомендованої літератури
Тема 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
Гомогенні та гетерогенні реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин, закон діючих мас. Константа швидкості реакції, її фізичний зміст. Швидкість гетерогенних реакцій. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакцій. Правило Вант-Гоффа. Ланцюгові реакції. Каталіз.
Оборотні реакції. Хімічна рівновага. Константа рівноваги, її зв’язок з енергією Гіббса. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип Ле Шательє.
Тема 6. Загальні властивості розчинів. Розчини електролітів
Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчину, їх взаємозв’язок.
Електролітична дисоціація, її причини. Ступінь дисоціації, залежність його від концентрації електроліту та температури. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації слабких електролітів. Закон розведення Оствальда.
Класифікація електролітів за характером іонів, що утворюються при дисоціації: кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі. Дисоціація води. Водневий показник.
Реакції обміну в розчинах електролітів, умови їх перебігу. Правила складання іонно-молекулярних рівнянь реакцій.
Тема 7. Окисно-відновні реакції
Ступінь окиснення. Поняття про окисно-відновні реакції. Процес окиснення. Процес відновлення. Окисники та відновники. Правило електронного балансу. Основні типи окисно-відновних реакцій: реакції міжмолекулярного окиснення-відновлення, внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення, самоокиснення-самовідновлення.
Тема 8. Електрохімічні процеси
Предмет електрохімії. Електродні потенціали. Рівняння Нернста. Типи електродів: металеві, газові, окисно-відновні. Стандартний водневий електрод. Ряд стандартних електродних потенціалів. Гальванічні елементи. Електродні процеси та струмоутворюючі реакції. Електрорушійна сила гальванічного елемента.
Електроліз. Анодне окиснення та катодне відновлення. Електроліз розплавів і розчинів речовин з нерозчинними та розчинними анодами. Закони електролізу. Промислове застосування електролізу.
Корозія металів і сплавів. Класифікація корозійних процесів. Електрохімічна корозія. Захист металів од корозії: антикорозійне легування металів; металеві та неметалеві покриття; електрохімічні методи захисту протекторний, катодний; зміна корозійного середовища.
Тема 9. Хімічні властивості металів
Електронна будова атомів металів. Відновні властивості металів. Взаємодія металів із водою, розчинами лугів і кислотами.
Оксиди та гідроксиди металів, їх хімічний характер. Застосування металів у техніці та промисловості.
Іі. Контрольні задачі Загальні вказівки
Навчально-методичний посібник призначено для студентів заочної форми Міжрегіонального Інституту Підвищення Освіти (МІПО) НТУУ “КПІ”. Їх метою є надання допомоги студентам при самостійній роботі над курсом хімії.
Для засвоєння курсу хімії студент повинен використовувати навчальну літературу та керуватися програмою, наведеною у навчально-методичному посібнику. Вивченню навчального матеріалу допоможе стисле викладення окремих розділів курсу та приклади розв’язання типових задач.
За матеріалом програми курсу студенти складають іспит. До іспиту допускаються студенти, які виконали всі лабораторні роботи, своєчасно підготували контрольне завдання та захистили його під час співбесіди з викладачем. Розв’язання задач контрольних завдань слід оформити в окремому зошиті. Для зауважень рецензента потрібно залишити поля.
При надісланні контрольного завдання студент має вказати прізвище, ім’я, по батькові, адресу, номер варіанта, дату виконання, а також підписати завдання.
Варіант контрольного завдання вказує викладач. Контрольне завдання, що виконане не за своїм варіантом, викладач не рецензує.
Номери та умови задач слід розташовувати у послідовності, що відповідає їх переліку в завданні.
Завдання складається з 12 задач і запитань. Умови задач необхідно переписувати. Для розв’язання задач слід використовувати дані з таблиць, які наведені у додатку. Розв’язки та відповіді на запитання мають бути стислими, але обґрунтованими. Необхідно наводити всі математичні розрахунки. Запис формул і рівнянь реакцій обов’язковий. Для перших 25-ти варіантів номер задач за кожним розділом співпадає з номером варіанту. Наприклад: якщо варіант 1, то потрібно розв’язувати задачі за номером 1 у кожному розділі; якщо варіант 7, всі задачі за номером 7 тощо. Розподіл задач для варіантів 26 – 75 наведено у таблиці на стор. 9.
НОМЕРИ ЗАДАЧ ЗА ВАРІАНТАМИ ТА РОЗДІЛАМИ |
||||||||||||
№ вар. |
Номери розділів |
|||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 27 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 29 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 30 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 31 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 32 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 37 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 38 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 39 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 40 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 41 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 42 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 43 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 44 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 45 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 46 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 47 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 48 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 49 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 50 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 51 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 52 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 53 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 54 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 55 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 56 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 57 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 58 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 59 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 60 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 61 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 62 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 63 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 64 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 25 65 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 25 24 66 9 8 7 6 5 4 3 2 1 25 24 23 67 8 7 6 5 4 3 2 1 25 24 23 22 68 7 6 5 4 3 2 1 25 24 23 22 21 69 6 5 4 3 2 1 25 24 23 22 21 20 70 5 4 3 2 1 25 24 23 22 21 20 19 71 4 3 2 1 25 24 23 22 21 20 19 18 72 3 2 1 25 24 23 22 21 20 19 18 17 73 2 1 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 74 1 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 75 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 |