Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Pomytkin-_Huts-_YAnkovych_KHimiya-met_vkaz.doc
Скачиваний:
6
Добавлен:
03.11.2018
Размер:
1.17 Mб
Скачать

2. Окисні властивості іонів металу.

1. У пробірку налийте 2-3 краплі розчину хлориду феруму (ІІІ) FeCl3 та додайте такий самий об’єм розчину іодиду калію KI. Чому змінився колір розчину? Складіть рівняння реакцій, враховуючи, що продукт відновлення – іон Fe2+.

2. У дві пробірки налийте 2-3 мл розчину нітрату плюмбуму (ІІ). В одну з пробірок занурте гранулу цинку, а в іншу – міді. На якому з металів осаджується свинець і чому? Складіть рівняння реакцій.

Використовуючи спостереження, розташуйте іони цинку, міді та плюмбуму в порядку зменшення їх окислювальних властивостей.

3. Окисно-відновна двоїстість пероксиду гідрогену

1. Налийте у пробірку декілька крапель розчину перманганату калію KMnO4. Додайте  1 мл розчину сульфатної кислоти і по краплях додавайте розчин пероксиду гідрогену Н2О2 до знебарвлення розчину. Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?

KMnO4 + Н2О2 + H2SO4  MnSO4 + О2 + K2SO4 + Н2О.

2. Налийте у пробірку  1 мл розчину іодиду калію і такий самий об’єм розчину розведеної сульфатної кислоти. Додайте декілька крапель пероксиду гідрогену. Що при цьому спостерігається? Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?

KІ + Н2О2 + H2SO4  І2 + K2SO4 + Н2О.

У наведених рівняннях розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

IV. Додатки

Додаток 1

Відносна електронегативність s- та p-елементів

H

2,1

Li

2,1

Be

1,5

B

2,0

C

2,5

N

3,0

О

3,5

F

4,0

Na

0,9

Mg

1,2

Al

1,5

Si

1,8

P

2,2

S

2,5

Cl

3,0

K

0,8

Ca

1,0

Ga

1,6

Ge

1,8

As

2,0

Se

2,4

Br

2,8

Rb

0,8

Sr

1,0

In

1,7

Sn

1,8

Sb

1,9

Te

2,1

I

2,5

Cs

0,7

Ba

0,9

Tl

1,8

Pb

1,8

Bi

1,9

Po

2,0

At

2,2

Fr

0,7

Ra

0,9

Додаток 2

Стандартні ентальпії утворення деяких речовин

Речовина

, кДж/моль

Речовина

, кДж/моль

CH4(г.)

-74,85

Н2О(г.)

-241,83

C3H8(г.)

-103,9

Н2О(рід.)

-285,84

CH3OH(рід.)

-201,2

Н2S(г.)

-21,00

CO(г.)

-110,52

NH3(г.)

-46,19

СО2(г.)

-393,51

NH4Cl(тв.)

-315,39

СS2(г.)

115,3

NO(г.)

90,37

Fe2O3(тв.)

-822,2

P2O5(г.)

-2984,0

FeSO4(тв.)

-927,6

2(г.)

-296,9

HCl(г.)

-92,31

Додаток 3

Стандартні енергії Гіббса утворення деяких речовин

Речовина

, кДж/моль

Речовина

, кДж/моль

BaO(тв.)

-577,6

СО2(г.)

-394,0

BaCO3(тв.)

-1235,4

CH4(г.)

-51,00

BeO(тв.)

-582,0

Fe2O3(тв.)

-740,8

BeCO3(тв.)

-945,0

Н2О(г.)

-228,6

CaO(тв.)

-604,0

NH3(г.)

-17,0

CaCO3(тв.)

-1129,0

NO(г.)

87,0

CO(г.)

-137,0

NO2(г.)

52,0

Додаток 4

Стандартні потенціали 0 металічних електродів

Метал

Електродна реакція

0, B

Метал

Електродна реакція

0, B

Li

Li+ + e Li

-3,05

Cd

Cd2+ + 2e Cd

-0,40

K

K+ + e K

-2,92

Co

Co2+ + 2e Co

-0,28

Ва

Ba2+ +2e Ва

-2,91

Ni

Ni2+ + 2e Ni

-0,25

Ca

Ca2+ + 2e Сa

-2,87

Sn

Sn2+ + 2e Sn

-0,14

Na

Na+ +e Na

-2,71

Pb

Pb2+ + 2e Pb

-0,13

Mg

Mg2+ +2e Mg

-2,27

Fe

Fe3+ + 3е Fe

-0,04

Be

Ве2+ + е Be

-1,85

H

2H+ + 2e H

0,0

Al

Аl3+ + 3е Аl

-1,66

Cu

Cu2+ + 2e Cu

+0,34

Ті

Ti2+ +2e Ті

-1,63

Ag

Ag+ + e Ag

+0,80

Mn

Mn2+ + 2e Mn

-1,18

Hg

Hg2+ + 2e Hg

+0,85

Zn

Zn2+ + 2e Zn

-0,76

Pt

Pt2+ + 2e Pt

+1,19

Cr

Сг2+ +3е Cr

-0,71

Au

Аu3+ + 3е Au

+1,42

Fe

Fe3+ + 3e Fe

-0,44

Додаток 5

Розчинність солей та основ у воді

Аніони

Na+

K+

NH4+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Zn2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Cr3+

Fe3+

Cl

P

Р

Р

Р

Н

P

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Br

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

I

P

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

P

-

NO3

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

CH3COO

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

-

S2

P

Р

Р

Н

Н

-

Р

Р

Н

-

Н

Н

-

Н

SO32-

P

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

-

SO42

P

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Р

Р

Р

Н

Р

Р

CO32

P

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

H

-

-

Н

-

-

SiO32

P

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

Н

PO43

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH

Р

Р

Р

Н

-

Н

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]