- •І. Програма курсу
- •Тема 1. Основні поняття хімії
- •Тема 2. Будова атомів. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •Тема 3. Хімічний зв’язок і будова молекул. Твердий стан речовин
- •Тема 4. Елементи хімічної термодинаміки
- •Тема 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Тема 6. Загальні властивості розчинів. Розчини електролітів
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
- •Тема 8. Електрохімічні процеси
- •Тема 9. Хімічні властивості металів
- •Іі. Контрольні задачі Загальні вказівки
- •1. Основні поняття хімії Короткі теоретичні відомості
- •2. Будова атомів. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва Короткі теоретичні відомості
- •3. Хімічний зв’язок і будова молекул Короткі теоретичні відомості
- •4. Елементи хімічної термодинаміки Короткі теоретичні відомості
- •5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага Короткі теоретичні відомості
- •6. Розчини. Способи вираження концентрацій. Фізичні властивості розведених розчинів неелектролітів Короткі теоретичні відомості
- •7. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація сильних і слабких електролітів. Закон роЗбавляння. Водневий показник Короткі теоретичні відомості
- •8. Реакції обміну в розчинах електролітів. Іонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій Короткі теоретичні відомості
- •9. Окисно-відновні реакції. Хімічні властивості металів Короткі теоретичні відомості
- •10. Електрохімічні процеси. Гальванічні елементи Короткі теоретичні відомості
- •11. Електрохімічна корозія металів і сплавів Короткі теоретичні відомості
- •12. Електроліз Короткі теоретичні відомості
- •Кількісні розрахунки електролізу треба виконувати згідно з законом Фарадея:
- •Ііі. Лабораторні роботи Лабораторна робота №1 Класи неорганічних сполук
- •Ознакою перебігу хімічної реакції є утворення або розчинення осаду.
- •Лабораторна робота №2 Теплові ефекти процесів
- •Порядок виконання роботи
- •Обробка результатів
- •Лабораторна робота №3 Хімічна кінетика
- •Лабораторна робота №4 Розчини електролітів
- •1. Одержання та дослідження особливостей слабких електролітів
- •2. Визначення рН контрольного розчину електроліту
- •Лабораторна робота №5 Електрохімічні процеси
- •1. Мідно-цинковий гальванічний елемент
- •2. Контактна корозія
- •3. Електроліз
- •Лабораторна робота №6 Окисно-відновні реакції
- •1. Окисні властивості сульфатної кислоти.
- •2. Окисні властивості іонів металу.
- •3. Окисно-відновна двоїстість пероксиду гідрогену
- •IV. Додатки
- •Список рекомендованої літератури
2. Окисні властивості іонів металу.
1. У пробірку налийте 2-3 краплі розчину хлориду феруму (ІІІ) FeCl3 та додайте такий самий об’єм розчину іодиду калію KI. Чому змінився колір розчину? Складіть рівняння реакцій, враховуючи, що продукт відновлення – іон Fe2+.
2. У дві пробірки налийте 2-3 мл розчину нітрату плюмбуму (ІІ). В одну з пробірок занурте гранулу цинку, а в іншу – міді. На якому з металів осаджується свинець і чому? Складіть рівняння реакцій.
Використовуючи спостереження, розташуйте іони цинку, міді та плюмбуму в порядку зменшення їх окислювальних властивостей.
3. Окисно-відновна двоїстість пероксиду гідрогену
1. Налийте у пробірку декілька крапель розчину перманганату калію KMnO4. Додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти і по краплях додавайте розчин пероксиду гідрогену Н2О2 до знебарвлення розчину. Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?
KMnO4 + Н2О2 + H2SO4 MnSO4 + О2 + K2SO4 + Н2О.
2. Налийте у пробірку 1 мл розчину іодиду калію і такий самий об’єм розчину розведеної сульфатної кислоти. Додайте декілька крапель пероксиду гідрогену. Що при цьому спостерігається? Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?
KІ + Н2О2 + H2SO4 І2 + K2SO4 + Н2О.
У наведених рівняннях розставте коефіцієнти методом електронного балансу.
IV. Додатки
Додаток 1
Відносна електронегативність s- та p-елементів
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
Li 2,1 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
О 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,2 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,8 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
|
|
|
|
|
Додаток 2
Стандартні ентальпії утворення деяких речовин
-
Речовина
, кДж/моль
Речовина
, кДж/моль
CH4(г.)
-74,85
Н2О(г.)
-241,83
C3H8(г.)
-103,9
Н2О(рід.)
-285,84
CH3OH(рід.)
-201,2
Н2S(г.)
-21,00
CO(г.)
-110,52
NH3(г.)
-46,19
СО2(г.)
-393,51
NH4Cl(тв.)
-315,39
СS2(г.)
115,3
NO(г.)
90,37
Fe2O3(тв.)
-822,2
P2O5(г.)
-2984,0
FeSO4(тв.)
-927,6
SО2(г.)
-296,9
HCl(г.)
-92,31
Додаток 3
Стандартні енергії Гіббса утворення деяких речовин
-
Речовина
, кДж/моль
Речовина
, кДж/моль
BaO(тв.)
-577,6
СО2(г.)
-394,0
BaCO3(тв.)
-1235,4
CH4(г.)
-51,00
BeO(тв.)
-582,0
Fe2O3(тв.)
-740,8
BeCO3(тв.)
-945,0
Н2О(г.)
-228,6
CaO(тв.)
-604,0
NH3(г.)
-17,0
CaCO3(тв.)
-1129,0
NO(г.)
87,0
CO(г.)
-137,0
NO2(г.)
52,0
Додаток 4
Стандартні потенціали 0 металічних електродів
-
Метал
Електродна реакція
0, B
Метал
Електродна реакція
0, B
Li
Li+ + e Li
-3,05
Cd
Cd2+ + 2e Cd
-0,40
K
K+ + e K
-2,92
Co
Co2+ + 2e Co
-0,28
Ва
Ba2+ +2e Ва
-2,91
Ni
Ni2+ + 2e Ni
-0,25
Ca
Ca2+ + 2e Сa
-2,87
Sn
Sn2+ + 2e Sn
-0,14
Na
Na+ +e Na
-2,71
Pb
Pb2+ + 2e Pb
-0,13
Mg
Mg2+ +2e Mg
-2,27
Fe
Fe3+ + 3е Fe
-0,04
Be
Ве2+ + е Be
-1,85
H
2H+ + 2e H
0,0
Al
Аl3+ + 3е Аl
-1,66
Cu
Cu2+ + 2e Cu
+0,34
Ті
Ti2+ +2e Ті
-1,63
Ag
Ag+ + e Ag
+0,80
Mn
Mn2+ + 2e Mn
-1,18
Hg
Hg2+ + 2e Hg
+0,85
Zn
Zn2+ + 2e Zn
-0,76
Pt
Pt2+ + 2e Pt
+1,19
Cr
Сг2+ +3е Cr
-0,71
Au
Аu3+ + 3е Au
+1,42
Fe
Fe3+ + 3e Fe
-0,44
Додаток 5
Розчинність солей та основ у воді
Аніони |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Cr3+ |
Fe3+ |
Cl |
P |
Р |
Р |
Р |
Н |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Br |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
I |
P |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
P |
- |
NO3 |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
CH3COO |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
- |
- |
S2 |
P |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
Р |
Р |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
SO32- |
P |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
- |
- |
SO42 |
P |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
CO32 |
P |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
H |
- |
- |
Н |
- |
- |
SiO32 |
P |
Р |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
- |
Н |
PO43 |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH |
Р |
Р |
Р |
Н |
- |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |