Лабораторна робота №3 Хімічна кінетика
Мета роботи – вивчити залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин на прикладі реакції, яка перебігає у розчині між тіосульфатом натрію та сульфатною кислотою:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S.
Про швидкість реакції роблять висновок за величиною, зворотною до часу, який пройшов з моменту зливання розчинів до появи в усіх дослідах однакового помутніння внаслідок утворення сірки.
Порядок виконання роботи
1. Отримайте у викладача завдання: об’єм розчину тіосульфату натрію (а), об’єм води (b), об’єм розчину сульфатної кислоти (с).
2. Налийте з першої бюретки у три пронумеровані склянки зазначені у Вашому варіанті об’єми тіосульфату натрію з концентрацією С(Na2S2O3) = 0,1 моль/л. З другої бюретки додайте до кожної склянки відповідний об’єм дистильованої води.
3. У кожну склянку прилийте зазначений у варіанті об’єм розчину сульфатної кислоти з концентрацією С(H2SO4) = 1 моль/л, відмірюючи його циліндром. Відзначте час з моменту зливання розчинів до моменту появи помутніння.
Обробка результатів
1. Розрахуйте концентрацію тіосульфату натрію та сульфатної кислоти у кожній склянці:
С(Na2S2O3)
;
С(H2SO4)
.
2. Розрахуйте відносну швидкість реакції для кожної склянки:
v = 100/, с1.
3. Побудуйте графік залежності відносної швидкості реакції від концентрації Na2S2O3, відкладаючи на осі абсцис концентрацію тіосульфату натрію, а на осі ординат – відносну швидкість реакції.
4. Запишіть математичний вираз закону діючих мас для досліджуваного процесу та розрахуйте умовну константу швидкості реакції. Чи залежить константа швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин? Занесіть результати у таблицю.
|
№ склянки |
V, мл |
С(Na2S2O3),моль/л |
Час до початку помутніння |
Відносна швидкість 100/, с1 |
Умовна константа швидкості, k |
||
|
Na2S2O3, а |
Н2О, b |
H2SO4, с |
|||||
|
1 |
5 |
10 |
10 |
|
|
|
|
|
10 |
5 |
10 |
|||||
|
15 |
0 |
10 |
|||||
|
2 |
10 |
20 |
10 |
|
|
|
|
|
20 |
10 |
10 |
|||||
|
30 |
0 |
10 |
|||||
|
3 |
5 |
15 |
10 |
|
|
|
|
|
10 |
10 |
10 |
|||||
|
20 |
0 |
10 |
|||||
Лабораторна робота №4 Розчини електролітів
Мета роботи – ознайомитися з властивостями розчинів електролітів.
1. Одержання та дослідження особливостей слабких електролітів
а) утворення малорозчинних сполук. Налийте у пробірку 1 мл розчину нітрату плюмбуму Pb(NO3)2 і додайте такий самий об’єм розчину хлориду натрію NaCl. Після перемішання спостерігайте утворення осаду хлориду плюмбуму. Відзначте колір осаду. Додайте до вмісту пробірки декілька крапель розчину іодиду калію. Як і чому змінюється колір осаду?
Далі налийте у пробірку розчин сульфіду натрію Na2S (витяжна шафа!). і знов відзначте зміну кольору осаду. Складіть рівняння всіх реакцій, що перебігають.
Використовуючи спостереження, порівняйте розчинність хлориду, іодиду та сульфіду плюмбуму.
б) утворення малодисоційованої сполуки. Налийте у дві пробірки 1 мл розчину хлориду барію і додайте в одну з них декілька крапель розчину сульфату натрію, а в іншу – розчину карбонату натрію. Складіть іонно-молекулярні рівняння реакцій.
До вмісту обох пробірок додайте 1 мл розчину оцтової кислоти. У якому випадку перебігає реакція? Складіть іонно-молекуярні рівняння реакцій. Використовуючи спостереження, порівняйте силу сульфатної, оцтової та карбонатної кислот.