Ііі. Лабораторні роботи Лабораторна робота №1 Класи неорганічних сполук

Мета роботи – ознайомитися зі способом добування та властивостями поганорозчинних гідроксидів металів.

Номер завдання	Вихідні речовини	Номер завдання	Вихідні речовини
1	а) сульфат магнію	7	а) сульфат нікелю
	б) нітрат плюмбуму (ІІ)		б) сульфат цинку
2	а) сульфат цинку	8	а) хлорид феруму (ІІІ)
	б) нітрат кадмію		б) нітрат плюмбуму (ІІ)
3	а) сульфат алюмінію	9	а) сульфат купруму (ІІ)
	б) сульфат магнію		б) сульфат алюмінію
4	а) сульфат цинку	10	а) сульфат цинку
	б) сульфат магнію		б) хлорид феруму (ІІІ)
5	а) нітрат кадмію	11	а) нітрат плюмбуму (ІІ)
	б) сульфат алюмінію		б) сульфат купруму (ІІ)
6	а) нітрат плюмбуму (ІІ)	12	а) сульфат алюмінію
	б) нітрат кадмію		б) сульфат мангану (ІІ)

Ознакою перебігу хімічної реакції є утворення або розчинення осаду.

Використовуючи набуті знання про властивості сполук, запропонуйте план виконання контрольного завдання.

Дослід 1. Добування та властивості гідроксидів металів:

1. У дві пробірки внесіть 1-2 мл солі “а” та додайте у кожну з них декілька крапель розчину гідроксиду натрію (NaOH) до утворення осаду гідроксиду відповідного металу.

Для визначення хімічного характеру гідроксиду металу до вмісту першої пробірки додайте розчин нітратної кислоти (HNO₃), до вмісту другої – надлишок розчину NaOH. В якому випадку осад розчиняється? Зробіть висновок про хімічних характер гідроксиду металу (основний чи амфотерний) та складіть рівняння відповідних реакцій.

2. Повторіть дослід у тому ж порядку з розчином солі “б”.

Дослід 2. Контрольний дослід

Визначте, у якій зі склянок з номерами, що надає викладач, знаходяться розчини солей “а” і “б”, використовуючи тільки розчин лугу.

Лабораторна робота №2 Теплові ефекти процесів

Мета роботи – визначити масу розчиненої сполуки за кількістю теплоти, що виділяється або поглинається при її розчиненні.

Порядок виконання роботи

1. Отримайте у викладача завдання: назву (формулу) сполуки, яку слід розчинити у певному об’ємі води V(Н₂О), мл.

2. У внутрішню склянку спрощеного калориметра налийте зазначений об’єм води та заміряйте її температуру t₁, С.

3. Не виймаючи термометра, всипте у воду кристали сполуки. Обережно розмішуючи суміш термометром, досягніть максимального розчинення сполуки та визначте найвищу (або найнижчу) температуру t₂, С.

Обробка результатів

1. Обчисліть кількість теплоти q, що виділяється або поглинається при розчиненні виданої кількості сполуки, вважаючи, що густина розчину дорівнює 1 г/мл, об’єм розчину – об’єму води, а теплоємність розчину – теплоємності води с = 4,18 Дж/(г  К):

2. Розрахуйте масу розчиненої сполуки m, використовуючи табличне значення стандартної молярної ентальпії розчинення Н⁰_розч. і молярну масу сполуки М. Вихідні дані та результати досліду занесіть у таблицю.

№ зав- дання	Формула сполуки	М, г/моль	V(Н2О), мл	Н0розч., кДж/моль	t1, С	t2, С	q, кДж	m, г
1	Н2С2О4		50	36
2	K2Cr2O7		50	70
3	Na2B4O710H2O		25	108
4	Na3PO412H2O		25	60
5	Na2CO3		50	24
6	NaOH		25	42
7	NH4Cl		25	15