5.Ориентировочная основа действия (оод) по проведению лабораторного занятия

Занятие включает устный опрос студента по теме лабораторного занятия, проверке индивидуальных и тестовых заданий, работу с лабораторным оборудованием.

Название этапа занятия	Содержание этапа
3. Контроль исходных знаний, умений, навыков	Контроль выполнения домашнего задания. Тестирование.
4. Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Проверка знаний и умений. Решение задач индивидуально с проверкой у доски.
5. Демонстрация методики лабораторной работы 6. Управление СРС в учебное время	Подготовка и выполнение лабораторной работы по указанной методике.
7.Реализация лабораторной работы	Выполнение эксперимента. Составление отчетов.
8. Итоговый контроль	Оценка индивидуальных достижений студента с помощью дескрипторов.
9. Подведение итогов занятия	Оценка деятельности группы и достижения цели занятия.

6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Вид контроля	Форма контроля
входной	тестирование по тестам № 1,2,3; решение задач № 1, №2, №3.
текущий	Устный опрос, выполнение лабораторной работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий, реферативная работа

Дескрипторы уровней освоения компетенций

Ступени уровней освоения компетенции	Отличительные признаки
Пороговый	Воспроизводит основные термины и понятия о реакционной способности s- элементов и их соединений с составлением уравнений типичных реакций, характерных для данных соединений.
Продвинутый	Знает зависимость реакционной способности и токсичности от положения s-элемента в периодической системе, химические свойства s-элементов и их соединений.
Высокий	Владеет навыками прогнозирования возможных биологических свойств s-элементов на основании химических свойств и закономерностей их изменения в ПСЭ, а также возможностей их использования в медицине, мотивировать химизм токсического действия некоторых элементов s- семейства.

7. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Какое строение имеют атомы s-элементов?

2. Как изменяется восстановительная способность металлов в главных

подгруппах I и II групп сверху вниз?

3. Какие физические свойства имеют щелочные и щелочно-земельные металлы?

4. Опишите химические свойства, характерные для щелочных и

щелочноземельных металлов.

5. Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы?

6. Что такое жесткость воды? Чем она обусловлена?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Химия s-элементов».

2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

а) гидриды и кислород

б) щелочи и водород

в) пероксиды и водород

г) супероксиды и озон.

Вариант теста № 2.

Укажите соединения, создающие временную жесткость воды:

а) MgSO4

б) CaCl2

в) Ca(HCO3)2

г) NaHCO3

Вариант теста № 3.

Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом уже при

незначительном нагревании, образуя:

а) гидроксиды;

б) гидраты;

в) гидросферу;

г) гидриды.

Задача №1

Закончите следующие реакции:

а) Na + H₂O=…; б) Na₂O + H₂O=…;

в) K₂O + H₃PO_{4 (избыток)}=… ; г) NaH + H₂O=…;

д) NaCl + H₂O_{(электролиз)}=… ; е) KOH + CO₂ = …;

ж) NaOH + Cl₂=….

Задача №2

Напишите формулы и укажите характер гидроксидов, соответствующих

следующимоксидам: Li₂O; BeO; BaO; Na₂O; MgO; Rb₂O; SrO.

Задача №3

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, определите

неизвестные вещества:

a) K₂O₂ + KI + H₂O =KOH + А; б) Li₃N + H2O =LiOH + А;

в) K₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + А + Б + В; г) NaH + Cl₂ =NaCl + A.

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия: периодическая таблица Д.И.Менделеева

8.2. Технические средства обучения: лабораторное оборудование.

8.3. Литература:

а) обязательная

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 204-253 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 296-368 с.

б) дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. с.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. с.

3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 284-294, 337-340с.

4. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 38-46 с.

5. Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru