4. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Какие из перечисленных веществ и в каких сочетаниях можно взять для приготовления буферных растворов: HCl, NH₄OH, CH₃COOH, NaOH, Na₂HPO₄, CH₃COONa, NaH₂PO₄.

2. Какая из кислых солей фосфата натрия является кислотой согласно протолитической теории?

3. Зачем необходимы в буферной системе кислота и основание?

4. Как влияет разбавление на рН буферной системы?

5. Как рассчитать буферную емкость системы?

6. Какие буферные системы имеются только в эритроцитах? Только в плазме? Какие в эритроцитах и плазме?

7. Почему белковая буферная система является самой мощной буферной системой организма?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Свойства буферных растворов. Определение буферной емкости».

2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста №1

Буферными свойствами обладает кислотно – основная пара:

1. HSO₄^  H₂SO₄;

2. NH₄⁺  NH₄OH;

3. CI^  HCI.

Вариант теста №2

При добавлении HCI к буферной системе CH₃COO^ / CH₃COOH активная концентрация:

1. CH₃COOH  уменьшается; CH₃COO^  увеличивается;

2. CH₃COOH  увеличивается; CH₃COO^  уменьшается;

3. CH₃COOH  не изменяется; CH₃COO^  не изменяется.

Вариант теста №3

pH буферных растворов зависит от факторов:

1. отношения концентрации компонентов;

2. от разбавления раствора;

3. добавления кислоты.

Вариант теста №4

Зона буферного действия определяется:

1. pH = pT  1;

2. pH = pK  1;

3. pH =  lg а_H⁺;

Задача №1

В 5 колбах содержалось по 20 мл аммиака с концентрацией 0,05 моль/л. В каждую из этих колб добавлена соляная кислота с концентрацией 0,1 моль/л в разных объемах: а) 0,5 мл; б) 5 мл; в) 7,5 мл; г) 10 мл; д) 15 мл. Какие из образовавшихся растворов обладают буферным действием?

Задача №2

При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г; дигидрат дигидрофосфат натрия массой 4,86 и хлорид натрия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора.

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия:

а) таблицы:

1.Периодическая система Д.И.Менделеева

2. Справочник по общей химии

8.2. Технические средства обучения: лабораторное оборудование, калькулятор.

8.3. Литература:

1. Основная.

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007.

2. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004.

2. Дополнительная.

1. Кольман Я., Рем К.Г. Наглядная биохимия. – М.:Мир, 2004.

3.Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru

7