5.Ориентировочная основа действия (оод) по проведению лабораторного занятия

Занятие включает устный опрос студента по теме лабораторного занятия, проверке индивидуальных и тестовых заданий, работу с лабораторным оборудованием.

Название этапа занятия	Содержание этапа
3. Контроль исходных знаний, умений, навыков	Контроль выполнения домашнего задания. Тестирование.
4. Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Проверка знаний и умений. Решение задач индивидуально с проверкой у доски.
5. Демонстрация методики лабораторной работы 6. Управление СРС в учебное время	Подготовка и выполнение лабораторной работы по указанной методике.
7.Реализация лабораторной работы	Выполнение эксперимента. Составление отчетов.
8. Итоговый контроль	Оценка индивидуальных достижений студента с помощью дескрипторов.
9. Подведение итогов занятия	Оценка деятельности группы и достижения цели занятия.

6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Вид контроля	Форма контроля
входной	тестирование по тестам № 1,2,3; решение задач № 1 и №2.
текущий	Устный опрос, выполнение лабораторной работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий, реферативная работа

Дескрипторы уровней освоения компетенций

Ступени уровней освоения компетенции	Отличительные признаки
Пороговый	Воспроизводит основные термины и понятия. Имеет представление о реакционной способности d- элементов и их соединений с составлением уравнений типичных реакций, характерных для данных соединений.
Продвинутый	Знает зависимость реакционной способности и токсичности от положения d-элемента в периодической системе и степени окисления элемента в соединении, химические свойства d-элементов и их соединений.
Высокий	Владеет навыками прогнозирования возможных биологических свойств d-элементов на основании химических свойств и закономерностей их изменения в ПСЭ, а также возможностей их использования в медицине, мотивировать химизм токсического действия некоторых элементов d- семейства.

7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний

1. Дайте общую характеристику d-элементов первого ряда.

2. Какое электронное строение имеют d-элементы, чем они отличаются от s- и p-элементов?

3. Охарактеризуйте химические свойства скандия и титана.

4. Дайте описание химических свойств ванадия, хрома.

5. Охарактеризуйте химические свойства марганца.

6. Что общего в химических свойствах железа, кобальта и никеля?

7. Как взаимодействует хром и марганец с кислотами?

8. Какие оксиды образует марганец? Укажите характер каждого оксида и гидроксида марганца.

9. Какие оксиды образует хром? Укажите характер каждого оксида и

гидроксида хрома.

10. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III).

11. В какой среде хроматы переходят в дихроматы и наоборот?

13. Каковы окислительно-восстановительные свойства соединений хрома?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Химия d-элементов».

2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

При смешении водных растворов K2[Cu(OH)4] и избытка соляной кислоты

образуется:

а)KCl + Cu(OH)2 + H2O

б) KCl + CuCl2 + H2O

в)K2[CuCl4] + H2O.

Вариант теста № 2.

Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до…

а) манганат-иона;

б) оксида марганца (II)

в) катиона Mn²⁺

г) оксида марганца (IV).

Вариант теста № 3.

При взаимодействии HNO₃ (конц.) с Zn в качестве газообразного продукта

получен

а) H₂

б)NO₂

в) NO

г)NH₃;

Задача №1

Какие из перечисленных веществ реагируют с водным раствором FeSO₄?

KNO₃; Zn; Cu; Na₂CO₃; NaOH; HNO₃.

Задача №2

Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей

последовательности превращений:

CuCl₂  CuCl  [Cu(NH₃)₂]Cl  Cu₂S  Cu(NO₃)₂.

Задача №3

Закончите уравнение реакции: Bi(NO₃)₃+Na₂SnO₂+NaOH  …

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия: периодическая таблица Д.И.Менделеева

8.2. Технические средства обучения: лабораторное оборудование.

8.3. Литература:

а) обязательная

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 204-222, 254-304 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 296-334, 491-574 с.

б) дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. с.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. с.

3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 344-358 с.

4. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 38-46 с.

5. Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru