- •Неорганічна хімія. Лабораторний практикум
- •Неорганічна хімія. Практикум
- •Лабораторна робота № 1
- •Xiмiчнi властивості
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислоти
- •Хімічні властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •1.2. Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 2 основні закони хімічних перетворень
- •2.1. Теоретична частина
- •Фактори, що впливають на швидкість реакції
- •Енергія активації
- •Поняття про каталіз I каталізатори
- •Необоротні та оборотні реакції
- •Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє
- •2.2. Експериментальна частина Дослід 2.2.1. Взаємодія розчину калію йодиду з гідроген пероксидом у кислому середовищі
- •Дослід 2.2.2. Швидкість розкладу лужного розчину гідроген пероксиду
- •2.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 3 розчини
- •3.1. Теоретична частина
- •3.2. Експериментальна частина Приготування розчинів заданої концентрації Дослід 3.2.1. Приготування приблизно 0,1 н розчину хлоридної кислоти
- •3.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 4 гідроліз солей. Водневий показник
- •4.1. Теоретична частина
- •4.2. Експериментальна частина
- •Дослід 4.2.4. Визначення реакції середовища за допомогою індикаторів
- •4.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 5 окисно-відновні реакції
- •5.1. Теоретична частина
- •2. Реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення).
- •5.2. Експериментальна частина Дослід 5.2.1. Окисні властивості калій дихромату
- •5.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 6 комплексні сполуки
- •6.1. Теоретична частина
- •Номенклатура комплексних сполук
- •Дисоціація комплексних сполук
- •6.2. Експериментальна частина
- •6.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 7 хімія s-елементів
- •7.1. Теоретична частина
- •7.2. Експериментальна частина
- •7.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 8 хімія р-елементів. Хімічні властивості сполук карбону, нітрогену та фосфору
- •8.1. Теоретична частина
- •8.2. Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 9 хімія р-елементів. Хімічні властивості сполук оксигену, сульфуру та хлору
- •9.1. Теоретична частина
- •9.2. Експериментальна частина Дослід 9.2..1. Якісна реакція на іон хлору
- •Дослід 9.2.2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
- •Дослід 9.2.3. Окисні властивості пероксиду водню
- •Дослід 9.2.4. Обвуглювання паперу сульфатною кислотою
- •9.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 10 хімія d-елементів. Хімічні властивості сполук мангану, феруму, цинку та купруму
- •10.1. Теоретична частина
- •10.2. Експериментальна частина Дослід. 10.2.1. Реакції катіона Мангану з лугами
- •Дослід 10.2.2. Реакції на катіон Цинку
- •Дослід 10.2.3. Реакції катіонів Купруму
- •10.3. Контрольні запитання
- •Додатки
- •Густина водних розчинів кислот, основ та солей різної концентрації (при t° 18°c), г/см3
- •Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25°с
- •Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
- •Ступінь гідролізу солей в 0,1 м розчинах при 25 ° с
- •Електрохімічний ряд напруг металів
- •Ряд електронегативності елементів Список рекомендованої літератури
Енергія активації
3 підвищенням температури число активних молекул значно зростає, внаслідок чого збільшується швидкість реакції. Це пояснюється збільшен-ням кількості так званих «активних молекул», тобто молекул, що мають енергію, достатню для здійснення даної реакції при їх зіткненні.
Енергія, яку потрібно надати молекулам (частинкам) реагуючих речовин, щоб перетворити їх на активні, називається енергією активації.
Її визначають експериментально i позначають літерою Еа i виражають у кДж/моль. Енергія активації залежить від природи реагуючих речовин i є характеристикою кожної реакції.
Для того, щоб реакція між молекулами була можливою, молекули повинні мати надлишкову енергію, що більша за середню на величину, рівну енергії активації.
Поняття про каталіз I каталізатори
Каталізом називають зміну швидкості хімічних реакцій в присут-нocтi речовин, які самі після реакції залишаються хімічно незміненими. Зазвичай каталізаторами називаютьея лише прискорювачі реації, а інгібіторами – уповільнювачі.
Якщо каталізатор i peaгуючі речовини перебувають у одній фазі, тоді каталіз називають гомогенним, якщо у piзниx фазах – гетерогенним. Дія каталізаторів: 1) не змінює теплового ефекту реакції; 2) знижує енергію активації як прямої, так i зворотної реакції на одну й ту саму величину ΔЕ, тому не порушує рівноваги; 3) збільшуючи однаковою мірою швидкість прямої i зворотної реакцій, скорочує час досягнення piвноваги; 4) є вибірковою, що визначається природою каталізатора i умовами його застосування.
Хімічні реакції, що відбуваються за участю каталізаторів, називаються каталітичними. Розрізняють гомогенний (однорідний) і гетерогенний (неоднорідний) каталіз.
Для гомогенного каталізу встановлено, що швидкість хімічної реакції пропорційна концентрації каталізатора.
Механізм гомогенного каталізу звичайно пояснюють за допомогою теорії проміжних сполук. У відповідності з цією теорією каталізатор (К) спочатку утворює з однією із вихідних речовин проміжну сполуку (АК). Ця сполука реагує з іншою вихідною речовиною з відновленням каталізатора. Схематично це можна зобразити таким чином:
А + Б ® АБ (реакція протікає повільно) (а)
Каталізатор розбиває процес на дві стадії:
А + К ® АК (реакція протікає швидко) (б)
АК + Б ® АБ + К (реакція протікає швидко). (в)
Швидкості реакцій (б) і (в) у багато разів більші від швидкостей процесу (а), оскільки стадії (б) і (в) характеризуються меншою енергією активації. Таким чином, причина збільшення швидкості реакції в присутності каталізатора полягає у зменшенні енергії активації цієї реакції.
У відповідності з цією теорією процес окиснення SO2 до SO3 за участю каталізатора – нітроген (ІІ) оксиду можна схематично зобразити таким чином:
SO2 + О2 ® SO3;
А + Б ® АБ.
Реакція протікає повільно. При введенні каталізатора відбувається утворення проміжної сполуки:
NO + О2 ® NO2; |
SO2 + NO2 ® SO3 + NO; |
К + Б ® КБ; |
А + КБ ® АБ + К. |
Під час гетерогенного каталізу peaгуючі речовини i каталізатор утворюють систему з різних фаз. Між каталізатором i реагуючими речовинами існує поверхня поділу. Зазвичай, каталізатор – тверда речовина, а реагують між собою речовини – гази або рідини. Поверхня каталізатopa є неоднорідною. На ній є так звані активні центри, на яких в основному i відбуваються каталітичні реакції.