8.2. Експериментальна частина

Дослід 8.2.1. Одержання і властивості солей карбонатної кислоти

8.2.1.1. Властивості карбонатів лужноземельних металів

Взяти три пробірки. В першу внести 4-5 крапель розчину солі кальцій хлориду, в другу 4-5 крапель розчину солі барій хлориду, в третю – 4-5 крапель розчину солі стронцій хлориду. В кожну додати такий самий об’єм розчину натрій карбонату. Спостерігати випадіння осадів відповідних карбонатів. Додати розчин ацетатної кислоти в пробірки з осадами. Що спостерігається ? Написати рівняння реакцій.

8.2.1.2. Гідроліз натрій карбонату та гідрокарбонату

У дві пробірки внести по 5-6 крапель дистильованої води і по 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Потім в одну пробірку внести декілька кристалів солі Na₂CO₃, в другу – NaНCO₃. Чи в обох пробірках відбувається гідроліз при звичайній температурі ? Спостерігати зміну кольору індикатору. Скласти рівняння реакцій гідролізу взятих солей.

Дослід 8.2.2. Гідроліз солей амонію

Налити в одну пробірку розчин амоній хлориду, в іншу – розчин амоній сульфату і за допомогою лакмусу встановити реакцію середовища. Написати рівняння гідролізу. Яка з солей амонію (хлоридна чи сульфатна) більшою мірою піддається гідролізу ? Чому ?

Дослід 8.2.3. Властивості нітратної кислоти та її солей

8.2.3.1. У пробірку трохи налити концентрованого розчину натрій нітриту і долити розведену сульфатну кислоту, потім охолодити. Визначити зміну забарвлення. Написати рівняння реакції.

8.2.3.2. У пробірку налити трохи розчину калій дихромату і розведеної сульфатної кислоти. Додати в розчин натрій нітриту. Трохи нагріти. Спостерігати зміну забарвлення. Скласти рівняння реакцій.

8.2.4. Гідроліз солей ортофосфатної кислоти

У три пробірки налити по 1-1,5 мл дистильованої води. Розчинити декілька кристаликів: у першій пробірці – натрій фосфату, у другій – гідрофосфату, у третій – дигідрофосфату. За допомогою універсальних індикаторних папірців виміряти рН розчинів у кожній пробірці. Пояснити характер зміни рН у всіх випадких. Написати відповідні реакції у молекулярному та іонному вигляді.

8.3. Контрольні запитання

1.	Значення Карбону в природі. Неорганічні сполуки Карбону. Вуглекислий газ, карбонати, гідрокарбонати. Карбон (ІІ) оксид.
2.	Значення Нітрогену і Фосфору як біогенних елементів, їх кругообіг у природі. Нітратна кислота, її солі.
3.	Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: амоніак ® нітроген (ІІ) оксид ® нітроген (ІV) оксид ® нітратна кислота
4.	Хімія фосфору. Оксиди фосфору (III) та (V). Фосфорні кислоти, фосфати. Фосфорні добрива, виробництво, різновиди та властивості.
5.	Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: фосфор ® фосфор (V) оксид ® ортофосфатна кислота ® кальцій дигідрогенфосфат
6.	Хімія Нітрогену, його реакції з типовими елементами. Азотні добрива.
7.	Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: азот ® літій нітрид ® аміак ® азот
8.	Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: фосфор ® цинк фосфід ® фосфін ® фосфор (V) оксид
9.	Аміак. Основні способи отримання, фізичні та хімічні властивості. Солі амонію.