Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25°с
|
Cхема дисоціації комплексного іона |
Константа нестійкості |
|
[Ag(NH3)2]+
|
9,3 • 10-8 |
|
[Ag(NО2)2]+
|
1,8 • 10-3 |
|
[Ag(S2O3)2]3-
|
1,1 • 10-13 |
|
[Ag(CN)2]-
|
1,1 • 10-21 |
|
[HgCl4]2-
|
8,5 • 10-16 |
|
[HgBr4]2-
|
1,0 • 10-21 |
|
[HgI4]2-
|
1,5 • 10-30 |
|
[Hg(CN)4]2-
|
4,0 • 10-42 |
|
[Cd(NH3)4]2+
|
7,6 • 10-8 |
|
[Cd(CN)4]2-
|
7,8 • 10-18 |
|
[Cu(NH3)4]2+
|
2,1 • 10-13 |
|
[Cu(CN)4]3-
|
5,0 • 10-31 |
|
[Ni(NH3)6]2+
|
1,9 • 10-9 |
Ag+
+
2NH3
Ag+
+
2NО2-
Ag+
+
2S2O3-
Ag+
+
2CN-
Hg2+
+
4Cl-
Hg2+
+
4Br-
Hg2+
+
4I-
Hg2+
+
4CN-
Cd2+
+
4NH3
Cd2+
+
4CN-
Cu2+
+
4NH3
Cu+
+
4CN-
Ni2+
+
6NH3
Додаток 3.
Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин
|
Назва |
Склад |
|
Алебастр |
CaSO4 •0,5H2O або [2CaSO4] • 0,5H2O |
|
Аміачна вода (нашатирний спирт) |
NH4OH |
|
Асбест |
3MgO • CaO •4SiO2 |
|
Баритова вода |
Ba(OH)2 |
|
Берлінська лазур |
Fe4[Fe(CN)6]3 |
|
Бертолетова сіль |
KClO3 |
|
Бура |
Na2B4O7 • 10 H2O |
|
«Веселящий газ» |
N2O |
|
Вапно – гашене натронне негашене хлорне |
Ca(OH)2 2CaO + NaOH CaO CaOCl2 |
|
Вапняне молоко (вапняна вода) |
Ca(OH)2 – водна суспензія |
|
Вуглекислий газ |
СO2 |
|
Галеніт, камяна сіль |
NaCl |
|
Гіпс (мінерал) |
CaSO4 • 2H2O |
|
Глауберова сіль |
Na2SO4 • 10H2O |
|
Селітра – аміачна калійна (індійська) натрієва (чилійська) кальцієва (норвезька) |
NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 |
|
Сіль Мора |
FeSO4 • (NH4)2SO4 • 6H2O |
|
Сода – бікарбонат (питна) кальцинована (безводна) каустична кристалічна |
NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 • 10H2O |
|
Хромова суміш |
K2Cr2O7 в концентрованій Н2SO4 |
|
Чадний газ |
CO |
Додаток 4.
Ступінь гідролізу солей в 0,1 м розчинах при 25 ° с
|
Сіль |
Ступінь гідролізу, % |
Сіль |
Ступінь гідролізу, % |
|
NH4Cl |
0.007 |
NaH2PO4 |
0.0004 |
|
NH4C2H3O2 |
0.5 |
Na2CO3 |
4.0 |
|
(NH4)2S |
99.0 |
NaHCO3 |
0.005 |
|
NH4HS |
7.0 |
Na2S |
99.0 |
|
Na2B4O7 |
0.5 |
NaHS |
0.10 |
|
Na2SO3 |
0.13 |
NaClO |
0.18 |
|
NaHSO3 |
0.0002 |
KCN |
1.2 |
|
NaC2H3O2 |
0.007 |
Al2(SO4)3 |
3.5 |
|
Na3PO4 |
34.0 |
Al(C2H3O2)3 |
40.0 |
|
Na2HPO4 |
0.13 |
Fe(C2H3O2)3 |
32.0 |
Додаток 5.
Електрохімічний ряд напруг металів
Додаток 6.
Ряд електронегативності елементів Список рекомендованої літератури
1. Загальна та біонеорганічна хімія / О.І. Карнаухов, Д.О. Мельничук, К.О. Чеботько, В.А. Копілевич. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 544 с.
2. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 468 с.
3. Буря О.І., Чигвінцева О.П. Біонеорганічна хімія. Дніпропетровськ : «Пороги», 2005. – 360 с.
4. Буря О.І., Повхан М.Ф., Чигвінцева О.П., Антрапцева Н.М. Загальна хімія. Дніпропетровськ: «Наука і освіта», 2002. – 306 с.
5. Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1985. – 255 с.
6. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред.. Н.Н. Павлова, С.В. Петрова. М.: Высшая школа, 1986. – 296 с.
7. Жарский И.М., Комшилова О.Н. Практикум по химии. Минск: «Вышэй-шая школа», 1986. – 141 с.
8. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. Л.: Химия, 1986. – 272 с.
ЗМІСТ
|
ВСТУП . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
3 | ||||
|
Лабораторна робота № 1. Основні класи неорганічних сполук . . |
. |
4 | ||||
|
1.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
4 | ||||
|
1.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
10 | ||||
|
|
Дослід 1.2.1. |
Взаємодія оксидів з водою . . . . . . . . |
. |
10 | ||
|
|
Дослід 1.2.2. |
Одержання малорозчинних у воді гідроксидів . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
10 | ||
|
|
Дослід 1.2.3. |
Одержання амфотерних гідроксидів . . . . |
. |
10 | ||
|
|
Дослід 1.2.4. |
Взаємодія основних оксидів з кислотами . |
. |
10 | ||
|
|
Дослід 1.2.5. |
Взаємодія солі з сіллю . . . . . . . . . |
. |
10 | ||
|
|
1.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
11 | ||
|
Лабораторна робота № 2. Основні закони хімічних перетворень . . . |
. |
12 | ||||
|
2.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
12 | ||||
|
2.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
19 | ||||
|
|
Дослід 2.2.1. |
Взаємодія розчину калію йодиду з гідроген пероксидом у кислому середовищі . . . . . . |
. |
19 | ||
|
|
Дослід 2.2.2. |
Швидкість розкладу лужного розчину гідроген пероксиду при різних температурах . . . . . |
. |
20 | ||
|
|
Дослід 2.2.3. |
Каталітичний розклад гідроген пероксиду в присутності Манган (IV) оксиду. . . . . . |
. |
20 | ||
|
|
Дослід 2.2.4. |
Зміщення рівноваги реакції окиснення натрій гідроарсеніту йодом . . . . . . . . |
. |
20 | ||
|
|
2.3. |
Контрольні запитання. . . . . . . . . . . |
. |
21 | ||
|
Лабораторна робота № 3. Приготування розчинів заданої концентрації . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
22 | ||||
|
3.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
22 | ||||
|
3.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
23 | ||||
|
|
Дослід 3.2.1. |
Приготування приблизно 0,1 н розчину хлоридної кислоти . . . . . . . . . . . . |
. |
23 | ||
|
|
3.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
24 | ||
|
Лабораторна робота № 4. Гідроліз солей. Водневий показник 26 | ||||||
|
4.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 | ||||||
|
4.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . . 28 | ||||||
|
|
Дослід 4.2.1. |
Вплив температури на гідроліз солей. . . . . |
. |
28 | ||
|
|
Дослід 4.2.2. |
Повний гідроліз . . . . . . . . . . . . . |
. |
28 | ||
|
|
Дослід 4.2.3. |
Визначення реакції середовища у розчинах солей за допомогою універсального індикатору |
. |
28 | ||
|
|
Дослід 4.2.4. |
Визначення реакції середовища за допомогою індикаторів . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
29 | ||
|
|
4.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
29 | ||
|
Лабораторна робота № 5. Окисно-відновні реакції |
. |
30 | ||||
|
5.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
30 | ||||
|
5.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
32 | ||||
|
|
Дослід 5.2.1. |
Окисні властивості калій дихромату . . . |
. |
32 | ||
|
|
Дослід 5.2.2. |
Вплив середовища на окисно-відновні процеси |
. |
32 | ||
|
|
Дослід 5.2.3. |
Окисні властивості галогенів . . . . . . |
. |
32 | ||
|
|
Дослід 5.2.4. |
Окиснення іонів I– іонами Fe3+ . . . . . . . |
. |
32 | ||
|
|
Дослід 5.2.5. |
Окиснення іонів Fe2+ перманганат-іонами . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
33 | ||
|
|
5.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
33 | ||
|
Лабораторна робота № 6. Комплексні сполуки . . . . . . . . . . |
. |
34 | ||||
|
6.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
34 | ||||
|
6.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
36 | ||||
|
|
Дослід 6.2.1. |
Дисоціація подвійної солі . . . . . . . . . |
. |
36 | ||
|
|
Дослід 6.2.2. |
Відновлення Fe (III) в іоні [Fe (CN 6] 3-до Fe (II) в [Fe(CN)6]4 - . . . . . . . . . . . . . . |
. |
36 | ||
|
|
Дослід 6.2.3. |
Утворення аміакатів цинку та кадмію . . . . |
. |
36 | ||
|
|
Дослід 6.2.4. |
Утворення аміакату нікелю . . . . . . . . |
. |
36 | ||
|
|
Дослід 6.5. |
Стійкість іона диамінсрібла (I) . . . . . . . |
. |
36 | ||
|
|
6.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
37 | ||
|
Лабораторна робота № 7. Хімія s-елементів |
|
38 | ||||
|
7.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
38 | ||||
|
7.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
44 | ||||
|
|
Дослід 7.2.1. |
Одержання водню при взаємодії металів з кислотами . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
44 | ||
|
|
Дослід 7.2.2. |
Одержання водню з кислот. . . . . . . . . |
. |
44 | ||
|
|
Дослід 7.2.3. |
Виявлення гідроген пероксиду . . . . . . . |
. |
44 | ||
|
|
Дослід 7.2.4. |
Каталітичне розкладання гідроген пероксиду . |
. |
44 | ||
|
|
Дослід 7.2.5. |
Малорозчинні солі лужних металів . . . . . |
. |
44 | ||
|
|
|
7.2.5.1. Якісна реакція на іон калію. . . . . . |
. |
44 | ||
|
|
|
7.2.5.2. Утворення магній гідроксиду та його розчинення у кислоті і солях амонію. . . . . |
. |
45 | ||
|
|
7.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
45 | ||
|
Лабораторна робота № 8. Хімія р-елементів. Хімічні властивості сполук Карбону, Нітрогену та Фосфору . . . . |
. |
46 | ||||
|
8.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
46 | ||||
|
8.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
52 | ||||
|
|
Дослід 8.2.1. |
Одержання і властивості солей карбонатної кислоти . . . . . . . . . . . |
. |
52 | ||
|
|
|
8.2.1.1. Властивості карбонатів лужноземельних металів . . . . . . . . . |
. |
52 | ||
|
|
|
8.2.1.2. Гідроліз натрій карбонату та гідрокарбонату . . . . . . . . . . . . |
. |
52 | ||
|
|
Дослід 8.2.2. |
Гідроліз солей амонію . . . . . . . . . . |
. |
52 | ||
|
|
Дослід 8.2.3. |
Властивості нітратної кислоти та її солей . . . |
. |
52 | ||
|
|
Дослід 8.2.4. |
Гідроліз солей ортофосфатної кислоти . . . . |
. |
53 | ||
|
|
8.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . |
. |
53 | ||
|
Лабораторна робота № 9. Хімія р-елементів. Хімічні властивості сполук Оксигену, Сульфуру та Хлору . . . . . |
. |
54 | ||||
|
9.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
54 | ||||
|
9.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . |
. |
59 | ||||
|
|
Дослід 9.2.1. |
Якісна реакція на іон хлору . . . . . . . . |
. |
59 | ||
|
|
Дослід 9.2.2. |
Взаємодія хлоридної кислоти з металами . . . |
. |
59 | ||
|
|
Дослід 9.2.3. |
Окисні властивості гідроген пероксиду . . . |
. |
59 | ||
|
|
Дослід 9.2.4. |
Обвуглювання паперу сульфатною кислотою . |
. |
59 | ||
|
|
9.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
60 | ||
|
Лабораторна робота № 10. Хімія d-елементів. Хімічні властивості сполук Мангану, Феруму, Цинку та Купруму |
. |
61 | ||||
|
10.1. Теоретична частина . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
61 | ||||
|
10.2. Експериментальна частина . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
68 | ||||
|
|
Дослід 10.2.1. |
Реакції катіона Мангану з лугами . . . . . . |
. |
68 | ||
|
|
Дослід 10.2.2. |
Реакції катіона Цинку . . . . . . . . . . . |
. |
68 | ||
|
|
Дослід 10.2.3. |
Реакції катіонів Купруму . . . . . . . . . |
. |
69 | ||
|
|
10.3. |
Контрольні запитання . . . . . . . . . . . |
. |
70 | ||
|
Додатки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
71 | ||||
|
|
Додаток 1. |
Густина водних розчинів кислот, основ та солей різної концентрації (при t° 18°С), г/см3 . |
. |
72 | ||
|
|
Додаток 2. |
Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25°С . . . . . . |
. |
73 | ||
|
|
Додаток 3. |
Розповсюджені назви деяких неорганічних речовин. . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
74 | ||
|
|
Додаток 4. |
Ступінь гідролізу солей в 0,1 М розчинах при 25° С . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
| ||
|
|
Додаток 5. |
Електрохімічний ряд напруг металів. |
. |
75 | ||
|
|
Додаток 6. |
Ряд електронегативності елементів . . . . . |
. |
75 | ||
|
Список рекомендованої літератури . . . . . . . . . . . . . . |
. |
76 | ||||