Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Neorganichna_khimiya_Praktikum.doc
Скачиваний:
114
Добавлен:
27.03.2016
Размер:
857.83 Кб
Скачать

3.3. Контрольні запитання

1.

Скільки мл розчину H2SO4 (r = 1,84 г/мл) з масовою часткою речовини 96 % необхідно взяти для виготовлення 1 л 0,25 н розчину ?

2.

Густина розчину Н2SO4 з масовою часткою речовини 15% складає 1,105 г/мл. Знайти: а) нормальну; б) молярну; в) моляльну концентрації цього розчину.

3.

Скільки грамів алюміній сульфату необхідно взяти для приготування 500 мл 0,2 н розчину ?

4.

Змішали 100 мл розчину НNO3 з масовою часткою речовини 20% (густина – 1,12 г/мл) и 500 мл розчину НNO3 з масовою часткою речовини 9% (густина – 1,05 г/мл). Знайти масову частку речовини в отриманому розчині.

5.

З 2,5 г Na2CO3 приготували 500 мл розчину. Розрахувати для цього розчину: а) нормальну концентрацію; б) титр.

6.

Дайте визначення поняттю масова частка. Із 400 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 50% випаровуванням видалили 100 г води. Чому дорівнює масова частка отриманого розчину ?

7.

Який об’єм 0,1 М розчину ортофосфатної кислоти можна приготувати із 75 мл 0,75 М розчину ?

8.

В 1 кг води розчинено 666 г КОН; густина розчину дорівнює 1,395 г/мл. Знайти: а) масову частку КОН; б) молярну концентрацію; в) нормальну концентрацію розчину.

9.

Густина розчину сахарози С12Н22О11 з масовою часткою речовини 9 % дорівнює 1,035 г/мл. Розрахувати молярну концентрацію розчину.

10.

Визначити масову частку речовини в розчині, отриманому змішуванням 300 г розчину з масовою часткою речовини 25 % та 400 г розчину з масовою часткою речовини 40 %.

11.

Який об`єм 2 н. розчину Na2CO3 необхідно взяти для приготування 1 л 0,25 н розчину ?

12.

Скільки грамів розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 96% необхідно взяти для приготування 6 л 2 н розчину ?

13.

До 500 мл розчину HNO3 (r = 1,2 г/мл) з масовою часткою речовини 32% додали 1 кг води. Чому дорівнює масова частка HNO3 в отриманому розчині ?

14.

Скільки грамів гідроксиду кальцію необхідно взяти для приготування 500 мл 2 М розчину ?

15.

Скільки мл розчину НСl з масовою часткою речовини 22% , густина якого 1,11 г/мл, потрібно для приготування 250 мл 0,5 М розчину ?

Лабораторна робота № 4 гідроліз солей. Водневий показник

4.1. Теоретична частина

Гідроліз солі – хімічна взаємодія іонів розчинної солі з водою з утворенням слабкого електроліту. Це призводить до накопичення іонів Н+ або ОН і, відповідно, до зміни реакції середовища розчину солі. Гідролізу підлягають солі, утворені за участю слабких кислот або слабких основ. Солі, які є похідними сильних кислот і сильних основ, не гідролізують, оскільки їхні іони не зв’язують іони води (Н+ або ОН) в слабкий електроліт, а отже, не зміщують її іонну рівновагу. Солі, до складу яких входять багатозарядні іони, гідролізують ступінчасто (за стадіями). При цьому гідроліз солі переважно відбувається за першим ступенем.

Розрізняють три основних типи гідролізу солей:

1. За катіоном – він характерний для солей, утворених катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти. Наприклад:

Al2(SO4)3 + 2HOH 2AlOHSO4 + H2SO4 (I);

2Al3+ + 3SO+ 2HOH2AlOH2+ + 2SO+ 2H+ + SO;

2Al3+ + 2HOH 2AlOH2+ + 2H+;

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+, рН < 7.

2AlOHSO4 + 2HOH [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4 (II);

2AlOH2+ + 2SO+ 2HOH 2[Al(OH)2]+ + SO4 + 2H+ + SO;

2AlOH2+ + 2HOH 2[Al(OH)2]+ + 2H+;AlOH

2+ + HOH [Al(OH)2]+ + H+, рН < 7.

Третій ступінь гідролізу Al2(SO4)3 практично не відбувається. Внаслідок накопичення іонів H+ процес зміщується в бік вихідних сполук.

2. За аніоном він характерний для солей, утворених катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти. Наприклад:

Na3PO4 + НОН Na2НPO4 + NaОН (перший ступінь);

3Na+ + PO+ НОН 2Na+ + НPO + Na+ + ОН;PO+ НОННPO+ ОН

, рН > 7.

Na2НPO4 + НОН NaН2PO4 + NaОН;

2Na+ + НPO + НОН Na+ + Н2PO + Na+ + ОН;НPO + НОН Н2PO + ОН

, рН > 7.

Третій ступінь гідролізу з утворенням ортофосфатної кислоти Н3PO4 практично не відбувається.

3. Гідроліз солі за катіоном і аніономвін характерний для солей, утворених катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти. Наприклад:

NH4СN + HOH NH4OH + HCN;

NH4+ + CN- + HOH NH4OH + HCN.

Скорочене іонне рівняння в цьому випадку не записують.

Гідроліз солей, утворених багатозарядними катіоном або аніоном, відбувається ступінчасто (переважно за першим ступенем).

Багато солей цього типу гідролізують необоротно. Прикладом солей, які зазнають повного гідролізу, є солі слабких основ і дуже слабких, нестій-ких або летких кислот: Cr2S3, Al2S3, Fe2(CO3)3, Al2(CO3)3, CuSiO3, Ag2SiO3, Fe2(SO3)3, SnCO3, інші. Їх гідроліз супроводжується повним розкладанням солі з виділенням вільних кислот і гідроксидів.

Рівняння реакцій повного гідролізу солей записують лише у молекулярному вигляді:

Al2S3 + 6HOH ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S­.

Через повний гідроліз ці солі не можуть бути одержані з водних розчинів.

Реакцію середовища розчинів характеризують за допомогою величини водневого показника рН.

Водневий показник рН – це негативний десятковий логарифм концентрації іонів Гідрогену в розчині.

рН = – lg[H+]

Якщо рН = 7 – середовище нейтральне; рН < 7 – кисле; рН > 7 – лужне.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]