Билет № 1.

1. Поверхностные явления на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение. ПАВ.

2. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.

3. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Mn₂O₇ , Zn(OH)₂ , H₂SiO₃, Na₂S , Al(H₂PO₄)₃, FeOHSO₄ . Написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.

5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:

FeO_(к) + C_(к) < = > Fe_(к) + CO_(г)

6. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25^оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см

7. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO_{3 конц.} б) Р + H₂SO_{4 конц.}

8. Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции, если известны изменения стандартных энтальпий следующих реакций:

Ca₂SiO_{4 (k)} + 8HF _(г) = 2CaF_{2 (k)} + SiF_{4 (k)} + 4H₂O _(г)

1.2CaO _(k) + SiO_{2 (k)} = Ca₂SiO_{4 (k)} ; Δ _r H^o (298K) (1) = - 2129,5 кДж

2.SiO_{2 (k)} + 4HF _(г) = SiF_{4 (г)} + 2H₂O _(г); Δ _r H^o (298K) (2) = - 185,94 кДж

3.СaO _(k) + 2HF _(г) = СaF_{2 (k)} + H₂O _(г); Δ _r H^o (298K) (3) = -326,52 кДж

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____»____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 2.

1. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.

2. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

3. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции

4. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) KОН, б) CuCl₂.

5. Составить две схемы гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Для одного из этих элементов написать уравнения электродных процессов, суммарной токообразующей реакции и вычислить значение стандартного напряжения.

6. Определить давление насыщенного пара над 6,0%-ным раствором глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 313К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 7,37 кПа.

7. Определить энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массойm= 4 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды=72,75·10^–3Дж/м², плотность воды= 0,998 г/см³, дисперсность частицD= 60 мкм^–1.

8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NН_{3 (г)} + 3O_{2 (г)} 4N _(г) + 6Н₂О _(г) , если концентрации NН₃ и NO соответственно равны 6,0 и 5,0- моль/л, а равновесная концентрация N равна 1,8 моль/л.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 3.

1. Энтропия. Стандартная энтропия химических соединений. Расчет изменения энтропии химических реакций.

2. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 см³ 0,1М раствора?

5. а)Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

CaO, Fe(OH)₃, H₂SO₃, Na₂HPO₄, (CuOH)₂SO₄, Na₂SiO₃

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид никеля (II), гидроксид бария, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.

6. При электролизе раствора MgCl₂ на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

7. Вычислить рН 0,01 М водного раствора муравьиной кислоты (НСООН).

8. Определить значения Δ_rН⁰(298К) и Δ_rS⁰(298К) процесса сублимации хлорида натрия, если при температурах t₁´=1014⁰С и t₂´=1467⁰С давления насыщенных паров соответственно равны P₁=10 мм рт.ст. и P₂=760 мм рт.ст.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 4.

1. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

2. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.

3. Кислоты и основания, классификация, свойства, номенклатура.

4. По уравнению Гиббса рассчитайте адсорбцию ПАВ на поверхности раздела жидкость–газ в водном растворе ПАВ с концентрацией = 0,25 М, если поверхностная активность его равна= 30,5·10^–3 Дж·м/моль. Температура раствора 298 К.

5. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С₄Н₁₀) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.

6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO_{3 конц.} б) As + H₂SO_{4 конц.}

7. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для приготовления 200 см³ 5% -ного раствора плотностью 1,05 г/см³?

8. Составить схему гальванического элемента, образованного висмутовым электродом, погруженным в 1М раствор нитрата висмута (III) и свинцовым электродом, погруженным в 10^-3 М раствор нитрата свинца (II). Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить напряжение гальванического элемента.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 5.

1. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

2. Принцип Ле-Шателье.

3. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

4. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25%-ного раствора? Плотность раствора ρ_р-ра = 1,17 г/см³.

5. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO_{3 конц.} б) Р + H₂SO_{4 конц.}

6. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления к раствору иодида калия объемом = 20 см³ с концентрацией = 0,2 М 0,01 М раствора нитрата серебра объемом= 5 см³ с концентрацией = 0,01М. Написать формулу мицеллы получившегося золя.

7. Вычислить рН 0,1 М водного раствора уксусной кислоты (СН₃СООН)

8. При взаимодействии 3,5 г технического карбоната бария с HCl выделилось 400 см³ СО₂ , собранного над водным раствором гидрокарбоната натрия и измеренного при температуре 283 К и давлении 759,21 мм рт.ст. Давление паров воды при 283 К равно 9,21 мм рт.ст. Определить содержание ВаСО₃ в техническом карбонате бария.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор