- •1.Методы аналитической химии: методы пробоотбора, методы разложения проб, методы разделения и концентрирования, методы обнаружения и количественного определения. Гибридные методы анализа
- •2.Виды анализа (качественный, количественный, структурный). Анализ изотопный, молекулярный, функциональный, фазовый. Методы анализа (физ, хим и физ-хим)
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •3.Важанейшие хар-ки аналитической р-ии. Системат. Метод анализа. Дробный метод анализа
- •4.Методы расчета концентрации вещества по величине аналитического сигнала: метод калибровочного графика, метод стандартов, метод добавок.
- •5. Качественный анализ катионов. Способы устранения мешающего влияния ионов.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •7.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •11. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 12. Катионы VI аналитической группы.
- •14. Систематический ход анализа катионов IV-VI аналитических групп катионов по кислотно-основной классификации
- •16. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •21. Расчет состава равновесных смесей протолитов при заданном рН
- •25. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования и устойчивость комплексных соединений (природа комплексообразователя и лиганда, температура, ионная сила, побочные реакции)
- •26. Влияние концентрации реагирующих в-в на комплексообразование. Расчет молярных долей свободных ионов металла и комплексов в равновесной смеси.
- •27.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •29.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •31. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •32. Применение методов ов титрования: определение йодного числа, активного хлора в гипохлорите натрия
- •33. Понятие о механизме образования осадка. Образование первичных центров кристаллизации. Относительное пересыщение и его влияние на характер образующегося осадка
- •34. Константа равновесия овр, использование овр в аналитической химии и фармац. Анализе. Связь константы равновесия с электродными потенциалами.
- •35. Расчет рН смеси сильных кислот, слабых кислот, смеси слабой и сильной кислоты.
- •37. Виды гравиметрических определений. Осаждаемая и гравиметрическая формы, основные этапы гравиметрических определений. Г. В фарм анализе
- •39. Разложение пробы. Разложение пробы путем растворения (без хим р-ции и с хим р-цией), сплавления и термического разложения. Нежелательные процессы
- •43. Правила работы с округленными величинами. Понятие о значащих цифрах
- •44. Основные характеристики аналитической методики: предел обнаружения, предел определения, границы определяемых содержаний, чувствительность, воспроизводимость, правильность.
- •46. Способы описания количественного состава растворов. Расчеты в титриметрических методах анализа, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием.
- •47. Способы титрования: прямое, прямое реверсивное, обратное титрование, титрование заместителя, косвенное титрование. Стандартные в-ва в титриметрии, требования, предъявляемые к стандартным в-вам.
- •48. Понятие о кривой титрования, степень оттитрованности, кривые титрования в ациди- и алкалиметрии, факторы, влияющие на величину скачка к-о титрования
- •103. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
- •104. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
11. Катионы V аналитической группы.
К пятой аналитической группе относятся катионы Mg2⁺, Mn2⁺, Fe2⁺, Fe3⁺, Bi3⁺, Sb3⁺ и Sb5⁺. Групповым реагентом является раствор NH3, от действия которого выпадают в осадок гидроксиды: белые Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Bi(OH)3, Sb(OH)3, SbO(OH)3 и красно-бурый Fe(OH)3.
Магний (белый карбонат, Mg2+ + HPO42- + NH3 = MgNH4PO4 (белый), 8-гидроксихинолин C9H6NOH => Mg(C9H6NO)2 зеленовато-желтый)
Марганец (бело-розовый гидроксид, желтовато-розовый сульфид)
Железо II (гидроксид белый, сульфид черный, KFe[Fe(CN)6] турнбулева синь из гексацианоферрата III калия)
Железо III (красно-бурый гидроксид, коллоидная сера ( Fe3+ + S2- = FeS↓+S), KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь (из гексацианоферрата II калия), салициловая и сульфосалициловая к-ты образуют фиолетовый комплекс)
Сурьма III и V (сульфид натрия и H2S дают оранжевые сульфиды
Висмут (белый хлорид, оранжевый комплексный иодид, 8-гидроксихинолин => оранжево-красный осадок, с тиомочевинной Bi3+ + nSC(NH2)2 = {Bi[SC(NH2)2]n}3+ лимонно-желтый.
Вопрос 12. Катионы VI аналитической группы.
К шестой аналитической группе относятся катионы Cu2⁺, Co2⁺, Cd2⁺, Ni2⁺ и Hg2⁺. Образуют малорастворимые сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, иодиды меди (I) и ртути (II). Большинство растворимых в воде солей окрашены: соли никеля - зелёные, кобальта - красные или розовые, меди - синие. Характерным свойством катионов VI группы является способность образовывать комплексные соединения, в том числе внутрикомплексные соединения с органическими реагентами. Все катионы VI аналитической группы, за исключением Cd2⁺,участвуют в реакциях окисления-восстановления. Ионы Hg2⁺и Cu2⁺проявляют себя как окислители, ионы Co2⁺ и Ni2⁺- как восстановители. Групповым реагентом является раствор NH3. Гидроксиды катионов данной группы растворяются в избытке аммиака с образованием окрашенных аммиачных комплексов (катион тетраамминртути (II) и гексаамминкадмия (II) – бесцветные).
Медь II (голубой гидроксид, при нагревании он чернеет, Cu2+ + I- =CuI↓ + I2↓, с гексацианоферратом (II) калия красно-коричневый осадок Cu2[Fe(CN)6]↓
Кобальт II (Co(OH)NO3↓ синий осадок, Со(ОН)2 розовый, Co2+ + 4SCN- = [Co(SCN)4]2-, α-нитрозо-β-нафтол => красно-бурый комплекс)
Никель II (зеленый гидроксид, красный комплекс с диметилглиоксимом)
Кадмий (белый гидроксид, оранжевый сульфид)
Ртуть (II)
Hg2+ + OH- = HgO↓ + H2O желтый
Hg2+ + 2I- = HgI2↓ (оранжево-красный), при изб. Растворимый комплекс [HgI4]2-
Hg2+ + Cu↓ = Hg↓ + Cu2+ (серебристый налет металлической ртути)
13. Систематический ход анализа катионов I-III аналитических групп катионов по кислотно-основной классификации.
В исследуемом растворе могут содержаться ионы K, NH4, Pb, Ag, Ca, Ba
Предварительные испытания
А) окраска и рН р-ра
Б) +NaOH и индикаторная бумага (обнаруживаем ионы аммония)
В) +HCl, если нет осадка, значит, нет Pb и Ag
Г) +H2SO4, если нет осадка, нет Ca, Ba.
!!!Pb дает осадки в в) и г), но его сульфат, в отличие от Са и Ва, растворим в NaOH
Д) если нашли аммоний, то его удаляем прокаливанием, потом определяем 1 группу.
+Na2Pb[Cu(NO2)6] (черные кубические кристаллы с калием)
0.5 мл р-ра + 0.5 мл 2M HCl. Получили осадок, отфильтровали. В фильтрате обнаруживаем Ca, Ba.
Осадок: KI на Pb, K2CrO4 на Ag
Фильтрат: + серная, упаривают. Если игольчатые кристаллы, то это CaSO4 * 2H2O
Для обнаружения Ba K2Cr2O7 в ацетатном буфере (желтый осадок, рН5, хроматы стронция и кальция в таких условиях не выпадают)