- •1.Методы аналитической химии: методы пробоотбора, методы разложения проб, методы разделения и концентрирования, методы обнаружения и количественного определения. Гибридные методы анализа
- •2.Виды анализа (качественный, количественный, структурный). Анализ изотопный, молекулярный, функциональный, фазовый. Методы анализа (физ, хим и физ-хим)
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •3.Важанейшие хар-ки аналитической р-ии. Системат. Метод анализа. Дробный метод анализа
- •4.Методы расчета концентрации вещества по величине аналитического сигнала: метод калибровочного графика, метод стандартов, метод добавок.
- •5. Качественный анализ катионов. Способы устранения мешающего влияния ионов.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •7.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •11. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 12. Катионы VI аналитической группы.
- •14. Систематический ход анализа катионов IV-VI аналитических групп катионов по кислотно-основной классификации
- •16. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •21. Расчет состава равновесных смесей протолитов при заданном рН
- •25. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования и устойчивость комплексных соединений (природа комплексообразователя и лиганда, температура, ионная сила, побочные реакции)
- •26. Влияние концентрации реагирующих в-в на комплексообразование. Расчет молярных долей свободных ионов металла и комплексов в равновесной смеси.
- •27.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •29.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •31. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •32. Применение методов ов титрования: определение йодного числа, активного хлора в гипохлорите натрия
- •33. Понятие о механизме образования осадка. Образование первичных центров кристаллизации. Относительное пересыщение и его влияние на характер образующегося осадка
- •34. Константа равновесия овр, использование овр в аналитической химии и фармац. Анализе. Связь константы равновесия с электродными потенциалами.
- •35. Расчет рН смеси сильных кислот, слабых кислот, смеси слабой и сильной кислоты.
- •37. Виды гравиметрических определений. Осаждаемая и гравиметрическая формы, основные этапы гравиметрических определений. Г. В фарм анализе
- •39. Разложение пробы. Разложение пробы путем растворения (без хим р-ции и с хим р-цией), сплавления и термического разложения. Нежелательные процессы
- •43. Правила работы с округленными величинами. Понятие о значащих цифрах
- •44. Основные характеристики аналитической методики: предел обнаружения, предел определения, границы определяемых содержаний, чувствительность, воспроизводимость, правильность.
- •46. Способы описания количественного состава растворов. Расчеты в титриметрических методах анализа, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием.
- •47. Способы титрования: прямое, прямое реверсивное, обратное титрование, титрование заместителя, косвенное титрование. Стандартные в-ва в титриметрии, требования, предъявляемые к стандартным в-вам.
- •48. Понятие о кривой титрования, степень оттитрованности, кривые титрования в ациди- и алкалиметрии, факторы, влияющие на величину скачка к-о титрования
- •103. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
- •104. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
46. Способы описания количественного состава растворов. Расчеты в титриметрических методах анализа, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием.
Расчёты, связанные с приготовлением растворов
Количественный состав раствора можно описывать с помощью безразмерных величин и величин, имеющих размерность. Безразмерные величины иначе называются долями.
-массовая доля : ω(В)=т(В)/т(р)
-объемная доля
-молярная доля
-массовая концентрация m/V (кг/м3) титр в г/мл
-молярная концентрация
-моляльность (моль/кг) nв-ва/mр-ля
С титрованием
-количество эквивалента определяемого в-ва равно кол-ву эквивалента титранта
f –какая часть частицы эквивалентна протону
z – эквивалентное число (сколько эквивалентов в данной р-ции = 1 молекуле в-ва)
-масса определяемого в-ва, массовая доля определяемого в-ва
Титр соответствия – масса определяемого в-ва, взаимодействующего с 1 мл данного р-ра титранта
С*f*M*10^-3
47. Способы титрования: прямое, прямое реверсивное, обратное титрование, титрование заместителя, косвенное титрование. Стандартные в-ва в титриметрии, требования, предъявляемые к стандартным в-вам.
При прямом титровании титрант добавляют непосредственно к определяемому в-ву.
(р-р титруют стандартным р-ром)
Если стандартный р-р реагента титруют р-ром определяемого в-ва – реверсивное (перманганатометрическое определение нитритов)
При обратном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию.
При титровании заместителя проводят стехиометрическую р-цию определяемого в-ва со вспомогательным реагентом. Полученный продукт, кол-во которого эквивалентно кол-ву определяемого в-ва, титруют. (дихроматометрическое определение тиосульфата натрия. Вспом. Реагент - KI)
Косвенное титрование. Определяемое вещество стехиометрически взаимодействует с другим веществом, способным взаимодействовать с титрантом. Само определяемое вещество с титрантом не реагирует.
Раствор, концентрация активного вещества в котором известна с высокой точностью, называется стандартным раствором.
Первичные готовят путем растворения точной навески в-ва в определенном объеме растворителя.
Вторичные готовят с приблизительной концентрацией, потом стандартизируют.
Стандартным веществом в титриметрии называется реагент, используемый для стандартизации раствора титранта
Первичные -Высокочистые вещества, используемые для стандартизации титрантов либо для приготовления стандартных растворов, которые будут использоваться в качестве самостоятельных титрантов (дихромат калия)
Вторичные - Растворы веществ, способных реагировать с титрантом, стандартизированные с помощью первичного стандартного вещества (соляная к-та)
Требования:
состав строго соответствует химической формуле;
• выпускаются промышленностью в чистом виде (квалификация не ниже «ч.д.а.») либо легко подвергаются очистке;
• устойчивы при обычных условиях;
• нелетучи и, по возможности, не содержат кристаллизационной
воды (можно использовать и кристаллогидраты, если они устойчивы).
• имеют большую молярную массу (меньше погрешность при измерении массы)