- •1.Методы аналитической химии: методы пробоотбора, методы разложения проб, методы разделения и концентрирования, методы обнаружения и количественного определения. Гибридные методы анализа
- •2.Виды анализа (качественный, количественный, структурный). Анализ изотопный, молекулярный, функциональный, фазовый. Методы анализа (физ, хим и физ-хим)
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •3.Важанейшие хар-ки аналитической р-ии. Системат. Метод анализа. Дробный метод анализа
- •4.Методы расчета концентрации вещества по величине аналитического сигнала: метод калибровочного графика, метод стандартов, метод добавок.
- •5. Качественный анализ катионов. Способы устранения мешающего влияния ионов.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •7.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •11. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 12. Катионы VI аналитической группы.
- •14. Систематический ход анализа катионов IV-VI аналитических групп катионов по кислотно-основной классификации
- •16. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •21. Расчет состава равновесных смесей протолитов при заданном рН
- •25. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования и устойчивость комплексных соединений (природа комплексообразователя и лиганда, температура, ионная сила, побочные реакции)
- •26. Влияние концентрации реагирующих в-в на комплексообразование. Расчет молярных долей свободных ионов металла и комплексов в равновесной смеси.
- •27.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •29.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •31. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •32. Применение методов ов титрования: определение йодного числа, активного хлора в гипохлорите натрия
- •33. Понятие о механизме образования осадка. Образование первичных центров кристаллизации. Относительное пересыщение и его влияние на характер образующегося осадка
- •34. Константа равновесия овр, использование овр в аналитической химии и фармац. Анализе. Связь константы равновесия с электродными потенциалами.
- •35. Расчет рН смеси сильных кислот, слабых кислот, смеси слабой и сильной кислоты.
- •37. Виды гравиметрических определений. Осаждаемая и гравиметрическая формы, основные этапы гравиметрических определений. Г. В фарм анализе
- •39. Разложение пробы. Разложение пробы путем растворения (без хим р-ции и с хим р-цией), сплавления и термического разложения. Нежелательные процессы
- •43. Правила работы с округленными величинами. Понятие о значащих цифрах
- •44. Основные характеристики аналитической методики: предел обнаружения, предел определения, границы определяемых содержаний, чувствительность, воспроизводимость, правильность.
- •46. Способы описания количественного состава растворов. Расчеты в титриметрических методах анализа, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием.
- •47. Способы титрования: прямое, прямое реверсивное, обратное титрование, титрование заместителя, косвенное титрование. Стандартные в-ва в титриметрии, требования, предъявляемые к стандартным в-вам.
- •48. Понятие о кривой титрования, степень оттитрованности, кривые титрования в ациди- и алкалиметрии, факторы, влияющие на величину скачка к-о титрования
- •103. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
- •104. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
3.Важанейшие хар-ки аналитической р-ии. Системат. Метод анализа. Дробный метод анализа
Предел обнаружения показывает какое минимальное количество определяемого вещества можно обнаружить с помощью данной методики.
Избирательность показывает число в-в , вступающих в данную р-ию или взаимодействующих с данным реагентом. В зависимости от избирательности аналитические р-ии бывают :
специфическими (обнаруживают 1 в-во),
избирательными (позволяет обнаружить при данных условиях небольшое число в-в),групповыми(для выделения нек-ой группы в-в).
Систематическим называется метод качественного анализа, основанный на разделении смеси ионов с помощью групповых реагентов на группы и подгруппы и последующем обнаружении ионов в пределах этих подгрупп с помощью селективных реакций. Название систематических методов определяется применяемыми групповыми реагентами. Известны систематические методы анализа: (сероводородный, кислотно-основный, аммиачно-фосфатный). Каждый систематический метод анализа имеет свою групповую аналитическую классификацию. Недостатком всех систематических методов анализа является необходимость проведения большого числа операций, длительность, громоздкость, значительные потери обнаруживаемых ионов и т.д.
Дробным называется метод качественного анализа, предполагающий обнаружение каждого иона в присутствии других с использованием специфических реакций либо проведение реакций в условиях, исключающих влияние других ионов.Обычно обнаружение ионов дробным методом проводят по следующей схеме – вначале устраняют влияние мешающих ионов, затем обнаруживают искомый ион с помощью селективной реакции
Способы устранения мешающего действия инов:
- маскирование.исп. хим.р-ии,приводящие к уменьш. конц. мешающего ионами протекающие в той же фазе ,что и основная р-ция.Для маскирования исп.р-ии комплексообразования и ОВР либо создают опреелённые значения рН.(при обнаруж. Ионов хрома(3) в виде дихромат ионов мешающие ионы железа(3) переводят в бесцветный фосфатный комплекс.
-разделение.мешающие ионы удаляются из фазы, в кот.протекает р-ция.Разделение ионов м.б. проведено при пом. осаждения,экстракции, хроматографии.Напр.,Обнаружение ионов висмута(3) в присутствии ионов Со(2) в водном р-ре посредством р-ии с тиоцианат-ионами невозможно,т.к. комплекс(Со(SCN)4)2--синий,а (Вi(SCN)4—жёлтый.Изоамиловый спирт экстрагирует тиоционатный комплекс кобальта, а комплекс висмута ост. в р-ре.
4.Методы расчета концентрации вещества по величине аналитического сигнала: метод калибровочного графика, метод стандартов, метод добавок.
Метод градуировочного графика:
Готовим серию стандартных р-ров с разными концентрациями, которые точно известны
Для каждого р-ра в одинаковых условиях получают величину аналитического сигнала (иногда используют внутренние стандарты – их содержание во всех пробах и в анализируемой одинаковое, тогда в качестве аналитического сигнала используем отношение сигналов определяемого в-ва к внутреннему стандарту)
Строим график (например, линейная зависимость у=а+bх)
Уравнения, описывающие градуировочный график, можно получить методом наименьших квадратов: коэффициенты a и b должны быть такими, чтобы сумма квадратов отклонений реальных значений от рассчитанных по полученному уравнению была бы минимальной.
Метод стандартов:
Измеряем величину анал. сигнала для р-ра с известной концентрацией вещества
Для р-ра с неизвестной концентрацией
А) если уравнение не содержит свободного члена, то С = Сст Ух / Уст
Б) если есть свободный член, то используем метод двух стандартов (одна чуть меньше, другая чуть больше) Сх = (С2 (Ух – У1) +С1 (У2 – Ух)) / (У2 – У1)
Метод добавок (расчетный метод добавок)
Измеряем величину анал. сигнала для пробы с неизвестной концентрацией
Добавляем известное количество в-ва, измеряем новый сигнал
Сх = Сдоб Ух / (Удоб – Ух)