14.2 Физические и химические свойства средних солей

При обычных условиях соли представляют собой твердые вещества, обладающие различной растворимостью в воде, которая зависит от сочетания металла и кислотного остатка. Физические свойства солей обусловлены тем, что они имеют ионную кристаллическую решетку.

Химические свойства средних солей

1 Диссоциация солей

Средние соли диссоциируют в одну ступень с образованием катионов металлов (катиона аммония) и анионов кислотных остатков.

2 Взаимодействие солей с металлами:

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее, могут вытеснять металлы, расположенные в этом ряду правее, из растворов их солей, в результате чего образуется соль более активного металла.

Реакции обмена (3 – 5) идут лишь при условиях, определяющих возможность протекания реакций этого типа

3 Действие кислот на соли:

4 Действие оснований (щелочей) на соли:

5 Взаимодействие двух солей:

6 Разложение солей

Некоторые соли сравнительно легко разлагаются при нагревании. Так, карбонаты (за исключением карбонатов щелочных металлов) при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Если же оксид неустойчив, то образуется металл:

Карбонаты щелочных металлов более устойчивы; например, карбонаты натрия и калия плавятся без разложения при температурах выше 850 °С.

Разложение при нагревании характерно также для нитратов. В случае нитратов щелочных металлов продуктами разложения являются соответствующие нитриты:

Нитраты других металлов разлагаются до оксидов (если последние устойчивы при нагревании) или до металла (если оксиды неустойчивы). Например:

14.3 Способы получения средних солей

1 Синтез из простых веществ (реакция соединения металла и неметалла):

2 Действие кислоты на металл:

3 Действие металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, находящегося в этом ряду правее:

4 Реакция соединения основного и кислотного оксидов:

5 Действие кислоты на основный оксид:

6 Действие кислотного оксида на основание:

7 Реакция нейтрализации между кислотой и основанием:

8 Реакция обмена соли с растворимым основанием:

9 Обменная реакция кислоты с солью:

10 Реакция обмена между двумя солями:

Следует отметить, что реакция 1 применима для получения солей только бескислородных кислот, а реакции 4 и 6 – солей только кислородсодержащих кислот. При проведении реакций 8, 9 и 10 необходимо помнить об условиях, при которых реакции обмена идут до конца (практически необратимы).

14.4 Физические и химические свойства кислых и основных солей

Кислые и основные соли – твердые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью в воде.

Растворимость в воде кислых солей является промежуточной между растворимостями соответствующих кислоты и средней соли, а растворимость основных солей – промежуточной между растворимостями соответствующих основания и средней соли. Так, в ряду

наблюдается резкое увеличение растворимости: ортофосфат кальция в нейтральной среде практически нерастворим, гидрофосфат кальция малорастворим, дигидрофосфат растворим значительно лучше и, наконец, фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Аналогичным образом растворимость быстро увеличивается в ряду

Химические свойства кислых солей