6. Приложение

Электрод

Электродная

реакция

, В

1

2

3

Электроды первого рода

Электроды, обратимые относительно катиона

Li⁺│Li

Li⁺+ e = Li

-3,045

Mg²⁺│Mg

Mg²⁺+ 2e = Mg

-2,363

Al³⁺│Al

Al³⁺+ 3e = Al

-1,662

Zn²⁺│Zn

Zn²⁺+ 2e = Zn

-0,763

Fe²⁺│Fe

Fe²⁺+ 2e = Fe

-0,440

Cd²⁺│Cd

Cd²⁺ + 2e = Cd

-0,403

Cu²⁺│Cu

Cu²⁺+ 2e = Cu

+0,337

Ag⁺│Ag

Ag⁺+ e = Ag

+0,799

Au³⁺│Au

Au³⁺+ 3e = Au

+1,498

Электроды, обратимые относительно аниона

Se^2-│Se

Se + 2e = Se^2-

-0,92

S^2-│S

S + 2e = S^2-

-0,447

I-│I₂│Pt

I₂+ 2e = 2I

+0,536

Газовые электроды

H₂O, OH^-│H₂│Pt

2H₂O + 2e = H₂+ 2OH^-

-0,836

H⁺│H₂│Pt

2H⁺+ 2e = H₂

0,000

H₂O, OH^-│O₂│Pt

O₂+ 2H₂O + 4e = 4OH^-

+0,401

H₂O, H⁺│O₂│Pt

O₂+ 4H⁺+ 4e = 2H₂O

+1,229

F^-│F₂│Pt

F₂+ 2e = 2F^-

+2,87

Электроды второго рода

OH^-│Mg(OH)₂│Mg

Mg(OH)₂+ 2e = Mg = 2OH^-

-2,69

OH^-│Ni(OH)₂│Ni

Ni(OH)₂+ 2e = Ni + 2OH^-

-0,72

Cl^-│AgCl│Ag

AgCl + e = Ag + Cl^-

+0,222

Cl^-│Hg₂Cl₂│Hg

Hg₂Cl₂+ 2e = 2Hg + 2Cl^-

+0,268

Окислительно-восстановительные электроды

Cr³⁺, Cr²⁺│Pt

Cr³⁺+ e = Cr²⁺

-0,408

Sn⁴⁺, Sn²⁺│Pt

Sn⁴⁺+ 2e = Sn²⁺

+0,15

Fe³⁺, Fe²⁺│Pt

Fe³⁺+ e = Fe²⁺

+0,771

H⁺, Mn²⁺, MnO₂│Pt

MnO₂+ 4H⁺+ 2e = Mn²⁺+ 2H₂O

+1,23

H⁺, MnO₄, Mn²⁺│Pt

MnO₄+ 8H⁺+ 5e = Mn²⁺+ 4H₂O

+1,51

Электролит

Концентрация, моль/1000 г H₂O

0,01

0,1

1,0

CuSO₄

0,438

0,154

0,043

CdSO₄

0,399

0,150

0,041

ZnSO₄

0,387

0,150

0,043