- •I часть: вопросы раздела «Общая химия»
- •9.Осмотические свойства растворов электролитов(дима). Осмолярность. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.
- •11.Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примерах ацетатного, гидрокарбонатного,(тет но не понятно) гидрофосфатного(тоже самое), аммиачного буфера.
- •12.Расчет рН протолитических (буферных) систем (еще см в тет), зависимость рН от различных факторов. (дима)Зона буферного действия.
- •14.Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, оксигемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.Ацидоз. Алкалоз.
- •21 Вопрос
- •22 Вопрос
- •23 Вопрос
- •24 Вопрос
- •25 Вопрос
- •26 Вопрос
- •27 Вопрос
- •28 Вопрос
- •Окисление
- •Восстановление
- •Концентрация окислителя и восстановителя. Увеличение концентрации реагирующих веществ в соответствии с принципом Ле-Шателье смещает равновесие овр в сторону образования продуктов реакции
- •29 Вопрос
- •30 Вопрос
- •31 Вопрос
- •Электрохимическая коррозия
- •Химическая коррозия
- •32 Вопрос
- •33 Вопрос
- •34 Вопрос
- •35 Вопрос
- •Строение двойного электрического слоя
- •36 Вопрос
- •37 Вопрос
- •Физическая адсорбция
31 Вопрос
Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды — либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность её повышается, и скорость процесса увеличивается.
При соприкосновении двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.
Если растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём оцинковки — цинк имеет более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а цинк должен корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.
Химическая коррозия
Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисления металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом.
Стоматологические конструкционные металлы и сплавы должны обладать повышенной коррозионной устойчивостью к ротовой жидкости и среде, возникающей в полости рта во время приема пищи. Коррозийные разрушения изменяют поверхность металла по-разному: равномерно, местно, межкристаллитно. Наименее опасная коррозия это равномерная, т.е. механическая прочность в этом случае изменяется незначительно, поверхность металла становится шероховатой, приобретает изрытый вид. Местная коррозия разрушает отдельные участки, появляются пятна, точечные поражения. Возникает она в неоднородной поверхности при включениях или внутренних напряжениях, приводит к резким изменениям механических свойств изделий. Межкристаллитная коррозия происходит по границам зерен-кристаллитов, агрессивная среда проникает в глубь металла. Внешний вид изделия не меняется, но изделие легко ломается. Этому виду коррозии особенно подвержены нержавеющие стали. Металлические зубные изделия находятся в полости рта в благоприятных для коррозии условиях. Коррозии благоприятствует ротовая жидкость как электролит, температурные условия и знакопеременные нагрузки, испытываемые металлическими зубными конструкциями. Из многочисленных сплавов для изготовления стоматологических протезов пригодными оказались золотые, серебряно-палладиевые, кобальтохромовые, нержавеющая сталь. Коррозийные разрушения возникают в результате химических и электрохимических процессов. В агрессивных средах, не проводящих электрического тока, например, газах, при высоких температурах обычно развивается химическая коррозия. Если образуется плотно прилегающая оксидная пленка, то она препятствует диффузии активных молекул газа (кислород воздуха) и скорость диффузии снижается. Оксидная пленка пассивирует поверхность металла. В ряде случаев металлы специально пассивируют – алюминий, железо, хром – азотной кислотой. Газовая коррозия наблюдается в зубопротезировании в основном при изготовлении и починке протезов. В условиях эксплуатации протезов может развиваться электрохимическая коррозия. При определенных условиях оба процесса могут протекать одновременно. Коррозию с позиции химии следует рассматривать или как окисление металлов и образование нерастворимых продуктов типа ржавчины, или как переход металла в раствор в виде ионов. Атомы металла частично диссоциированы, и в теле металла всегда имеются ионы и несвязанные электроны. При контакте металла с водой или раствором соли металла происходит переход ионов в раствор, что обуславливает нескомпенсированность электронов и отрицательный заряд металла, его потенциал. Потенциалы, измеренные по отношению к стандарту (водородному электроду), составляют стандартный ряд электрохимических потенциалов. Электродные потенциалы металлов в 3%-ном растворе поваренной соли по величинам близки к потенциалам в жидкости полости рта.