1. Природа растворителя. Растворитель сольватирует оба участника ОВР и образующиеся продукты. От того насколько прочны сольватные оболочки зависит будет ли протекать ОВР и какова будет ее скорость
Концентрация окислителя и восстановителя. Увеличение концентрации реагирующих веществ в соответствии с принципом Ле-Шателье смещает равновесие овр в сторону образования продуктов реакции
Влияние температуры. Температура в явном виде, как и концентрация окислителя и восстановителя, входит в уравнение Нернста. С увеличением температуры увеличивается окислительно-восстановительный потенциал
29 Вопрос
Редокс-системы — системы, содержащие кроме инициатора и активатора водорастворимые соли металлов переменной валентности. Существенным недостатком системы является загрязнение полимера хлоридом серебра из-за наличия в реакционной среде небольших количеств ионов хлора. Образование последних обусловлено в основном взаимодействием ТФХЭ со следами кислорода, в результате которого в присутствии воды образуются НС1, HF и щавелевая кислота.
Редокс-потенциал характеризует активность восстановителей или окислителей любого раствора или способность этого раствора отдавать или принимать электроны.
уравнению
Нернста-Петерса:
где а(Oх) и a(Red) - активность окисленной и восстановленной форм соответственно; R - универсальная газовая постоянная; Т - термодинамическая температура, К; F - постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль); n - число электронов, принимающих участие в элементарном редокс-процессе; а - активность ионов гидроксония; m - стехиометрический коэффициент перед ионом водорода в полуреакции. Величина φ° - стандартный редокс-потенциал, т.е. потенциал, измеренный при условиях а(Oх) = a(Red) = a(H+) = 1 и данной температуре.
Для самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо, чтобы разность потенциалов сопряженных пар была величиной положительной, что следует из уравнения, т.е. пара, потенциал которой выше, может выполнять роль окислителя. Реакция идет до тех пор, пока потенциалы обеих пар не станут равными. Следовательно, чтобы ответить на вопрос, будет ли данный восстановитель окисляться данным окислителем или, наоборот, нужно знать ΔEo : ΔEo = φ°окисл. - φ°восстан. Реакция протекает в направлении, которое приводит к образованию более слабого окислителя и более слабого восстановителя. Таким образом, сравнивая потенциалы двух сопряженных пар, можно принципиально решить вопрос направления процесса.
30 Вопрос
Гальванический элемент — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и (или) их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. Назван в честь Луиджи Гальвани.
анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
катод — электрод, на котором происходят реакции восстановления.
Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+], где E0Me – стандартный потенциал металла, В R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К T – температура, К z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции F – число Фарадея, Кл/моль Mez+ – концентрация катионов металла, моль/л ЭДС = Екатода – Еанода.