- •I часть: вопросы раздела «Общая химия»
- •9.Осмотические свойства растворов электролитов(дима). Осмолярность. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.
- •11.Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примерах ацетатного, гидрокарбонатного,(тет но не понятно) гидрофосфатного(тоже самое), аммиачного буфера.
- •12.Расчет рН протолитических (буферных) систем (еще см в тет), зависимость рН от различных факторов. (дима)Зона буферного действия.
- •14.Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, оксигемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.Ацидоз. Алкалоз.
- •21 Вопрос
- •22 Вопрос
- •23 Вопрос
- •24 Вопрос
- •25 Вопрос
- •26 Вопрос
- •27 Вопрос
- •28 Вопрос
- •Окисление
- •Восстановление
- •Концентрация окислителя и восстановителя. Увеличение концентрации реагирующих веществ в соответствии с принципом Ле-Шателье смещает равновесие овр в сторону образования продуктов реакции
- •29 Вопрос
- •30 Вопрос
- •31 Вопрос
- •Электрохимическая коррозия
- •Химическая коррозия
- •32 Вопрос
- •33 Вопрос
- •34 Вопрос
- •35 Вопрос
- •Строение двойного электрического слоя
- •36 Вопрос
- •37 Вопрос
- •Физическая адсорбция
25 Вопрос
Благодаря такому явлению, как изоморфизм, вместе с кальциевыми солями могут осаждаться в костной ткани соли и других катионов, близких по своим свойствам иону кальция: бериллия, стронция, бария. Присутствие даже небольшого количества бериллия в окружающей среде приводит к заболеванию – бериллозу (бериллиевый рахит). Дело в том, что ионы Ве2+ вытесняют ионы Са2+ из костной ткани, вызывая ее размягчение. Ионы стронция образуют нерастворимые соединения с теми же анионами, что и Са2+, термодинамические характеристики их очень близки. В природе существует феномен «дискриминации» стронция в пользу кальция: соотношение Ca/Sr в растениях в 2 раза больше, чем в почве, на которой они произрастают, но еще больше увеличивается (в 5-10 раз) в организме животных, потребляющих в пищу эти растения. Тем не менее, часть ионов Sr2+включается в состав костной ткани. Избыток стронция вызывает ломкость костей (стронциевый рахит). Особую опасность представляет собой радионуклид стронций-90 (период полураспада 27,7 года, чистый – излучатель). Источниками стронция-90 являются радиоактивная пыль, питьевая вода, растительная и молочная пища. Оседая в костях, Sr90 облучает костный мозг и нарушает костномозговое кроветворение.
26 Вопрос
Комплексные соединения или координационные соединения — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.
Комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоцируют на комплексный малодиссоцирующийкатион ([Ag(NH3)2]+) или анион ([Fe(CN)6]3−). Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов).
Номенклатура:
1) В названии комплексного соединения первым указывают отрицательно заряженную часть — анион, затем положительную часть — катион.
2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl− — хлоро, CN− — циано, SCN− — тиоцианато, NO3− — нитрато, SO32− — сульфито, OH− — гидроксо и т. д. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква, для оксида углерода(II) — карбонил.
3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (часто не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д.
4) Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окислениякомплексообразователя.
5) После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.
6) В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.
Комплексные соединения можно условно разделить на две большие группы: электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относят прежде всего внутрикомплексные соединения (или хелаты), затем – карбонилы металлов и p-комплексы и некоторые другие.
Растворимые комплексные соединения, не имеющие внешней сферы, ведут себя в растворах как слабые электролиты.
Комплексные соединения — электролиты при диссоциации в водных растворах образуют комплексные ионы, например: [Ag (NH3)2] CI ↔[Ag (NH3)2]+ +С1– ; К [Ag (CN)2 ↔K+ + [Ag (CN)2]- Такая диссоциация протекает полностью, ионы гидратируются. Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации: [Ag(NH3)2]+ ↔Ag++2NH3 (a) [Ag (CN)2] - ↔ Ag+ +2CN- (б)