12.Расчет рН протолитических (буферных) систем (еще см в тет), зависимость рН от различных факторов. (дима)Зона буферного действия.

Зона буферного действия.

-это любой буферный раствор, действующий в интервале рН.

Она сохраняется в опр интервале:

От рН=рК_а – 1 до рН=рКа + 1

0.1<=Cп.см(осн)/Cп.см(к-ты)<=10

Расчет рН протолитических (буферных) систем

 

Раствор	Формула для расчета рН
Общий случай	pН = –lg[H+] pH = 14 + lg[OH–]
Раствор сильной одноосновной кислоты	[H+] = С(кислоты) pН = –lgС(кислоты)
Раствор сильной двухосновной кислоты	[H+] = 2С(кислоты) pН = –lg[2С(кислоты)]
Раствор слабой кислоты	pН = ½рКА – ½lgС(кислоты)
Раствор сильного однокислотного основания	[OH–] =С(основания) pH= 14 –lgС(основания)
Раствор сильного двухкислотного основания	[OH–] = 2С(основания) pH= 14 +lg[2С(основания)]
Раствор слабого основания	pН = 14 – ½рКВ + ½lgС(основания)
Буферный раствор

13.Буферная емкость по кислоте и основанию(дима). Зависимость буферной емкости от разбавления. (дима)Расчет и анализ буферной емкости(дима). Сопоставление значений буферной емкости по кислоте и буферной емкости по основанию.(Дима)

Буферная емкость (В) – это способность буферных растворов сохранять постоянство рHограниченно.

Буферная емкость раствора- величина характеризующая способность буферных растворов противодействовать смещению реакции среды(сохранять постоянство рH) при добавлении сильной к-ты или осн.

Различают буферную емкость по кислоте В_аи по основанию В_а, которые расчитываются с помощью уравнений:

pH=pKa+lgCп.см(осн)-Ва/Сп.см(к-ты)+Ва pH=pKa+lgCп.см(осн)-Вв/Сп.см(к-ты)+Вв

14.Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, оксигемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.Ацидоз. Алкалоз.

Буферные системы крови  — физиологические системы и механизмы, обеспечивающие кислотно-основное равновесие в крови. Они являются «первой линией защиты», препятствующей резким перепадам pH внутренней среды живых организмов.

Гидрокарбонатная буферная система - основной буфер крови и межклеточной жидкости. Она составляет около половины буферной ёмкости крови и более 90% - плазмы и интерстициальной жидкости. Гидрокарбонатный буфер внеклеточной жидкости состоит из смеси угольной кислоты - H2NO3 и гидрокарбоната натрия - NaHCO3. В клетках в состав соли угольной кислоты входят калий и магний.

Гидрокарбонатный буфер - система открытого типа, она ассоциирована с функцией внешнего дыхания и почек. Система внешнего дыхания поддерживает оптимальный уровень рCO2 крови (и как следствие - концентрацию H2CO3), а почки - содержание аниона HCO3–. Именно это обеспечивает функционирование системы HCO3–/H2CO3 в качестве эффективного и ёмкого буфера внеклеточной среды даже в условиях образования большого количества нелетучих кислот 

Гидрокарбонатная буферная система используется как важный диагностический показатель состояния КЩР организма в целом.

Фосфатная буферная система играет существенную роль в регуляции КЩР внутри клеток, особенно - канальцев почек. Это обусловлено более высокой концентрацией фосфатов в клетках в сравнении с внеклеточной жидкостью (около 8% общей буферной ёмкости). Фосфатный буфер состоит из двух компонентов: щелочного - (Na2HPO4) и кислого - (NaH2PO4).

Эпителий канальцев почек содержит компоненты буфера в максимальной концентрации, что обеспечивает его высокую мощность. В крови фосфатный буфер способствует поддержанию («регенерации») гидрокарбонатной буферной системы. 

Гемоглобиновая буферная система - наиболее ёмкий буфер крови - составляет более половины всей её буферной ёмкости. Гемоглобиновый буфер состоит из кислого компонента - оксигенированного Hb - HbO2 и основного - неоксигенированного. HbO2 примерно в 80 раз сильнее диссоциирует с отдачей в среду H+, чем Hb. Соответственно, он больше связывает катионов, главным образом K+.

Основная роль гемоглобиновой буферной системы заключается в её участии в транспорте CO2 от тканей к лёгким.

Система гемоглобина и система оксигемоглобина являются вза-имопревращающимися системами и существуют как единое целое. Буферные свойства гемоглобина прежде всего обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли кислоты и свободного гемоглобина:

КНb + Н2СO3—> КНСO3 + ННb.

Белковая буферная система- главный внутриклеточный буфер. Он составляет примерно три четверти буферной ёмкости внутриклеточной жидкости.

Компонентами белкового буфера являются слабодиссоциирующий белок с кислыми свойствами (белок‑COOH) и соли сильного основания (белок‑COONa). При нарастании уровня кислот они взаимодействуют с солью белка с образованием нейтральной соли и слабой кислоты. При увеличении концентрации оснований реакция их происходит с белком с кислыми свойствами. В результате вместо сильного основания образуется слабоосновная соль.

Кислотно-основное состояние. КОС является одним из важнейших показателей гомеостаза - постоянства внутренней среды организма. В силу своей общей распространённости и скудности серьёзных симптомов незначительных отклонений в КОС, нарушения кислотно-основного равновесия часто пропускаются и выявляются лишь специалистами-реаниматологами в далеко зашедших случаях, когда ситуация приближается к критической.

Понижение рН крови называют ацидозом, а повышение - алкалозом. Каждый из этих двух типов подразделяется ещё на несколько разновидностей в зависимости от причины сдвига рН. Если причина кроется в лёгких, то такое состояние называется респираторным ацидозом или алкалозом. Если вне лёгких - то нереспираторным (иногда просто метаболическим). Отличить респираторные нарушения от нереспираторных позволяют рСО2 и ВЕ. Для респираторных нарушений характерно изменение рСО2 без изменения ВЕ.

15. Взаимосвязь между буферными системами организма на уровне плазмы и эритроцитов крови(дима). Процессы, протекающие в эритроците в легких (при вдохе, выдохе), в тканях. Сущность гидрокарбонат - хлоридного сдвига.(все у димы)

16. Ограниченная и неограниченная растворимость; ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы. Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов. Связь между константой растворимости и молярной растворимостью. Условия образования и растворения осадков

При неограниченной растворимости компонентов кристаллическая решетка компонента растворителя по мере увеличения концентрации растворенного компонента плавно переходит в кристаллическую решетку растворенного компонента.

Ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии аналогична ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей. В обоих случаях, при определенной температуре имеется область существования двух насыщенных растворов, которая отделена от области полной взаимной растворимости компонентов бинодальной кривой

Ненасыщенный раствор- это раствор находящийся не в равновесии, вещества там меньше.

дельтаG<0

Vраст>Vобр(над V стрелочка)

Пересыщенный раствор-растворенного вещества больше чем в насыщенном

дельтаG>0

Vраст<Vобр(над V стрелочка)

Насыщенный раствор-в нем всегда есть гетерогенное равновесие

дельтаG=0

Vраст=Vобр и не = 0(над V стрелочка направлена друг на друга)