- •Биологическая химия для бакалавров направления «Биология»
- •Введение
- •1. Цели и задачи дисциплины
- •2. Объем дисциплины и виды учебной работы
- •3. Формы и содержание текущего и итогового контроля
- •Система рейтинговой оценки
- •Система итоговой оценки знаний
- •4. Рекомендуемая литература
- •Организация работы студента
- •II. Работа с веществами и растворами
- •III. Обращение с нагревательными приборами
- •Занятие № 1. «Введение в курс»
- •Экспериментальная работа.
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 3. «Физико-химические свойства углеводов»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 4. «Физико-химические свойства липидов»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 5. «Строение и физико-химические свойства аминокислот и белков»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 6. «Ферменты»
- •Вопросы к контрольной работе:
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 7. «Ферментативный катализ»
- •Экспериментальная работа. Опыт 1. Определение активности амилазы (диастазы) мочи по Вольгемуту.
- •Практическое задание
- •Занятие № 8. «Роль витаминов в метаболизме»
- •Вопросы к контрольной работе:
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 9. «Гормональная регуляция обмена веществ»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 10. Коллоквиум I: «Уровни организации биогенных соединений. Ферменты. Витамины. Гормоны»
- •Занятие № 11. «Обмен веществ и энергии»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 12. «Цикл трикарбоновых кислот»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 13. «Обмен углеводов (часть 1)»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 14. «Обмен углеводов (часть 2)»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 15. «Обмен липидов (часть1)»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 16. «Обмен липидов (часть 2)»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 17. «Биологические свойства клеточных мембран»
- •Экспериментальная работа.
- •X - содержание холестерина в калибровочном растворе, ммоль/л
- •Занятие № 18. Коллоквиум I I: «Обмен веществ и энергии»
- •Занятие № 19. «Белковый обмен (часть 1)»
- •Экспериментальная работа.
- •Расчетные методы определения биологической ценности белка.
- •Содержание незаменимых (для человека) аминокислот в некоторых видах продуктов, г на 100 г белка
- •Занятие № 20. «Белковый обмен (часть 2)»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 21. «Биохимическая детоксикация»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 22. «Обмен нуклеиновых кислот и молекулярные механизмы синтеза белка»
- •Экспериментальная работа.
- •Занятие № 26. Коллоквиум III: «Азотистый обмен и биохимические механизмы синтеза белка».
- •Физиологические показатели обмена веществ у домашних и сельскохозяйственных животных.
- •Вопросы итоговой аттестации
- •Биологическая химия
Занятие № 1. «Введение в курс»
Цель занятия: сформировать у студентов представление о предмете и задачах биологической химии, специфике биохимических лабораторий и особенностях работы с биологическим материалом; изучить правила техники безопасности при работе в биохимической лаборатории.
Экспериментальная работа.
Опыт 1 . Электролитическая диссоциация солей (демонстрационный).
Приборы. 1. Штатив с пробирками.
2. Пипетки.
Реактивы. 1. Дистиллированная вода.
2. Этанол.
3. Ацетон.
4. Соляная кислота, концентрированная.
В пробирку налейте 2 мл безводного спирта и прибавьте небольшое количество (на кончике скальпеля) безводной хлористой меди или хлористого кобальта.
К полученному раствору добавьте 0,5 мл воды. Отметьте изменение окраски раствора.
К полученному раствору добавьте 0,5 мл концентрированной соляной кислоты. Отметьте изменение окраски раствора.
Проделайте то же, используя вместо этанола ацетон.
Объясните причины изменения окраски растворов.
Опыт 2 . Солевой состав слюны.
Приборы. 1. Штатив с пробирками.
2. Пипетки.
3. Стаканчики 100-150 мл.
Реактивы. 1. Дистиллированная вода.
2. Хлорид железа (III), 3%-ный раствор..
3. Соляная кислота, 5%-ный раствор.
Тщательно прополощите рот.
Для получения раствора слюны поместите в рот приблизительно 25 мл дистиллированной воды на 1-2 минуты. Полученный раствор сплюньте в стаканчик.
5 мл раствора слюны поместите в пробирку. Добавьте 1 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (до кислой реакции).
Добавьте в пробирку несколько капель 3%-ного раствора хлорида железа (III).
Появление красно-бурой окраски свидетельствует о том, что в растворе есть роданиды - соли роданистоводородной кислоты (у курильщиков в слюне мало амилазы, роданидов, напротив, больше обычного).
Запишите полученные Вами результаты. Сравните с результатами, полученными другими студентами группы.
Дата выполнения ________ Балл ____ Подпись преподавателя ____________
Занятие № 2. «Физико-химические основы биохимических процессов. Растворимость биогенных соединений»
Цель занятия: изучить физико-химические свойства и растворимость различных биогенных соединений.
ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ:
Вода и ее роль в организме. Охарактеризуйте связь между строением молекулы воды и ее биологическими функциями.
Кислотно-основное состояние внутренней среды организма.
Влияние рН на биохимические и физиологические процессы.
Буферные системы и их роль в поддержании постоянства кислотно-щелочного равновесия.
Изоэлектрическая точка и изоэлектрическое состояние.
Дата выполнения______ Балл _____Подпись преподавателя ____________
Экспериментальная работа.
Опыт 1 . Определение рН растворов.
Для нормального протекания биологических процессов большое значение имеет активная кислотность. Это концентрация свободных ионов водорода в растворе. Активная кислотность зависит от степени диссоциации, находящихся в растворе кислот или других кислореагирующих веществ и характеризуется величиной рН. От величины рН зависит протекание биохимических процессов.
В настоящее время большое значение приобрел потенциометрический метод определения рН растворов, который позволяет быстро и точно ( 0,1 pH) определять значения pH даже при исследовании мутных и окрашенных растворов.
Приборы. 1. Пластиковые стаканчики.
2. рН – метр.
Реактивы. 1. Дистиллированная вода.
2. Моча.
3. Молоко.
4. Раствор яичного белка, 1%-ный.
Определение рН-метром проводите в пластиковых стаканчиках.
Измерьте рН следующих биологических жидкостей: вода, моча, молоко, раствор яичного белка. Для этого в стаканчик налейте по 10 мл исследуемой жидкости. Запишите полученные значения в таблицу.
Во все исследуемые жидкости добавьте по 4 капли 0,1 н раствора соляной кислоты. Измерьте рН и запишите полученные величины в таблицу.
Ополосните стаканчики и еще раз налейте по 10 мл исследуемых жидкостей, добавьте по 4 капли 0,1 н раствора гидроксида натрия. Измерьте рН и запишите полученные величины в таблицу.
№ п/п |
Вид биологической жидкости |
рН |
рН после добавления кислоты |
рН после добавления щелочи |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Какой вывод можно сделать на основе полученных данных? Какая из исследуемых жидкостей обладает наибольшей буферной емкостью? По отношению к каким веществам (кислоте или щелочи) выражена больше буферная емкость у биологических жидкостей и почему? Почему важно поддерживать кислотно-основное равновесие внутренней среды организма?
Опыт 2. Коагуляция органических коллоидов.
Белки и сложные углеводы являются органическими коллоидами. Они обладают электрическим зарядом и гидратационной оболочкой. Если органические коллоиды лишить электрического заряда и гидратационной оболочки, то произойдет коагуляция – процесс агрегации коллоидных частичек с последующим выпадением их в осадок.
Приборы. 1. Штатив с пробирками.
2. Стеклянная палочка.
3. Набор пипеток.
Реактивы. 1. Дистиллированная вода.
2. Белок куриного яйца, 2%-ный раствор.
3. Сульфат меди, 5%-ный раствор.
4. Сульфат аммония, насыщенный раствор.
5. Ацетон.
Возьмите три пробирки. В каждую налейте по 2 мл раствора белка.
В первую пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди; во вторую – 1 мл насыщенного раствора сульфата аммония; в третью – 1 мл ацетона.
Запишите результаты в таблицу.
В каждую пробирку добавьте по 2 мл дистиллированной воды и тщательно перемешайте содержимое.
|
Сульфат меди |
Сульфат аммония |
Ацетон |
Вид осадка
|
|
|
|
Вид осадка после добавления воды
|
|
|
|
Объясните причину выпадения осадка в каждом конкретном случае. Что изменилось после добавления воды? Почему?
Опыт 3. Получение эмульсии жира в воде.
Эмульсией называется дисперсная система, состоящая из взаимно нерастворимых жидких фаз. Вещества, образующие различные фазы, должны сильно отличаться по своей полярности. Как правило, эмульсии являются грубодисперсными системами, устойчивыми только в присутствии эмульгаторов (стабилизаторов).
Приборы. 1. Штатив с пробирками.
Реактивы. 1. Дистиллированная вода.
2. Растительное масло.
3. Мыло, 5%-ный раствор.
Возьмите пробирку. До половины заполните ее дистиллированной водой. Добавьте несколько капель растительного масла.
Заткните пальцем и хорошенько встряхните пробирку до образования нестойкой (расслаивающейся) эмульсии.
Добавьте в пробирку 0,5 мл раствора мыла. После взбалтывания смеси образуется стойкая (нерасслаивающаяся) эмульсия.
Объясните, почему мыло стабилизирует эмульсию?
Опыт 4. Определение изоэлектрической точки белка (демонстрационный).
Приборы. 1. Штатив с пробирками.
2. Набор пипеток.
3. Стеклянная палочка.
Реактивы. 1. Дигидрофосфат калия, 0,2 М раствор.
2. Лимонная кислота, 0,1 М раствор.
3. Желатин, порошок.
Возьмите 7 пробирок одинакового диаметра.
Насыпьте в каждую пробирку меркой по 1 мл измельченного в порошок желатина.
Прилейте в каждую пробирку по 10 мл буферного раствора с определенной величиной рН (приготовление буферных растворов см. таблицу).
рН буферного раствора |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
0,2 М р-р КН2РО4 (мл) |
– |
2 |
4 |
5 |
7 |
8 |
10 |
0,1 М р-р лимонной к-ты (мл) |
10 |
8 |
6 |
5 |
3 |
2 |
– |
Через 15-20 мин измерьте высоту каждого столбика набухшего желатина. Постройте график зависимости степени набухания от величины рН и определите изоэлектрическую точку желатина (рI). Аргументируйте ответ.
Дата выполнения ________ Балл ____ Подпись преподавателя ____________