- •Калюжний а.П.
- •Тема 1 пом’якшення води…………………………………………………….5
- •І теоритична частина
- •Тема 1. Пом'якшення води
- •1.1. Основи процесів і класифікація методів пом’якшення води
- •1.2. Термічний метод пом’якшення води
- •1.3. Реагентні методи пом’якшення води
- •1.4. Термохімічний метод пом’якшення води
- •Тема 2. Застосування іонного обміну для очистки води
- •2.1. Суть іонного обміну. Характеристика іонітів
- •2.2. Пом’якшення води катіонуванням
- •2.3. Знезалізнення води катіонуванням
- •2.4. Опріснення і знесолення води іонним обміном
- •Тема 3. Дезодорація води
- •3.1. Джерела появи в природних водах присмаків і запахів
- •3.2. Методи усунення запахів, присмаків і токсичних забруднень води
- •Тема 4. Фторування води
- •4.1. Класифікація якості питної води за вмістом іонів фториду
- •4.2. Технологія фторування води. Реагенти
- •4.3. Фтораторні установки
- •Тема 5. Дефторування води
- •5.1. Класифікація методів дефторування води
- •5.2. Сорбційні методи дефторування води
- •5.3. Іонообмінні методи дефторування води
- •Тема 6. Знезалізнення води
- •6.1. Основи процесу знезалізнення води
- •6.2. Безреагентні методи знезалізнення води
- •6.3. Реагентні методи знезалізнення води
- •Технологічні схеми для знезалізнення поверхневих вод:
- •Тема 7. Знезалізнення води
- •7.1. Характеристика методів знесолення і опріснення води
- •7.2. Знесолення води із зміною її агрегатного стану
- •7.3. Знесолення води без зміни її агрегатного стану
- •7.4. Зворотний осмос (гіперфільтрація)
- •Тема 8. Дегазація води
- •8.1. Основи процесів дегазації води
- •8.2. Фізичні методи дегазації води
- •8.3. Хімічні методи дегазації води
- •Тема 9. Електрохімічна обробка води
- •9.1. Основи електрохімічного очищення води
- •9.2. Електродні процеси, що протікають при очищенні води
- •9.3. Класифікація методів електрохімічного очищення води
- •Тема 10. Радіаційне очищення води
- •Тема 11. Очищення води від радіактивних елементів
- •11.1. Радіаційне забруднення води
- •11.2. Методи очищення води від радіоактивних елементів
- •Іі опис розрахунково-графічної роботи
- •Література
- •Ііі указівки до виконання ргр
- •Вибір методу та схеми водопідготовки
- •2. Визначення доз реагентів для вапняно-содового пом’якшення води
- •3. Визначення іонного складу води після реагентного пом’якшення
- •Кількість іонів хлору дCl, уведених із хлорним залізом:
- •4. Катіонітове пом’якшення води
- •4.1. Розрахунок витрат води за різними напрямками
- •4525 М3/добу 700 м3/добу
- •700 М3/добу 660 м3/добу 40 м3/добу 700 м3/добу
- •4.2. Визначення якості води після н- та Na-катіонітових фільтрів
- •4.2.1. Визначення якості фільтрату н-катіонітового фільтра
- •4.2.2. Визначення сольового складу суміші води, яка пройшла
- •4.2.3. Визначення якості фільтрату Na-катіонітового фільтра
- •4.3. Розрахунок Na-катіонітових фільтрів
- •4.3.1. Вибір фільтрів
- •4.3.2. Витрата солі для регенерації Na-катіонітових фільтрів
- •4.3.3. Витрата води на власні потреби Na-катіонітових фільтрів
- •4.3.3.1. Розпушування фільтрів
- •4.3.3.2. Відмивання катіоніту
- •4.3.3.3. Визначення витрати води для приготування
- •4.4. Вибір солерозчинника
- •4.5. Визначення дегазатора
- •4.6. Розрахунок н-катіонітових фільтрів
- •4.6.1. Вибір фільтрів
- •4.6.2. Витрата сірчаної кислоти для регенерації
- •4.6.3. Визначення витрати води на власні потреби
- •4.6.3.1. Розпушування фільтра
- •4.6.3.2. Відмивання катіоніту
- •4.6.3.3. Визначення витрати води для приготування
- •5. Установлення розрахункових витрат станції пом’якшення води
- •1 Робоча
- •1 Резервна
- •Спосок використаних джерел
2.3. Знезалізнення води катіонуванням
Проводити знезалізнення води з використанням іонного обміну доцільно лише в тих випадках, коли одночасно із знезалізненням потрібне глибоке пом’якшення води, при цьому за допомогою іонного обміну може бути витягнуто тільки залізо, що знаходиться у воді в іонному вигляді. Оброблювана вода по дорозі до катіонітового фільтру не повинна збагачуватися повітрям.
Як катіоніти для знезалізнення води часто використовують катіоніт у натрієвій формі, який регенерується розчином кухонної солі.
Са-катіонування можна застосовувати тільки в тих випадках, коли одночасне пом’якшення води не потрібне, оскільки при обміні іонів заліза з іонами катіоніту концентрація Са в очищуваній воді збільшується. При використанні фільтрів, завантажених Са-катіонітом, протікає наступна реакція:
Са [Кат]2 + FеSО4 = Fе[Кат] + СаSО4.
Регенерують катіоніт хлоридом кальцію.
При застосуванні іонообмінного методу для знезалізнення води не потрібен її контакт з повітрям, оскільки при цьому залізо (II) окислюється в залізо (III), і, отже, утворюється осад Fе(ОН)3. Внаслідок цього швидкість катіонного обміну у фільтрі зменшується.
Метод застосовується при вмісті заліза до 10 мг/дм3. При більшому вмісті заліза воно може видалятися з води аерацією і фільтруванням до катіонування.
2.4. Опріснення і знесолення води іонним обміном
Опріснення і знесолення води іонообмінним методом рекомендується при вмісті у вихідній воді: солей до 150-200, хлоридів і сульфатів – не більше 5 мг/дм3, завислих речовин – не більше 8 мг/дм3, кольоровості – не вище 30 град., перманганатної окислюваності – не більше 7 мгО2/дм3.
Принцип іонообмінного знесолення полягає в послідовному пропусканні солоної води через два роди фільтрів, завантажених відповідно катіоно- і аніонообмінними смолам, з періодичною їх регенерацією кислотою і лугом.
У фільтрі, завантаженому Н-катіонітом, відбувається обмін катіонів, що містяться у вихідній воді, на катіони водню. Одержана Н-катіонована вода проходить через фільтр, завантажений аніонітом у гідроксильній (ОН-) або гідрокарбонатній (НСО3-) формі. У цьому фільтрі відбувається процес обміну аніонів кислот, що містяться у Н-катіонованій воді, на аніони ОН- або НСО3-, які, вступаючи далі у вторинний процес взаємодії з катіонами водню, призводять до деіонізації (знесолення) води. Після виснаження іонообмінної здатності смоли піддають регенерації. Катіоніт регенерується кислотою (H2SO4 або НСl), а аніоніт - лугом або содою (NaOH або Na2CO3).
Протікаючі реакції можуть бути описані наступними рівняннями:
2 Н [Кат] + Са(НСО3)2 = Са [Кат]2 + СО2↑ + Н2О;
2 H [Kaт] + MgSO4 = Mg [Kaт]2 + H2SO4;
Н [Кат] + NaCl = Na [Кат] + HCl;
2 Н [Кат] + Na2SO4 = 2 Na [Кат] + H2SO4;
OH [Aн] + HCl = Cl [Aн] + H2O;
2 OH [Aн] + H2SO4 = SO4 [Aн]2 + 2H2O;
2 OH [Aн] + H2SiO3 = SiO3 [Aн]2 + 2H2O;
CO3 [Aн]2 + H2SO4 = SO4 [Aн]2 + 2H2O + СО2↑;
HCO3 [Aн] + HCl = Cl [Aн] + H2O + СО2↑.
Процес регенерації катіонітових фільтрів у схемі опріснювальних іонообмінних установок складається з чотирьох послідовних операцій:
розпушування іоніту вихідною або частково знесоленою мінералізованою водою від низу до верху з інтенсивністю 3-5 л/с на 1 м2 протягом 20 хв.;
переведення катіонітового матеріалу, виснаженого по кальцію, в натрій-форму шляхом обробки його нейтральними водами регенерацій аніонітових фільтрів;
власне регенерація – пропуск через шар іоніту розчину сірчаної або соляної кислоти з концентрацією від 5 до 10%. Іони водню, що містяться в розчині кислот, заміщують сорбовані катіонітом з води катіони, які переходять в розчин, і обмінна здатність катіоніту відновлюється;
відмивання катіоніту вихідною або частково знесоленою після аніонітових фільтрів водою від продуктів регенерації, що складаються в основному з сульфатів натрію, і від невитраченого регенераційного розчину. Відмивання звичайно проводиться пропусканням води зверху вниз.
Процес регенерації аніонітових фільтрів складається з трьох операцій:
розпушування аніонітових фільтрів пом'якшеною Н-катіонуванням або відмивною водою;
власне регенерація – пропуск розчину їдкого натра або кальцинованої соди з концентрацією 4-5%.
відмивання аніонітових фільтрів від продуктів регенерації.