- •Раздел 1. Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия
- •А - изотермический;
- •E - изобарно-изотермический.
- •E - зависит от пути прохождения процесса.
- •С - 50 кПа, 273 к;
- •Е - -40,6.
- •В - энергия Гельмгольца;
- •Е - энергии Гиббса.
- •1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?
- •E - масса и теплоемкость.
- •Раздел 2. Фазовые равновесия и физико-химический анализ
- •Раздел 3. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность. Кондуктометрия.
- •Раздел 5. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Потенциометрия. Электролиз.
- •Раздел 6. Химическая кинетика
- •В - в 16 раз;
- •В - бимолекулярная, второго порядка;
- •С - третьего;
- •D - последовательные;
- •Раздел 7. Методы получения, общая характеристика и классификация дисперсных систем
- •Раздел 8. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- •Раздел 9. Электрические свойства дисперсных систем
- •Раздел 10. Поверхностные явления
- •Раздел 11. Стойкость и коагуляция дисперсных систем
- •Раздел 12. Высокомолекулярные соединения
- •Раздел 13. Микрогетерогенные системы. Коллоидные пав
Раздел 3. Коллигативные свойства растворов
Тести з банку КРОК-1 2011 р.
3.1. При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01 М розчинів має найбільший осмотичний тиск?
*А. Al2(SO4)3
В. Сечовина
С. Фруктоза
D. KCl
E. Cu(NO3)2
3.2. Який осмотичний тиск мають розчини, що використовуються в медицині як ізотонічні або кровозамінники?
А. 200 – 300 кПа
В. 300 – 400 кПа
С. 500 – 600 кПа
*D. 900 – 1000 кПа
E. 770 – 800 кПа
Тести з банку КРОК-1 2010 р.
3.1. У фармацевтичній практиці широко використовується ізотонічний розчин натрію хлориду . Яку масу натрію хлориду потрібно взяти для приготування 100 г ізотонічного розчину?
А – 0,45 г;
*В – 0,85 г;
С – 8,5 г;
D – 4,5 г;
Е – 5,0 г.
Тесты с банка КРОК-1 2008 г.
3.1. В физико-химической лаборатории были приготовлены водные растворы мочевины, глюкозы, сульфата натрия, сульфата алюминия и бензоата натрия одинаковой молярной концентрации.Какой из перечисленных растворов имеет наибольшее осмотическое давление при 298 К?
*А - сульфат алюминия;
В - глюкозы;
С - бензоат натрия;
D - сульфат натрия;
Е - мочевины.
3.2. Среди перечисленных водных растворов лекарственных веществ, моляльность которых составляет 0,1 моль/кг, максимальное увеличение температуры кипения соответствует раствору:
А - никотиновой кислоты;
В - аскорбиновой кислоты;
С - глюкозы;
*D - ацетата натрия;
Е - етанола.
3.3. Какой из перечисленных растворов одинаковой моляльности кипит при наивысшей температуре?
А - раствор NaCl;
В - раствор сахарозы;
*С - раствор Al2(SO4)3;
D - раствор K3[Fe(CN)6];
E - раствор CaCl2.
3.4. Какое осмотическое давление должен иметь раствор, который используется в медицине как изотонический раствор?
А - 300 – 400 кПа;
В - 900 – 1000 кПа;
С - 200 -300 кПа;;
D - 500 – 600 кПа;
*Е - 700 800 кПа.
Тесты с банка КРОК-1 2007 г.
3.1. К коллигативным свойствам растворов не принадлежит ...
A - осмотическое давление;
*B - степень диссоциации;
C - понижение давления насыщенного пара над раствором;
D - понижение температуры замерзания раствора;
E - повышение температуры кипения раствора.
3.2. Молярная доля это:
А - отношение количества растворителя к количеству вещества в системе;
В - отношение количества вещества к количеству растворителя;
С - общее отношение всех частиц в системе к количеству вещества;
*D - отношение количества моль вещества компонента в системе к общему числу молей в системе;
Е - отношение количества растворителя в системе к общему числу молей в системе.
3.3. Для определения молекулярной массы веществ, а также оценки изотоничности концентрации, может быть использован метод:
А - полярография;
*В - криоскопия;
С - калориметрия;
D - потенциометрия;
Е - рН-метрия.
3.4. В соответствии с законом Рауля, относительное снижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равняется:
A - массовой доле растворенного вещества;
B - молярной доле растворителя;
*C - молярной доле растворенного вещества;
D - объемной доле растворенного вещества;
E - массовой доле растворителя.
3.5. Может ли раствор нелетучего вещества кипеть при температуре более низкой, чем растворитель?
А - может при негативном отклонении от закона Рауля;
*В - не может вообще;
С - может для азеотропных смесей;
D - может для растворов электролитов;
Е - может при позитивном отклонении от закона Рауля.
3.6. Каким должно быть давление пара жидкости при кипении ?
A - минимальным;
B -максимальным;
C - равным давлению насыщенного пара при 273 К;
*D - равным атмосферному;
E - равным давлению насыщенного пара при комнатной температуре.
3.7. Снижение температуры кристаллизации раствора пропорционально концентрации растворенного вещества, выраженного
А - молярной концентрацией эквивалента;
В - молярностью;
С - массовой долей;
*D - моляльностью;
Е - молярной долей.
3.8. Криоскопические постоянные бензола, уксусной кислоты, воды, фенола, камфоры равны соответственно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Какой из растворителей следует избрать для определения молярной массы криоскопическим методом?
A - бензол;
B - уксусную кислоту;
C - воду;
D - фенол;
*E - камфору.
3.9. Были приготовлены водные растворы сахарозы, СаСl2, КСl, Na2SO4, AlCl3 одинаковой моляльности. Какой из перечисленных выше растворов будет замерзать при высшей температуре?
А - КСl;
*В - сахарозы;
С - АlСlз;
D - Na2SO4;
Е - СаСl2.
3.10. В каком из приведенных 0,01М растворов температура замерзания будет наибольшей?
А - калий бромида;
В - кальций хлорида;
С - натрий хлорида;
*D - глюкозы;
Е - глицерина.
3.11. Какой из приведенных водных растворов будет замерзать при наивысшей температуре?
*А - 1 % раствор белка;
В - 1% раствор MgSO4;
С - 1 % раствор СаСl2;
D - 1 % раствор сахарозы;
Е - 1 % раствор глюкозы.
3.12. Определение ∆Ткип. водно-спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить ∆Ткип ?
*A - эбуллиоскопия;
B - криоскопия;
C - энтероскопия;
D - осмометрия;
E - кондуктометрия.
3.13. Эбуллиоскопическая постоянная - это:
А - повышение температуры кипения однопроцентного раствора;
В - снижение температуры кипения одномоляльного раствора;
С - снижение температуры замерзания одномолярного раствора;
*D - повышение температуры кипения одномоляльного раствора;
Е - фактор, который характеризует природу растворенного вещества.
3.14. Были приготовлены водные растворы сахарозы, фруктозы, КСl, Na2SO4, AlCl3 одинаковой моляльности. Какой из перечисленных выше растворов будет иметь наивысшую температуру кипения?
А - раствор фруктозы;
В - раствор сахарозы;
*С - раствор АlСl3;
D - раствор Na2SO4;
Е - раствор КСl.
3.15. Среди перечисленных водных растворов лекарственных веществ, моляльность которых составляет 0,1 моль/кг, максимальное увеличение температуры кипения соответствует раствору
А - никотиновой кислоты;
*В - натрий ацетата;
С - глюкозы;
D - аскорбиновой кислоты;
Е - этанола.
3.16. Среди перечисленных водных растворов лекарственных препаратов с одинаковой молярностью максимальная температура кипения соответствует раствору
A - йода;
B - промедола;
C - никотинамида;
D - резорцина;
*E - сульфата натрия.
3.17. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100г Н2О растворить 9г глюкозы (С6Н12О6):
*A - на 0,260С;
B - на 0,280С;
C - на 0,300С;
D - на 0,350С;
E - на 0,380С.
3.18. В каком из инъекционных растворов при одинаковой моляльности – температура кипения более высока ?
A - новокаина;
B - глюкозы;
C - димедрола;
*D - натрия хлорида;
E - фурасемида.
3.19. Осмосом называют процесс:
А - односторонней диффузии растворителя и раствора при повышении температуры;
В - равновесной диффузии растворителя и раствора сквозь полупроницаемую мембрану;
*С - односторонней диффузии растворителя сквозь полупроницаемую мембрану к раствору большей концентрации;
D - односторонней диффузии раствора сквозь полупроницаемую мембрану к растворителю;
Е - односторонней диффузии растворителя и раствора при снижении температуры.
3.20. Осмотическое давление коллоидных систем
А - не меняется со временем ;
В - очень большое;
С - не меняется с увеличением температуры;
*D - очень низкое;
Е - сильно изменяется при освещении.
3.21. Осмотическое давление является важной характеристикой биологических жидкостей. Укажите, в каком из приведенных растворов осмотическое давление имеет непостоянное значение?
А - кальций сульфата;
*В - золь аргентум хлорида;
С - глюкозы;
D - магний сульфата;
Е - натрий хлорида.
3.22. Для изотонирования инъекционных растворов и глазных капель нужно рассчитывать осмотическое давление по уравнению
*A - П=i C R T;
B - П= і x R T;
C - П= і w R T;
D - П= і m R T;
E - П = і C R T.
3.23. Изотоническими растворами называют такие растворы, в которых:
А - одинаковая молярная концентрация;
*В - одинаковое осмотическое давление;
С - одинаковая нормальная концентрация;
D - одинаковое онкотическое давление;
Е - одинаковая массовая доля.
3.24. Будут ли изотоническими 1 % растворы глюкозы и калий йодида при одинаковой температуре ?
А - да, при температуре 298 К;
В - да, при температуре 273 К;
С - да;
*D - нет;
Е - да, при температуре 310 К.
3.25. Изотоничность – это требование, которое ставят к инъекционным растворам и глазным каплям. Раствор какого вещества имеет наибольшее осмотическое давление при одинаковой молярной концентрации и температуре.
*A - Al2(SO4)3;
B - Cu(NO3)2;
C - CuSO4;
D - C6H12O6;
E - C12H22O12.
3.26. Молярная концентрация растворов составляет 0,1 М. Какой из растворов характеризуется наибольшим осмотическим давлением?
*А - кальций хлорида;
В - фенола;
С - этанола;
D - калий хлорида;
Е - литий хлорида.
3.27. Изотоничность – это обязательное требование, которое ставят к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента.
*A - 1;
B - 2;
C - 3;
D - 4;
E - 4,5.
3.28. Укажите коллигативное свойство растворов, на котором базируется метод определения при 298К молекулярной массы биополимера:
A - снижение давления пара над раствором;
*B - осмос;
C - криоскопия;
D - эбуллиоскопия;
E - диффузия.