Е - -40,6.

1.23. Для вычисления тепловых эффектов реакций синтеза фармацевтических препаратов при нестандартной температуре применяют

*A - закон Кирхгоффа;

B - закон Кольрауша;

C - уравнение изотермы;

D - уравнение изобары;

E - уравнение изохоры.

1.24. Количество связанной энергии, отнесенное к температуре, это . . .

А - энтальпия;

В - энергия Гельмгольца;

*С - энтропия;

D - внутренняя энергия;

Е - энергия Гиббса.

1.25. Энтропия правильно образованного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле:

А - минимальная;

В - равняется единице;

*С - равняется нулю;

D - отрицательная;

Е - максимальная.

1.26. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A - изобарном;

B - изотермическом;

C - изохорном;

*D - адиабатическом;

E - политропном.

1.27. Энтропия S - критерий границы прохождения химических процессов в изолированной системе. В равновесном состоянии

*A - S=Smax;

B - S=Smin;

C - S=0;

D - S>0;

E - S<0.

1.28. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса ?

А - реакция может происходить при температуре абсолютного нуля;

В - реакция может происходить только при высоких температурах;

С - реакция может происходить только при низких температурах;

*D - реакция не происходит вообще;

Е - реакция происходит при любых температурах.

1.29. Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается:

* - Н₂ + СІ₂ =2НС1;

В - 2SO₂ + О₂ = 2SO₃;

С - N₂O₄ = 2NO₂;

D - 2СО + О₂ - 2СО₂;

Е - ЗН₂ + N₂ = 2NH₃.

1.30. Все произвольные процессы растворения, диффузии в организме проходят при росте энтропии. Указать, в которых из приведенных реакций ∆S₀ не изменяется

*A - H₂г + F₂ г = 2HF г;

B - 2NO г + O₂ г = 2NO₂ г;

C - NH₄NO₃ т = N₂O г + 2H₂O г;

D - NH₄NO₂ т = 2H₂O г + N₂ г;

E - 2 SO₂ г + O₂ г = 2SO₃ т.

1.31. Функцией, которая характеризует энергетическое состояние равновесия в многокомпонентной системе, является :

А - молярная теплоемкость;

В - энергия Гельмгольца;

С - изобарно-изохорный потенциал;

D - объем;

*E - химический потенциал.

1.32. При изохорно-изотермических условиях критерием направления реакции является снижение:

А - внутренней энергии;

В - энтальпии;

*С - энергии Гельмгольца;

D - энтропии;

Е - энергии Гиббса.

1.33. Какую термодинамическую функцию необходимо избрать как критерий протекания самопроизвольного процесса при постоянных температуре и давлении?

А - энтальпия;

В - внутренняя энергия;

*С - энергия Гиббса;

D - энтропия;

Е - энергия Гельмгольца.

1.34. Энергия Гельмгольца – это термодинамический потенциал, который определяется в ... условиях:

A - изотермических;

B - изохорных;

*C - изохорно-изотермических;

D - изобарных;

E - изобарно-изотермических.

1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?

*А - объем и температура;

В - температура и давление;

С - давление;

D - давление и объем;