Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия

1.1. Химическая термодинамика основывается:

А - на пяти основных законах;

В - на двух основных законах;

С - на разных законах и уравнениях физики;

D - на одном основном законе;

*E - на трех основных законах термодинамики.

1.2. Термодинамическая система это:

A - совокупность материальных и нематериальных объектов;

B - определенная последовательность соединений составляющих частей;

C - устройство, что позволяет превращать теплоту в работу;

*D - совокупность материальных объектов, отделенных от окружающей среды;

E - совокупность материальных объектов и окружающей среды.

1.3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на:

А - гомогенные и гетерогенные;

*В - изолированные, открытые, закрытые;

С - экзогенные и эндогенные;

D - равновесные и неравновесные;

Е - одно-, двух- и трехкомпонентные.

1.4. Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют:

А - неравновесным;

*В - равновесным;

С - изотермическим;

D - изохорным;

Е - изобарным.

1.5. Как называется процесс при постоянном объеме и температуре системы?

А - изотермический;

В - изобарный;

*С - изохорно-изотермический;

D - изохорный;

E - изобарно-изотермический.

1.6. Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции?

А - изохорного;

*В - эндотермического;

С - изобарного;

D - экзотермического;

Е - адиабатического.

1.7. Что такое внутренняя энергия?

А - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;

В - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;

С - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;

*D - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;

Е - это полная энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) за исключением потенциальной энергии их взаимодействия, кинетической и потенциальной энергии системы в целом.

1.8. Энтальпия:

*А - зависит только от начальных и конечных параметров;

В - является мерой неустроенности системы;

С - зависит только от начальных и не зависит от конечных параметров;

D - не является функцией состояния системы;

E - зависит от пути прохождения процесса.

1.9. Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

А - 101,ЗкПа,273К;

В - 101,3 кПа, 0 К;

С - 50 кПа, 273 К;

*D - 101,3 кПа, 298 К;

E - 50 кПа, 298 К.

1.10. Первое начало термодинамики принадлежит к фундаментальным законам природы. В изотермических условиях его математическое уравнение приобретает вид:

A - Q=∆U;

*B - Q=A;

C - Q=∆U+p∆V;

D - Q= ∆H;

E - ∆U+A=0.

1.11. В некоторых системах, которые применяются в фармацевтической технологии, не наблюдаются изменения объемов. В каком соотношении находится внутренняя энергия и энтальпия в таких системах?

*A - ∆U =∆H;

B - ∆U <∆H;

C - ∆U >∆H;

D - 2∆U =∆H;

E - ∆U = 2∆H.

1.12. Какая работа расширения двух моль водорода при нагревании его от 300 до 1300 °С?

А - 32,52 кДж/ моль;

В - 2,03 кДж/ моль;

С - 4,06 кДж/ моль;

*D - 16,26 кДж/ моль;

E - 8,13 кДж/моль.

1.13. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции:

*А - не зависит от пути прохождения реакции;

В - не зависит от природы реагирующих веществ;

С - зависит от природы продуктов реакции;

D - зависит от природы исходных веществ;

Е - зависит от природы продуктов реакции.

1.14. Для изобарного процесса тепловой эффект:

А - всегда минимальный;

*В - равняется изменению энтальпии;

С - равняется нулю;

D - равняется изменению внутренней энергии;

E - всегда максимальный.

1.15. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

А - нулю;

В - изменению энтропии системы;

*С - изменению внутренней энергии;

D - изменению энтальпии процесса;

Е - изменению свободной энергии Гиббса.

1.16. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот НСl, HNO3, H2SO4:

А - зависит от природы кислотного остатка;

В - зависит от их основности;

*С - постоянный;

D - определяется окислительными свойствами;

Е - зависит от последовательности сливания компонентов кислота – луг.

1.17. При составлении тепловых балансов химических процессов часто невозможно экспериментально определить тепловой эффект процесса. В таком случае для расчетов применяют закон:

А - Нернста;

В - Вант-Гоффа;

С - Фарадея;

*D - Гесса;

Е - Рауля.

1.18. Какая из записей наиболее точно отображает физическое содержание формулы Qp = Qv+ pV:

А - тепловой эффект изобарного процесса зависит от полезной работы (работы расширения);

В - изменение свободной энергии Гиббса в термодинамической системе равняется разнице энтальпийного и энтропийного факторов;

С - уменьшение свободной энергии зависит от изменения энтальпии в системе;

*D - тепловой эффект изобарного процесса больше теплового эффекта изохорного на величину работы расширения;

Е - свободная энергия системы равняется разнице энтропийного и энтальпийного факторов.

1.19. При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равняется изохорному тепловому эффекту

A - Т1=Т2;

*B - ∆n=0;

C - ∆n=1;

D - ∆n<0;

E - ∆n>0.