29. Чем можно объяснить тот факт, что в присутствии катализатора скорость реакции увеличивается?

А - уменьшается число столкновений молекул;

В - растет энергия активации;

С - растет общее число столкновений молекул;

D - растет скорость движения молекул;

*Е - уменьшается энергия активации.

30. В реальных условиях протекания химической реакции для точного вычисления константы ее скорости по величине энергии активации применяется стерический фактор, который учитывает:

A - концентрацию реагирующих веществ;

B - химические свойства взаимодействующих соединений;

*C - взаимную ориентацию реагирующих молекул;

D - температуру реакционной смеси;

E - форму молекул взаимодействующих соединений.

31. Какие данные необходимо использовать для расчета энергии активации реакции синтеза лекарственного препарата?

A - внутреннюю энергию системы;

B - тепловой эффект реакции;

C - изменение энергии Гиббса системы;

*D - константы скорости реакции при двух температурах;

E - порядок реакции.

32. Большинство химических реакций протекают в несколько стадий. Как называют реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов при участии активных частиц

*А - цепные;

В - равновесные;

С - последовательные;

D - фотохимические;

Е - соединенные.

33. Большинство из химических реакций являются многостадийными, сложными. Как называются реакции, из которых одна происходит лишь одновременно со второй?

А - спрягающие;

В - цепные;

*С - параллельные;

D - последовательные;

E - фотохимические.

34. Все биохимические превращения происходят за сложным механизмом. Как называются реакции, в которых образование конечного продукта из исходных веществ происходит через несколько промежуточных стадий?

A - оборотные;

B - параллельные;

C - спрягающие;

D - цепные;

*E - последовательные.

35. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза):

А. Мономолекулярна, першого порядку

В. Бімолекулярна, другого порядку

С. Бімолекулярна, третього порядку

*D. Бімолекулярна, псевдопершого порядку

E. Мономолекулярна, другого порядку

36. Швидкість реакції Fe2O3(T) + 3H2 → 2Fe + H2O, при V = const і збільшення кількості H2 в 2 рази, зросте у:

А. 6 разів

В. 2 рази

*С. 8 разів

D. 16 разів

E. 4 рази

37. Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?

*А. Зменшується енергія активації

В. Зростає енергія активації

С. Зростає швидкість руху молекул

D. Зростає загальне число зіткнень молекул

E. Зростає частка активних молекул

38. Кінетичні методи використовуються для визначення стабільності лікарських прапаратів. Визначте порядок реакції, якщо константа швидкості її має розмірність с-1:

А - дробового;

В - нульового;

*С - першого;

D - другого;

Е - третього.

39. При фармацевтическом синтезе применяют простые и сложные реакции. Укажите порядок простой реакции вида 2А + В = 3D:

А - 0,5;

В - 2;

С - 1;

D - 0;

*Е - 3.

40. По какой величине сравнивают скорости химических реакций:

*A - по величине константы скорости химической реакции;

B - по величине скорости химической реакции;

C - по времени окончания реакции;

D - по изменению концентрации реагирующих веществ;

E - по изменению концентрации продуктов реакции.

41. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?

А - природа реагирующих веществ;

В - температура;

С - степень дисперсности твердого вещества;

D - природа растворителя;

*Е - концентрация реагирующих веществ.

42. Как изменится скорость простой реакции 2А → В + С , при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?

*А - уменьшится в 4 раза;

В - уменьшится в 2 раза;

С - увеличится в 4 раза;

D - увеличится в 2 раза;

Е - останется неизменной.

43. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 3. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30°С?

А - в 36 раз;

В - в 18 раз;

*С - в 27 раз;

D - в 9 раз;

Е - в 45 раз.

44. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 2. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 40 °?

А - в 8 раз;

*В - в 16 раз;

С - в 32 раза;

D - в 4 раза;

Е - в 24 раза.

45. Температурный коэффициент скорости химической реакции ровен 4. В сколько раз вырастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°?

А - в 128 раз;

В - в 16 раз;

С - в 8 раз;

D - в 32 раза;

*Е - в 64 раза.

46. Молекулярность и порядок химической реакции - кинетические величины, значения которых, как правило, лежат в границах:

*А - 1-3, 0-3 соответственно;

В - 1-3, 1-3 соответственно;

С - 0-3, 0-3 соответственно;

D - 2-3, 1-3 соответственно;

Е - 2-3, 2-3 соответственно.

47. Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы:

С12Н22О11 + Н2О — С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза):

*А - бимолекулярная, первого порядка;

В - бимолекулярная, второго порядка;

С - бимолекулярная, третьего порядка;

D - мономолекулярная, первого порядка;

Е - мономолекулярная, второго порядка.

48. Укажите порядок простой реакции вида 2А + В = 3D:

А - нулевой;

В - первый;

*С - третий;

D - второй;

Е - дробный.

49. Укажите, каким кинетическим уравнением описывают реакцию радиоактивного распада вещества?

*А - уравнением реакции 0 порядка;

В - уравнением реакции 3 порядка;

С - уравнением реакции 1 порядка;

D - уравнением реакции 2 порядка;

Е - уравнением реакции 4 порядка.

50. Укажите порядок реакции, если экспериментальные исследования указывают на линейную зависимость величины, обратной к концентрации реагентов от времени:

A - первый;

*B - второй;

C - третий;

D - нулевой;

E - дробный.

51. В методе определения срока пригодности лекарственного препарата делают предположение, что реакция расписания лекарственного вещества является реакцией:

*A - первого порядка;

B - второго порядка;

C - нулевого порядка;

D - третьего порядка;

E - дробного порядка.

52. Установление порядка реакции синтеза фармацевтического препарата способствует выяснению ее механизма. Один из ведущих дифференциальных методов исследования порядка химических реакций, который основывается на определении отдельных порядков по каждому исходному веществу, называется методом:

A - полупревращения;

B - Вант-Гоффа;

C - подстановки;

*D - избытка реагентов;

E - графическим.

53. Размерность константы скорости реакции какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?

*А - первого;

В - второго;

С - третьего;

D - нулевого;

E - дробного.

54. Укажите размерность константы скорости реакции нулевого порядка:

А - л2/(моль2с);

В - безразмерная;

С - с-1;

D - л/(моль*с);

*E - моль/ (л*с).

55. Период полупревращения некоторой реакции обратно пропорционально зависит от квадрата начальной концентрации. Какого порядка дана реакция?

А - первого;

В - второго;

*С - третьего;

D - дробного;

Е - нулевого.

56. Период полупревращения некоторой реакции обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества. Какого порядка дана реакция?

А - дробного;

В - нулевого;

С - первого;

*D - второго;

Е - третьего.

57. Период полупревращения какой реакции выражает уравнение Т1/2 = lп2/К

А - дробного порядка;

В - второго порядка;

С - нулевого порядка;

D - третьего порядка;

*Е - первого порядка.

58. Период полупревращения реакций 1 порядка:

А - зависит от начальной концентрации реагента лишь для гетерогенных систем;

В - зависит от начальной концентрации реагента;

С - зависит от начальной концентрации реагента лишь для биосистем;

D - зависит от начальной концентрации реагента лишь для конденсируемых систем;

*Е - не зависит от начальной концентрации реагента.

59. Укажите уравнение, которое характеризует период полупревращения реакции І порядка:

A - Т1/2 = C0/(2KT);

B - Т1/2 = 3/2KC0;

C - Т1/2 = 1/(KC0);

*D - Т1/2 = ln2/K;

E - Т1/2 = С/V.

60. Какую роль играет катализатор в химической реакции?

А - меняет природу реагентов;

*В - уменьшает энергию активации;

С - не меняет энергию активации;

D - повышает энергию активации;

Е - эти величины не связаны с катализом.

61. Какая из нижеследующих особенностей не является характерной для катализаторов?

А - катализатор не влияет на константу равновесия, он только сокращает вемя достижения равновесия, одинаково увеличивая скорость прямой и обратной реакции;

В - катализатор характеризуется селективностью, то есть убыстряет лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций;

С - катализатор не влияет на общую стехиометрию реакции, он принимает химическое участие в процессе, тратится на одной стадии и регенерируется на других;

*D - катализатор повышает концентрации реагирующих веществ на поверхности деления фаз, что предопределяет его каталитическую активность;

Е - катализатор уменьшает энергию активации реакции, благодаря чему увеличивается ее скорость.