Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия

1.1. Химическая термодинамика основывается:

А - на пяти основных законах;

В - на двух основных законах;

С - на разных законах и уравнениях физики;

D - на одном основном законе;

*E - на трех основных законах термодинамики.

1.2. Термодинамическая система это:

A - совокупность материальных и нематериальных объектов;

B - определенная последовательность соединений составляющих частей;

C - устройство, что позволяет превращать теплоту в работу;

*D - совокупность материальных объектов, отделенных от окружающей среды;

E - совокупность материальных объектов и окружающей среды.

1.3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на:

А - гомогенные и гетерогенные;

*В - изолированные, открытые, закрытые;

С - экзогенные и эндогенные;

D - равновесные и неравновесные;

Е - одно-, двух- и трехкомпонентные.

1.4. Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют:

А - неравновесным;

*В - равновесным;

С - изотермическим;

D - изохорным;

Е - изобарным.

1.5. Как называется процесс при постоянном объеме и температуре системы?

А - изотермический;

В - изобарный;

*С - изохорно-изотермический;

D - изохорный;

E - изобарно-изотермический.

1.6. Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции?

А - изохорного;

*В - эндотермического;

С - изобарного;

D - экзотермического;

Е - адиабатического.

1.7. Что такое внутренняя энергия?

А - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;

В - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов), включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;

С - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, включительно с кинетической и потенциальной энергиями системы в целом;

*D - это кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов электронов) и потенциальная энергия их взаимодействия, за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом;

Е - это полная энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) за исключением потенциальной энергии их взаимодействия, кинетической и потенциальной энергии системы в целом.

1.8. Энтальпия:

*А - зависит только от начальных и конечных параметров;

В - является мерой неустроенности системы;

С - зависит только от начальных и не зависит от конечных параметров;

D - не является функцией состояния системы;

E - зависит от пути прохождения процесса.

1.9. Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

А - 101,ЗкПа,273К;

В - 101,3 кПа, 0 К;

С - 50 кПа, 273 К;

*D - 101,3 кПа, 298 К;

E - 50 кПа, 298 К.

1.10. Первое начало термодинамики принадлежит к фундаментальным законам природы. В изотермических условиях его математическое уравнение приобретает вид:

A - Q=∆U;

*B - Q=A;

C - Q=∆U+p∆V;

D - Q= ∆H;

E - ∆U+A=0.

1.11. В некоторых системах, которые применяются в фармацевтической технологии, не наблюдаются изменения объемов. В каком соотношении находится внутренняя энергия и энтальпия в таких системах?

*A - ∆U =∆H;

B - ∆U <∆H;

C - ∆U >∆H;

D - 2∆U =∆H;

E - ∆U = 2∆H.

1.12. Какая работа расширения двух моль водорода при нагревании его от 300 до 1300 °С?

А - 32,52 кДж/ моль;

В - 2,03 кДж/ моль;

С - 4,06 кДж/ моль;

*D - 16,26 кДж/ моль;

E - 8,13 кДж/моль.

1.13. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции:

*А - не зависит от пути прохождения реакции;

В - не зависит от природы реагирующих веществ;

С - зависит от природы продуктов реакции;

D - зависит от природы исходных веществ;

Е - зависит от природы продуктов реакции.

1.14. Для изобарного процесса тепловой эффект:

А - всегда минимальный;

*В - равняется изменению энтальпии;

С - равняется нулю;

D - равняется изменению внутренней энергии;

E - всегда максимальный.

1.15. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

А - нулю;

В - изменению энтропии системы;

*С - изменению внутренней энергии;

D - изменению энтальпии процесса;

Е - изменению свободной энергии Гиббса.

1.16. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот НСl, HNO3, H2SO4:

А - зависит от природы кислотного остатка;

В - зависит от их основности;

*С - постоянный;

D - определяется окислительными свойствами;

Е - зависит от последовательности сливания компонентов кислота – луг.

1.17. При составлении тепловых балансов химических процессов часто невозможно экспериментально определить тепловой эффект процесса. В таком случае для расчетов применяют закон:

А - Нернста;

В - Вант-Гоффа;

С - Фарадея;

*D - Гесса;

Е - Рауля.

1.18. Какая из записей наиболее точно отображает физическое содержание формулы Qp = Qv+ pV:

А - тепловой эффект изобарного процесса зависит от полезной работы (работы расширения);

В - изменение свободной энергии Гиббса в термодинамической системе равняется разнице энтальпийного и энтропийного факторов;

С - уменьшение свободной энергии зависит от изменения энтальпии в системе;

*D - тепловой эффект изобарного процесса больше теплового эффекта изохорного на величину работы расширения;

Е - свободная энергия системы равняется разнице энтропийного и энтальпийного факторов.

1.19. При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равняется изохорному тепловому эффекту

A - Т1=Т2;

*B - ∆n=0;

C - ∆n=1;

D - ∆n<0;

E - ∆n>0.

1.20.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?

A - CO, H2;

В - NO2, N2H4;

С - NO, NH3;

*D - CO2, H2O;

E - P2O3, PH3.

1.21. Какой тепловой эффект реакции этерификации уксусной кислоты этанолом, если энтальпии сгорания кислоты, спирта и эфира соответственно равняются -870,7 кДж; -1365,4 кДж и -1801,2 кДж?

А - +400,5;

*В - -434,9;

С - +468,2;

D - -246,1;

Е - -400,5.

1.22. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата MgSO4 ·7H2O, если энтальпия растворения MgS04 составляет 11,3 кДж/моль, а энтальпия гидратации равняется -58, 16 кДж/моль?

А - -46,9;

В - -69,5;

*С - 69,5;

D - +46,9;

Е - -40,6.

1.23. Для вычисления тепловых эффектов реакций синтеза фармацевтических препаратов при нестандартной температуре применяют

*A - закон Кирхгоффа;

B - закон Кольрауша;

C - уравнение изотермы;

D - уравнение изобары;

E - уравнение изохоры.

1.24. Количество связанной энергии, отнесенное к температуре, это . . .

А - энтальпия;

В - энергия Гельмгольца;

*С - энтропия;

D - внутренняя энергия;

Е - энергия Гиббса.

1.25. Энтропия правильно образованного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле:

А - минимальная;

В - равняется единице;

*С - равняется нулю;

D - отрицательная;

Е - максимальная.

1.26. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A - изобарном;

B - изотермическом;

C - изохорном;

*D - адиабатическом;

E - политропном.

1.27. Энтропия S - критерий границы прохождения химических процессов в изолированной системе. В равновесном состоянии

*A - S=Smax;

B - S=Smin;

C - S=0;

D - S>0;

E - S<0.

1.28. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный –

отрицательный. Какое направление и условия процесса ?

А - реакция может происходить при температуре абсолютного нуля;

В - реакция может происходить только при высоких температурах;

С - реакция может происходить только при низких температурах;

*D - реакция не происходит вообще;

Е - реакция происходит при любых температурах.

1.29. Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается:

* - Н2 + СІ2 =2НС1;

В - 2SO2 + О2 = 2SO3;

С - N2O4 = 2NO2;

D - 2СО + О2 - 2СО2;

Е - ЗН2 + N2 = 2NH3.

1.30. Все произвольные процессы растворения, диффузии в организме проходят при росте энтропии. Указать, в которых из приведенных реакций ∆S0 не изменяется

*A - H2г + F2 г = 2HF г;

B - 2NO г + O2 г = 2NO2 г;

C - NH4NO3 т = N2O г + 2H2O г;

D - NH4NO2 т = 2H2O г + N2 г;

E - 2 SO2 г + O2 г = 2SO3 т.

1.31. Функцией, которая характеризует энергетическое состояние равновесия в многокомпонентной системе, является :

А - молярная теплоемкость;

В - энергия Гельмгольца;

С - изобарно-изохорный потенциал;

D - объем;

*E - химический потенциал.

1.32. При изохорно-изотермических условиях критерием направления реакции является снижение:

А - внутренней энергии;

В - энтальпии;

*С - энергии Гельмгольца;

D - энтропии;

Е - энергии Гиббса.

1.33. Какую термодинамическую функцию необходимо избрать как критерий протекания самопроизвольного процесса при постоянных температуре и давлении?

А - энтальпия;

В - внутренняя энергия;

*С - энергия Гиббса;

D - энтропия;

Е - энергия Гельмгольца.

1.34. Энергия Гельмгольца – это термодинамический потенциал, который определяется в ... условиях:

A - изотермических;

B - изохорных;

*C - изохорно-изотермических;

D - изобарных;

E - изобарно-изотермических.

1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?

*А - объем и температура;

В - температура и давление;

С - давление;

D - давление и объем;

E - масса и теплоемкость.

1.36. Сравнением значений стандартной энергии Гиббса определите, какое газообразное соединение термодинамически наиболее стойкое при стандартных условиях?

A - НІ (+1,30 кДж/моль);

B - Br2 (+3,14 кДж/моль);

C - С2Н6 (-32,89 кДж/моль);

*D - HBr (-53,22 кДж/моль);

E - H2Se (+71,0 кДж/моль).

1.37. Некоторые из химических процессов являются равновесными. От какого из факторов зависит константа равновесия?

*А - температуры;

В - катализатора;

С - природы растворителя;

D - давления;

Е - концентрации.

1.38. Влияние внешних факторов на химическое равновесие определяется:

*A - принципом Ле-Шателье;

B - правилом Вант-Гоффа;

C - законом Оствальда;

D - правилом Панета-Фаянса;

E - законом Гесса.

1.39. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в оборотной реакции, которая происходит в газовой фазе с увеличением числа моль продуктов реакции?

А - изменение давления;

В - изменение концентрации продуктов реакции;

С - изменение температуры;

*D - добавление катализатора;

Е - изменение концентрации исходных веществ.

1.40. Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути повышения выхода продуктов при синтезе химических соединений, и лекарственных препаратов. В гетерогенных системах при постоянных термодинамических параметрах установилось равновесное состояние. Для какой из перечисленных реакций повышения давления увеличит выход продуктов реакции?

A - CoO(т) + H2(г) = Co(т) + H2O(г);

B - Fe(т) + CO2(г) = FeO(т) + CO(г);

C - C(т) + CO2(г) = 2CO(г);

D - 2NO2(г) + 2S(т) = N2(г) + 2SO2(г);

*E - Ві2S3(т) + 9O2(г) = 2Bi2О3(т) + 6SO2(г).

1.41. Какой из факторов способствует увеличению выхода продукта в реакции гидрирования этилена:

С2Н4(г) + Н2 →С2Н6(г)

A - снижение давления;

*B - повышение давления;

C - увеличение объема системы;

D - уменьшение концентрации С2Н4;

E - уменьшение концентрации Н2.

1.42. Для реакции А + В= С + D исходные концентрации веществ равняются: С(А)= 1 моль/л, С(В)= 2 моль/л, С(С)= 3 моль/л, C(D)= 4 моль/л. В каком направлении будет происходить реакция, если константа равновесия Кр = 5?

А - система находится в состоянии равновесия;

В - обратимо состоится обратная реакция;

*С - самопроизвольно состоится обратная реакция;

D - обратимо состоится прямая реакция;

Е - самопроизвольно состоится прямая реакция.

1.43 Химическая термодинамика базируется:

a.На различных законах и уравнениях физики

b На двух основных законах

*c.На трех основных началах термодинамики

d.На пяти основных законах

e.—

1.44. Для изобарного процесса тепловой эффект:

a.Всегда максимален

b.Равен нулю

c.Равен изменению внутренней энергии

*d.Равен изменению энтальпии

e.—

1.45. Энтальпия:

a.Зависит от пути протекания процесса

b.Не является функцией состояния системы

c.Является мерой хаотичности системы

d.--

*e.Зависит только от начальных и конечных параметров

1.46. Выберите верные стандартные условия:

*a.101.3 кПа, 298 К

b.100 кПа, 298 К

c.100 кПа, 273 К

d.101.3 кПа, 273 К

e.—

1.47. Выберете правильное выражение для: Qp

a.Qp=dU

b.Qp=dS+pdV

c.Qp=Qv-pdV

*d.Qp=dU+pdV

e.--

1.48. Будет ли соблюдаться закон Гесса в условия постоянного объема?

a.Нет

b.--

c.--

d.--

*e.Да

1.49. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) является мерой:

a.Внутренней энергии системы

b.Рассеянной энергии

*c.Энергии, которую можно использовать для выполнения работы

d.Полной энергии системы

e.Энтальпии

1.50. Зависит ли величина энтальпии химической реакции от наличия в системе катализатора?

a.Зависит

b.Зависит в гомогенных системах

c.Зависит в гетерогенных системах

*d.Не зависит

e.Зависит в биохимических системах

1.51. Энтропия является мерой неупорядочения системы. Во время течения химических и биохимических реакций и изменений агрегатного состояния вещества величина энтропии может изменяться. Укажите, не проводя расчетов, в каком из приведенных процессов энтропия возрастает?

a.4НCl{(г)} + О2 (г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г)}

b.Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

c.СН4(г) + Cl2(г) =CH3Cl(г) + HCl

d.4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т)

*e.С(графит) + СО2(т) = 2СО(г)

1.52. Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

a.?U=0

b.?Н=0

*c.?G=0

d.?S=0

e.?F=0

1.53. Какая термодинамическая величина является критерием направления самопроизвольного процесса при постоянных объёме и температуре?

a.Энтальпия

b.Энергия Гиббса

*c. Энергия Гельмгольца

d.Химический потенциал

e.Энтропия

1.54. При высокой температуре окружающей среды вентилятор облегчает пребывание в помещении, поскольку усиливает отдачу тепла путем:

a.Теплорадиации и теплопроведения

b.Испарения жидкости

c.Теплопроведения

*d.Конвекции

e.Теплорадиации

1.55. При производстве лекарственных препаратов их выход можно овысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

a.Гиббса-Гельмгольца

b.Изотермы химической реакции

c.Изохоры химической реакции

d.Кирхгоффа

*e.Изобары химической реакции

1.56. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. Изотермический

B.* Адиабатический

C. Политропный

D. Изобарный

E. Изохорный

1.57. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A. Изобары химической реакции

B. Изохоры химической реакции

C.* Изотермы химической реакции

D. Гиббса-Гельмгольца

E. Кирхгоффа.

1.58. Какая термодинамическая величина является критерием направления самопроизвольного процесса при постоянных объёме и температуре?

A. Энтальпия

B.* Энергия Гельмгольца

С. Энергия Гиббса

D. Энтропия

E. Химический потенциал

1.59. Наиболее часто в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?

A. Изохорный

B. Изобарный

C.* Изобарно-изотермический

D. Изотермический

E. Изохорно-изотермический

1.60. Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

A. ∆F=0

B. ∆U=0

C. ∆Н=0

D.* ∆G=0

E. ∆S=0

1.61. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с бразованием йода.Какая из термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

A. Энергия Гиббса G

b. Энтропия S

C. Внутренняя энергия U

D. Энтальпия Н

E. Энергия Гельмгольца F

1.62. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препара­тов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. Изобарный

b. Изотермический

C. Политропный

D. Адиабатический

E. Изохорный

1.63. Для расчетов тепловіх эффектов реакций синтеза лекарственных препаратов при повышенных температурах следует использовать:

A *Уравнение Кирхгоффа

B Уравнение Больцмана

C Уравнение изобары

D Уравнение изохоры

E Уравнение изотермы

1.64. В изобарно-изотермических условиях для прогнозирования возможности инаправления самопроизволиных процессов используют изменение

A *Энергии Гиббса

B Энергии Гельмгольца

C Энтальпии

D Энтропии

E Внутренней энергии

1.65. Термодинамические расчеты позволяют определить возможность и направление самопроизвольных процессов. В изолированной системе для этой цели используют изменение термодинамической функции:

A *Энтропии

B Энергии Гиббса

C Энергии Гельмгольца

D Внутренней энергии

E Энтальпии

1.66. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?

A *Открытая, гетерогенная

B Изолированная, гетерогенная

C Закрытая, гомогенная

D Закрытая, гетерогенная

E Открытая гомогенная

1.67. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A *Изобары химической реакции

B Изотермы химической реакции

C Кирхгоффа

D Изохоры химической реакции

E Гиббса-Гельмгольца

1.68. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A *Зміні внутрішньої енергії.

B Зміні ентальпії процесу

C Нулю.

D Зміні ентропії системи.

E Зміні вільної енергії Гібса.

1.69. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A *101,3 кПа, 298 К.

B 101,3 кПа, 273 К.

C 101,3 кПа, 0 К.

D 50 кПа, 273 К.

E 50 кПа, 298 К.

1.70. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO3:

A *Однаковий.

B Залежить від їх основності.

C Визначається окислювальними властивостями.

D Залежить від природи кислотного залишку

E Залежить від послідовності злиливання компонентів кислота-луг

1.71. Яким повинен бути тиск пари рідини при кипінні?

A *Рівним атмосферному.

B Мінімальним

C Максимальним.

D Рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі.

E Рівним тиску насиченої пари при 273 К.

1.72. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

A *энергия Гельмгольца F

B энтропия S

C энтальпия Н

D энергия Гиббса G

E внутренняя энергия U

1.73. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Понижение температуры какого из процессов ускоряет его?

A * Экзотермический

B Эндотермический

C Адиабатический

D Изохорный

E Изобарный

1.74. Как называется процесс получения лекарственных препаратов при постоянных температуре и объеме системы?

A * изохорно – изотермический

B изобарно – изотермический

C изобарный

D изохорный

E изотермический

1.75. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій можливості самодовільного процесу, що відбувається в ізобарно-ізотермічних умовах

A *ізобарно-ізотермічний потенціал Гіббса;

B ізохорно-ізотермічний потенціал Гельмгольця;

C термодинамічний потенціал Гіббса – Гельмгольця

D хімічний потенціал

E електрокінетичний потенціал

1.76. Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші засновано на експериментальному визначенні

A * Температур кипіння

B Температур кристалізації

C Опору

D Температур розчинення

E Осмотичного тиску

1.77. Термодинамічні розрахунки дозволяють визначити можливість і напрямок самовільних процесів. У ізольованій системі з цією метою використовують зміну такої термодинамічної функції:

А. Енергія Гібса

*В. Ентропія

С. Внутрішня енергія

D. Ентальпія

E. Енергія Гельмгольца

1.78. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого з процесів

прискорює його?

А - ізохорного;

В - ендотермічного;

С - ізобарного;

*D - екзотермічного;

Е - адіабатного.

1.79. Биологическая система (живой организм) обменивается с окружающей средой веществом и энергией. К какому типу систем она относится?

A - закрытая, гетерогенная;

*B - открытая, гетерогенная;

C - открытая, гомогенная;

D - изолированная, гетерогенная;

E - закрытая, гомогенная.

1.80. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A - изохоры химической реакции;

B - Кирхгоффа;

C - изотермы химической реакции;

D - Гиббса-Гельмгольца;

*E - изобары химической реакции.