Скачиваний:
18
Добавлен:
05.03.2016
Размер:
379.39 Кб
Скачать

1.45. Энтальпия:

a.Зависит от пути протекания процесса

b.Не является функцией состояния системы

c.Является мерой хаотичности системы

d.--

*e.Зависит только от начальных и конечных параметров

1.46. Выберите верные стандартные условия:

*a.101.3 кПа, 298 К

b.100 кПа, 298 К

c.100 кПа, 273 К

d.101.3 кПа, 273 К

e.—

1.47. Выберете правильное выражение для: Qp

a.Qp=dU

b.Qp=dS+pdV

c.Qp=Qv-pdV

*d.Qp=dU+pdV

e.--

1.48. Будет ли соблюдаться закон Гесса в условия постоянного объема?

a.Нет

b.--

c.--

d.--

*e.Да

1.49. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) является мерой:

a.Внутренней энергии системы

b.Рассеянной энергии

*c.Энергии, которую можно использовать для выполнения работы

d.Полной энергии системы

e.Энтальпии

1.50. Зависит ли величина энтальпии химической реакции от наличия в системе катализатора?

a.Зависит

b.Зависит в гомогенных системах

c.Зависит в гетерогенных системах

*d.Не зависит

e.Зависит в биохимических системах

1.51. Энтропия является мерой неупорядочения системы. Во время течения химических и биохимических реакций и изменений агрегатного состояния вещества величина энтропии может изменяться. Укажите, не проводя расчетов, в каком из приведенных процессов энтропия возрастает?

a.4НCl{(г)} + О2 (г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г)}

b.Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

c.СН4(г) + Cl2(г) =CH3Cl(г) + HCl

d.4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т)

*e.С(графит) + СО2(т) = 2СО(г)

1.52. Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

a.?U=0

b.?Н=0

*c.?G=0

d.?S=0

e.?F=0

1.53. Какая термодинамическая величина является критерием направления самопроизвольного процесса при постоянных объёме и температуре?

a.Энтальпия

b.Энергия Гиббса

*c. Энергия Гельмгольца

d.Химический потенциал

e.Энтропия

1.54. При высокой температуре окружающей среды вентилятор облегчает пребывание в помещении, поскольку усиливает отдачу тепла путем:

a.Теплорадиации и теплопроведения

b.Испарения жидкости

c.Теплопроведения

*d.Конвекции

e.Теплорадиации

1.55. При производстве лекарственных препаратов их выход можно овысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

a.Гиббса-Гельмгольца

b.Изотермы химической реакции

c.Изохоры химической реакции

d.Кирхгоффа

*e.Изобары химической реакции

1.56. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. Изотермический

B.* Адиабатический

C. Политропный

D. Изобарный

E. Изохорный

1.57. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A. Изобары химической реакции

B. Изохоры химической реакции

C.* Изотермы химической реакции

D. Гиббса-Гельмгольца

E. Кирхгоффа.

1.58. Какая термодинамическая величина является критерием направления самопроизвольного процесса при постоянных объёме и температуре?

A. Энтальпия

B.* Энергия Гельмгольца

С. Энергия Гиббса

D. Энтропия

E. Химический потенциал

1.59. Наиболее часто в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?

A. Изохорный

B. Изобарный

C.* Изобарно-изотермический

D. Изотермический

E. Изохорно-изотермический

1.60. Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

A. ∆F=0

B. ∆U=0

C. ∆Н=0

D.* ∆G=0

E. ∆S=0

1.61. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с бразованием йода.Какая из термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

A. Энергия Гиббса G

b. Энтропия S

C. Внутренняя энергия U

D. Энтальпия Н

E. Энергия Гельмгольца F

1.62. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препара­тов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. Изобарный

b. Изотермический

C. Политропный

D. Адиабатический

E. Изохорный

1.63. Для расчетов тепловіх эффектов реакций синтеза лекарственных препаратов при повышенных температурах следует использовать:

A *Уравнение Кирхгоффа

B Уравнение Больцмана

C Уравнение изобары

D Уравнение изохоры

E Уравнение изотермы

1.64. В изобарно-изотермических условиях для прогнозирования возможности инаправления самопроизволиных процессов используют изменение

A *Энергии Гиббса

B Энергии Гельмгольца

C Энтальпии

D Энтропии

E Внутренней энергии

1.65. Термодинамические расчеты позволяют определить возможность и направление самопроизвольных процессов. В изолированной системе для этой цели используют изменение термодинамической функции:

A *Энтропии

B Энергии Гиббса

C Энергии Гельмгольца

D Внутренней энергии

E Энтальпии

1.66. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?

A *Открытая, гетерогенная

B Изолированная, гетерогенная

C Закрытая, гомогенная

D Закрытая, гетерогенная

E Открытая гомогенная

1.67. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A *Изобары химической реакции

B Изотермы химической реакции

C Кирхгоффа

D Изохоры химической реакции

E Гиббса-Гельмгольца

1.68. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A *Зміні внутрішньої енергії.

B Зміні ентальпії процесу

C Нулю.

D Зміні ентропії системи.

E Зміні вільної енергії Гібса.

1.69. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A *101,3 кПа, 298 К.

B 101,3 кПа, 273 К.

C 101,3 кПа, 0 К.

D 50 кПа, 273 К.

E 50 кПа, 298 К.

1.70. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO3:

A *Однаковий.

B Залежить від їх основності.

C Визначається окислювальними властивостями.

D Залежить від природи кислотного залишку

E Залежить від послідовності злиливання компонентів кислота-луг

1.71. Яким повинен бути тиск пари рідини при кипінні?

A *Рівним атмосферному.

B Мінімальним

C Максимальним.

D Рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі.

E Рівним тиску насиченої пари при 273 К.

1.72. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

A *энергия Гельмгольца F

B энтропия S

C энтальпия Н

D энергия Гиббса G

E внутренняя энергия U

1.73. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Понижение температуры какого из процессов ускоряет его?

A * Экзотермический

B Эндотермический

C Адиабатический

D Изохорный

E Изобарный

1.74. Как называется процесс получения лекарственных препаратов при постоянных температуре и объеме системы?

A * изохорно – изотермический

B изобарно – изотермический

C изобарный

D изохорный

E изотермический

1.75. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій можливості самодовільного процесу, що відбувається в ізобарно-ізотермічних умовах

A *ізобарно-ізотермічний потенціал Гіббса;

B ізохорно-ізотермічний потенціал Гельмгольця;

C термодинамічний потенціал Гіббса – Гельмгольця

D хімічний потенціал

E електрокінетичний потенціал

1.76. Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші засновано на експериментальному визначенні

A * Температур кипіння

B Температур кристалізації

C Опору

D Температур розчинення

E Осмотичного тиску

1.77. Термодинамічні розрахунки дозволяють визначити можливість і напрямок самовільних процесів. У ізольованій системі з цією метою використовують зміну такої термодинамічної функції:

А. Енергія Гібса

*В. Ентропія

С. Внутрішня енергія

D. Ентальпія

E. Енергія Гельмгольца

1.78. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого з процесів

прискорює його?

А - ізохорного;

В - ендотермічного;

С - ізобарного;

*D - екзотермічного;

Е - адіабатного.

1.79. Биологическая система (живой организм) обменивается с окружающей средой веществом и энергией. К какому типу систем она относится?

A - закрытая, гетерогенная;

*B - открытая, гетерогенная;

C - открытая, гомогенная;

D - изолированная, гетерогенная;

E - закрытая, гомогенная.

1.80. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A - изохоры химической реакции;

B - Кирхгоффа;

C - изотермы химической реакции;

D - Гиббса-Гельмгольца;

*E - изобары химической реакции.

Химическая кинетика

1. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза):

А. Мономолекулярна, першого порядку

В. Бімолекулярна, другого порядку

С. Бімолекулярна, третього порядку

*D. Бімолекулярна, псевдопершого порядку

E. Мономолекулярна, другого порядку

2. Швидкість реакції Fe2O3(T) + 3H2 → 2Fe + H2O, при V = const і збільшення кількості H2 в 2 рази, зросте у:

А. 6 разів

В. 2 рази

*С. 8 разів

D. 16 разів

E. 4 рази

3. Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?

*А. Зменшується енергія активації

В. Зростає енергія активації

С. Зростає швидкість руху молекул

D. Зростає загальне число зіткнень молекул

E. Зростає частка активних молекул

4. Кінетичні методи використовуються для визначення стабільності лікарських прапаратів. Визначте порядок реакції, якщо константа швидкості її має розмірність с-1:

А - дробового;

В - нульового;

*С - першого;

D - другого;

Е - третього.

5. При фармацевтическом синтезе применяют простые и сложные реакции. Укажите порядок простой реакции вида 2А + В = 3D:

А - 0,5;

В - 2;

С - 1;

D - 0;

*Е - 3.

6. По какой величине сравнивают скорости химических реакций:

*A - по величине константы скорости химической реакции;

B - по величине скорости химической реакции;

C - по времени окончания реакции;

D - по изменению концентрации реагирующих веществ;

E - по изменению концентрации продуктов реакции.

7. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?

А - природа реагирующих веществ;

В - температура;

С - степень дисперсности твердого вещества;

D - природа растворителя;

*Е - концентрация реагирующих веществ.

8. Как изменится скорость простой реакции 2А → В + С , при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?

*А - уменьшится в 4 раза;

В - уменьшится в 2 раза;

С - увеличится в 4 раза;

D - увеличится в 2 раза;

Е - останется неизменной.

9. Метод “ускоренного старения лекарств”, который применяется для определения сроков пригодности лекарственных средств, основывается на:

A - правиле Панета-Фаянса;

*B - правиле Вант-Гоффа;

C - постулате Планка;

D - законе Оствальда;

E - законе Рауля.

10. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 3. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30°С?

А - в 36 раз;

В - в 18 раз;

*С - в 27 раз;

D - в 9 раз;

Е - в 45 раз.

11. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 2. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 40 °?

А - в 8 раз;

*В - в 16 раз;

С - в 32 раза;

D - в 4 раза;

Е - в 24 раза.

12. Температурный коэффициент скорости химической реакции ровен 4. В сколько раз вырастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°?

А - в 128 раз;

В - в 16 раз;

С - в 8 раз;

D - в 32 раза;

*Е - в 64 раза.

13. Молекулярность и порядок химической реакции - кинетические величины, значения которых, как правило, лежат в границах:

*А - 1-3, 0-3 соответственно;

В - 1-3, 1-3 соответственно;

С - 0-3, 0-3 соответственно;

D - 2-3, 1-3 соответственно;

Е - 2-3, 2-3 соответственно.

14. Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы:

С12Н22О11 + Н2О — С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза):

*А - бимолекулярная, первого порядка;

В - бимолекулярная, второго порядка;

С - бимолекулярная, третьего порядка;

D - мономолекулярная, первого порядка;

Е - мономолекулярная, второго порядка.

15. Укажите порядок простой реакции вида 2А + В = 3D:

А - нулевой;

В - первый;

*С - третий;

D - второй;

Е - дробный.

16. Укажите, каким кинетическим уравнением описывают реакцию радиоактивного распада вещества?

*А - уравнением реакции 0 порядка;

В - уравнением реакции 3 порядка;

С - уравнением реакции 1 порядка;

D - уравнением реакции 2 порядка;

Е - уравнением реакции 4 порядка.

17. Укажите порядок реакции, если экспериментальные исследования указывают на линейную зависимость величины, обратной к концентрации реагентов от времени:

A - первый;

*B - второй;

C - третий;

D - нулевой;

E - дробный.

18. В методе определения срока пригодности лекарственного препарата делают предположение, что реакция расписания лекарственного вещества

является реакцией:

*A - первого порядка;

B - второго порядка;

C - нулевого порядка;

D - третьего порядка;

E - дробного порядка.

19. Установление порядка реакции синтеза фармацевтического препарата способствует выяснению ее механизма. Один из ведущих дифференциальных методов исследования порядка химических реакций, который основывается на определении отдельных порядков по каждому исходному веществу, называется методом:

A - полупревращения;

B - Вант-Гоффа;

C - подстановки;

*D - избытка реагентов;

E - графическим.

20. Размерность константы скорости реакции какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?

*А - первого;

В - второго;

С - третьего;

D - нулевого;

E - дробного.

21. Укажите размерность константы скорости реакции нулевого порядка:

А - л2/(моль2с);

В - безразмерная;

С - с-1;

D - л/(моль*с);

*E - моль/ (л*с).

22. Период полупревращения некоторой реакции обратно пропорционально зависит от квадрата начальной концентрации. Какого порядка дана реакция?

А - первого;

В - второго;

*С - третьего;

D - дробного;

Е - нулевого.

23. Период полупревращения некоторой реакции обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества. Какого порядка дана реакция?

А - дробного;

В - нулевого;

С - первого;

*D - второго;

Е - третьего.

24. Период полупревращения какой реакции выражает уравнение Т1/2 = lп2/К

А - дробного порядка;

В - второго порядка;

С - нулевого порядка;

D - третьего порядка;

*Е - первого порядка.

25. Период полупревращения реакций 1 порядка:

А - зависит от начальной концентрации реагента лишь для гетерогенных систем;

В - зависит от начальной концентрации реагента;

С - зависит от начальной концентрации реагента лишь для биосистем;

D - зависит от начальной концентрации реагента лишь для конденсируемых систем;

*Е - не зависит от начальной концентрации реагента.

26. Укажите уравнение, которое характеризует период полупревращения реакции І порядка:

A - Т1/2 = C0/(2KT);

B - Т1/2 = 3/2KC0;

C - Т1/2 = 1/(KC0);

*D - Т1/2 = ln2/K;

E - Т1/2 = С/V.

27. Какую роль играет катализатор в химической реакции?

А - меняет природу реагентов;

*В - уменьшает энергию активации;

С - не меняет энергию активации;

D - повышает энергию активации;

Е - эти величины не связаны с катализом.

28. Какая из нижеследующих особенностей не является характерной для катализаторов?

А - катализатор не влияет на константу равновесия, он только сокращает вемя достижения равновесия, одинаково увеличивая скорость прямой и обратной реакции;

В - катализатор характеризуется селективностью, то есть убыстряет лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций;

С - катализатор не влияет на общую стехиометрию реакции, он принимает химическое участие в процессе, тратится на одной стадии и регенерируется на других;

*D - катализатор повышает концентрации реагирующих веществ на поверхности деления фаз, что предопределяет его каталитическую активность;

Е - катализатор уменьшает энергию активации реакции, благодаря чему увеличивается ее скорость.