- •Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия
- •1.8. Энтальпия:
- •1.20.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?
- •1.45. Энтальпия:
- •29. Чем можно объяснить тот факт, что в присутствии катализатора скорость реакции увеличивается?
- •62. Чем можно объяснить тот факт, что в присутствии катализатора скорость реакции увеличивается?
- •23. Азеотропные смеси применяют в фармации. Какое соотношение характеризует состав пары и раствора в точках экстремума на кривых Коновалова?
1.20.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?
A - CO, H2;
В - NO2, N2H4;
С - NO, NH3;
*D - CO2, H2O;
E - P2O3, PH3.
1.21. Какой тепловой эффект реакции этерификации уксусной кислоты этанолом, если энтальпии сгорания кислоты, спирта и эфира соответственно равняются -870,7 кДж; -1365,4 кДж и -1801,2 кДж?
А - +400,5;
*В - -434,9;
С - +468,2;
D - -246,1;
Е - -400,5.
1.22. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата MgSO4 ·7H2O, если энтальпия растворения MgS04 составляет 11,3 кДж/моль, а энтальпия гидратации равняется -58, 16 кДж/моль?
А - -46,9;
В - -69,5;
*С - 69,5;
D - +46,9;
Е - -40,6.
1.23. Для вычисления тепловых эффектов реакций синтеза фармацевтических препаратов при нестандартной температуре применяют
*A - закон Кирхгоффа;
B - закон Кольрауша;
C - уравнение изотермы;
D - уравнение изобары;
E - уравнение изохоры.
1.24. Количество связанной энергии, отнесенное к температуре, это . . .
А - энтальпия;
В - энергия Гельмгольца;
*С - энтропия;
D - внутренняя энергия;
Е - энергия Гиббса.
1.25. Энтропия правильно образованного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле:
А - минимальная;
В - равняется единице;
*С - равняется нулю;
D - отрицательная;
Е - максимальная.
1.26. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?
A - изобарном;
B - изотермическом;
C - изохорном;
*D - адиабатическом;
E - политропном.
1.27. Энтропия S - критерий границы прохождения химических процессов в изолированной системе. В равновесном состоянии
*A - S=Smax;
B - S=Smin;
C - S=0;
D - S>0;
E - S<0.
1.28. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный –
отрицательный. Какое направление и условия процесса ?
А - реакция может происходить при температуре абсолютного нуля;
В - реакция может происходить только при высоких температурах;
С - реакция может происходить только при низких температурах;
*D - реакция не происходит вообще;
Е - реакция происходит при любых температурах.
1.29. Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается:
* - Н2 + СІ2 =2НС1;
В - 2SO2 + О2 = 2SO3;
С - N2O4 = 2NO2;
D - 2СО + О2 - 2СО2;
Е - ЗН2 + N2 = 2NH3.
1.30. Все произвольные процессы растворения, диффузии в организме проходят при росте энтропии. Указать, в которых из приведенных реакций ∆S0 не изменяется
*A - H2г + F2 г = 2HF г;
B - 2NO г + O2 г = 2NO2 г;
C - NH4NO3 т = N2O г + 2H2O г;
D - NH4NO2 т = 2H2O г + N2 г;
E - 2 SO2 г + O2 г = 2SO3 т.
1.31. Функцией, которая характеризует энергетическое состояние равновесия в многокомпонентной системе, является :
А - молярная теплоемкость;
В - энергия Гельмгольца;
С - изобарно-изохорный потенциал;
D - объем;
*E - химический потенциал.
1.32. При изохорно-изотермических условиях критерием направления реакции является снижение:
А - внутренней энергии;
В - энтальпии;
*С - энергии Гельмгольца;
D - энтропии;
Е - энергии Гиббса.
1.33. Какую термодинамическую функцию необходимо избрать как критерий протекания самопроизвольного процесса при постоянных температуре и давлении?
А - энтальпия;
В - внутренняя энергия;
*С - энергия Гиббса;
D - энтропия;
Е - энергия Гельмгольца.
1.34. Энергия Гельмгольца – это термодинамический потенциал, который определяется в ... условиях:
A - изотермических;
B - изохорных;
*C - изохорно-изотермических;
D - изобарных;
E - изобарно-изотермических.
1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?
*А - объем и температура;
В - температура и давление;
С - давление;
D - давление и объем;
E - масса и теплоемкость.
1.36. Сравнением значений стандартной энергии Гиббса определите, какое газообразное соединение термодинамически наиболее стойкое при стандартных условиях?
A - НІ (+1,30 кДж/моль);
B - Br2 (+3,14 кДж/моль);
C - С2Н6 (-32,89 кДж/моль);
*D - HBr (-53,22 кДж/моль);
E - H2Se (+71,0 кДж/моль).
1.37. Некоторые из химических процессов являются равновесными. От какого из факторов зависит константа равновесия?
*А - температуры;
В - катализатора;
С - природы растворителя;
D - давления;
Е - концентрации.
1.38. Влияние внешних факторов на химическое равновесие определяется:
*A - принципом Ле-Шателье;
B - правилом Вант-Гоффа;
C - законом Оствальда;
D - правилом Панета-Фаянса;
E - законом Гесса.
1.39. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в оборотной реакции, которая происходит в газовой фазе с увеличением числа моль продуктов реакции?
А - изменение давления;
В - изменение концентрации продуктов реакции;
С - изменение температуры;
*D - добавление катализатора;
Е - изменение концентрации исходных веществ.
1.40. Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути повышения выхода продуктов при синтезе химических соединений, и лекарственных препаратов. В гетерогенных системах при постоянных термодинамических параметрах установилось равновесное состояние. Для какой из перечисленных реакций повышения давления увеличит выход продуктов реакции?
A - CoO(т) + H2(г) = Co(т) + H2O(г);
B - Fe(т) + CO2(г) = FeO(т) + CO(г);
C - C(т) + CO2(г) = 2CO(г);
D - 2NO2(г) + 2S(т) = N2(г) + 2SO2(г);
*E - Ві2S3(т) + 9O2(г) = 2Bi2О3(т) + 6SO2(г).
1.41. Какой из факторов способствует увеличению выхода продукта в реакции гидрирования этилена:
С2Н4(г) + Н2 →С2Н6(г)
A - снижение давления;
*B - повышение давления;
C - увеличение объема системы;
D - уменьшение концентрации С2Н4;
E - уменьшение концентрации Н2.
1.42. Для реакции А + В= С + D исходные концентрации веществ равняются: С(А)= 1 моль/л, С(В)= 2 моль/л, С(С)= 3 моль/л, C(D)= 4 моль/л. В каком направлении будет происходить реакция, если константа равновесия Кр = 5?
А - система находится в состоянии равновесия;
В - обратимо состоится обратная реакция;
*С - самопроизвольно состоится обратная реакция;
D - обратимо состоится прямая реакция;
Е - самопроизвольно состоится прямая реакция.
1.43 Химическая термодинамика базируется:
a.На различных законах и уравнениях физики
b На двух основных законах
*c.На трех основных началах термодинамики
d.На пяти основных законах
e.—
1.44. Для изобарного процесса тепловой эффект:
a.Всегда максимален
b.Равен нулю
c.Равен изменению внутренней энергии
*d.Равен изменению энтальпии
e.—