E - масса и теплоемкость.

1.36. Сравнением значений стандартной энергии Гиббса определите, какое газообразное соединение термодинамически наиболее стойкое при стандартных условиях?

A - НІ (+1,30 кДж/моль);

B - Br₂ (+3,14 кДж/моль);

C - С₂Н₆ (-32,89 кДж/моль);

*D - HBr (-53,22 кДж/моль);

E - H₂Se (+71,0 кДж/моль).

1.37. Некоторые из химических процессов являются равновесными. От какого из факторов зависит константа равновесия?

*А - температуры;

В - катализатора;

С - природы растворителя;

D - давления;

Е - концентрации.

1.38. Влияние внешних факторов на химическое равновесие определяется:

*A - принципом Ле-Шателье;

B - правилом Вант-Гоффа;

C - законом Оствальда;

D - правилом Панета-Фаянса;

E - законом Гесса.

1.39. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в оборотной реакции, которая происходит в газовой фазе с увеличением числа моль продуктов реакции?

А - изменение давления;

В - изменение концентрации продуктов реакции;

С - изменение температуры;

*D - добавление катализатора;

Е - изменение концентрации исходных веществ.

1.40. Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути повышения выхода продуктов при синтезе химических соединений, и лекарственных препаратов. В гетерогенных системах при постоянных термодинамических параметрах установилось равновесное состояние. Для какой из перечисленных реакций повышения давления увеличит выход продуктов реакции?

A - CoO(т) + H₂(г) = Co(т) + H₂O(г);

B - Fe(т) + CO₂(г) = FeO(т) + CO(г);

C - C(т) + CO₂(г) = 2CO(г);

D - 2NO₂(г) + 2S(т) = N₂(г) + 2SO₂(г);

*E - Ві₂S₃(т) + 9O₂(г) = 2Bi₂О₃(т) + 6SO₂(г).

1.41. Какой из факторов способствует увеличению выхода продукта в реакции гидрирования этилена:

С₂Н₄(г) + Н₂ →С₂Н₆(г)

A - снижение давления;

*B - повышение давления;

C - увеличение объема системы;

D - уменьшение концентрации С₂Н₄;

E - уменьшение концентрации Н₂.

1.42. Для реакции А + В= С + D исходные концентрации веществ равняются: С(А)= 1 моль/л, С(В)= 2 моль/л, С(С)= 3 моль/л, C(D)= 4 моль/л. В каком направлении будет происходить реакция, если константа равновесия Кр = 5?

А - система находится в состоянии равновесия;

В - обратимо состоится обратная реакция;

*С - самопроизвольно состоится обратная реакция;

D - обратимо состоится прямая реакция;

Е - самопроизвольно состоится прямая реакция.

Раздел 2. Фазовые равновесия и физико-химический анализ

Тести з банку КРОК-1 2011 р.

2.1. Вкажіть число ступенів свободи перетинання лінії ліквідусу з віссю ординат діаграми стану двокомпонентної системи:

*А. С = 3

В. С = -1

С. С = 2

D. С = 0

E. С = 1

Тесты с банка КРОК-1 2008 г.

2.1. Большинство технологических процессов в фармации происходит в гетерогенных системах. Какое количество фаз содержится в смеси эвтектического состава при эвтектической температуре двухкомпонентной системы?

A – 1;

B – 2;

C – 5;

D – 4;

*E – 3.

Тесты с банка КРОК-1 2007 г.

2.1. Конденсированной системой называют систему, в которой:

А - отсутствует твердая фаза;

В - отсутствует жидкая фаза;

С - компоненты находятся в жидком состоянии;

*D - отсутствует газообразная фаза;

Е - есть больше двух компонентов.

2.2. Под числом степеней свободы понимают:

А - число экстенсивных термодинамических параметров состояния;

В - число внешних факторов, которые не влияют на состояние равновесия;

*С - число интенсивных термодинамических параметров состояния;

D - число компонентов системы;

Е - число фаз системы.

2.3. Правило фаз Гиббса для конденсированной системы записывают так:

А - С=Ф-К + 2;

В - С=Ф-К+1;

*С - С=К-Ф+1;

D - С=К-Ф + п;

Е - С=К-Ф+2.

2.4. Одним из важных этапов в изучении физико-химических свойств воды является анализ ее диаграммы состояния. Перечислите фазы, которые будут находиться в равновесии при условиях, что отвечают тройной точке на диаграмме состояния воды:

А - жидкая вода, лед;

В - лед;

*С - жидкая вода, лед, пар воды;

D - лед, пара воды;

Е - жидкая вода, пар воды.

2.5. Анализ диаграмм состояния одно- и многокомпонентных систем по М.С. Курнакову позволяет определить их степени свободы. В частности, вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

*A - инвариантной;

B - моновариантной;

C - бивариантной;

D - трехвариантной;

E - четырехвариантной.

2.6. На диаграммах плавкости двух веществ, при взаимодействии которых образуется новое стойкое химическое соединение, появляется точка максимума, что соответствует температуре плавления этого нового соединения. Такая точка называется:

*A - сингулярной;

B - эвтектической;

C - равновесной;

D - максимальной;

E - критической.

2.7. Изучение диаграмм плавкости двойных смесей твердых веществ способствует созданию лекарственных препаратов с заданными физическими свойствами. Точка диаграммы, которая отвечает самой низкой температуре затвердения смеси, называется:

*A - эвтектической;

B - равновесной;

C - кристаллизации;

D - плавления;

E - конденсации.

2.8.Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать твердая фаза, называют

A - конода;

B - эвтектика;

C - медиана;

D - ликвидус;

*E - солидус.

2.9. Линия ликвидуса показывает:

*A - зависимость состава расплава от температуры;

B - состав жидкостной фазы при данной температуре;

C - состав пары равновесно кипящей жидкости;

D - состав равновесных жидкостных фаз;

E - состав твердой фазы, которая находится в равновесии с расплавом.

2.10. Термический анализ используют в фармацевтическом производстве и анализе. Укажите количество точек на диаграмме плавкости (изоморфных веществ) NaBr—KBr, в которых система инвариантна:

A - 0;

B - 1;

*C - 2;

D - 3;

E - 4.

2.11. Термический анализ – широко используется в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости фенол – n-толуидин, компоненты которой образуют одно химическое соединение, в которых число степеней свободы равняется нулю.

A - 1;

B - 2;

C - 3;

D - 4;

*E - 5.

2.12. Как известно, сера может находиться в четырех модификациях: ромбическая - моноклинная - жидкость - пар. Возможно ли равновесие четырех фаз серы, выходя из расчета числа степеней свободы по правилу Гиббса?

А - возможно, потому что С = 0;

В - возможно, потому что С =2;

С - возможно, потому что С =1;

*D - невозможно, потому что С = -1;

Е - возможно, потому что С =3.

2.13. Определите число степеней свободы в системе салол - камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов.

А – 1;

В – 2;

*С – 0;

D – 1;

Е – 3.

2.14. Сколько независимых компонентов К, и какое количество фаз Ф и степеней свободы С имеет система, для которой равновесная реакция распада СаСО₃ в закрытом аппарате: СаСО₃→ СаО + СО₂.

*A - К = 2, Ф = 3, С = 1;

B - К = 1, Ф = 2, С = 2;

C - К = 2, Ф = 1, С = 3;

D - К = 1, Ф = 1, С = 1;

E - К = 2, Ф = 2, С = 2.

2.15. Применение диаграмм состояния ограниченно растворимых жидкостей позволяет установить:

А - температуру кипения компонента;

В - температуру кипения компонентов;

*С - критическую температуру растворения;

D - температуру расслоения компонентов;

Е - температуру перегонки смеси.

2.16. Проанализирован ряд диаграмм состояния ограниченно растворимых веществ. Установлено, что к ограниченно растворимым веществам не принадлежат:

А - бензин-уксусная кислота;

*В - этанол-вода;

С - метанол-гексан;

D - вода-хлороформ;

Е - вода-бензол.

2.17. Водно - спиртные смеси принадлежат к азеотропам. Какая особенность азеотропных смесей?

А - имеют критическую температуру смешивания;

В - не взаимодействуют между собой;

С - не смешиваются;

D - взаимодействуют между собой;

*Е - нераздельно кипят.

2.18. Процесс разделения смесей на чистые компоненты, который теоретически основывается на законах Коновалова, называют:

А - електрофорезом;

В - осмосом;

*С - ректификацией;

D - хроматографией;

Е - экстракцией.

2.19. Как известно, для систем вода - этанол, этанол - диэтиловый эфир наблюдается позитивное отклонение от закона Рауля. Как это отразится на кривых Коновалова (давление - состав)?

А - обратная зависимость;

В - экстремум отсутствует;

С - прямая зависимость;

*D - экстремум с Р = максимум;

Е - экстремум с Р = минимум.

2.20. Какое явление происходит при негативном отклонении от закона Рауля?

*A - давление пара над смесью отклоняется от линейной зависимости в сторону меньших значений;

B - давление пара над смесью отклоняется от линейной зависимости в сторону больших значений;

C - насыщенный пар сравнительно с равновесным раствором обогащен низкокипящим компонентом;

D - насыщенный пар сравнительно с равновесным раствором обогащен компонентом, добавление которого к раствору увеличивает давление насыщенного пара над раствором;

E - давление насыщенного пара над раствором меньше, чем давление насыщенного пара над чистым растворителем.

2.21. Азеотропные смеси применяют в фармации. Какое соотношение характеризует состав пары и раствора в точках экстремума на кривых Коновалова?

*A - Хі (пара) = Хi (раствора);

B - Xi (пара) < Xi (раствора);

C - Хi (пара) >Хi (раствора);

D - Хi (пара) = 2Хi (раствора);

E - 2Хi (пара) = Хi (раствора).

2.22. В фармацевтическом производстве для выделения эфирных масел из растительного сырья можно использовать метод

*A - экстракции;

B - ректификации;

C - криоскопии;

D - конденсации;

E - поляриметрии.

2.23. Любой равновесный процесс характеризуется определенными количественными показателями. В анализе широко применяется равновесная экстракция. Количественной характеристикой процесса экстракции является:

*А - константа распределения;

В - константа солюбилизации;

С - константа диссоциации;

D - константа стойкости;

Е - константа гидролиза.

2.24. В каких случаях для расчета коэффициента распределения вместо уравнения Нернста используют уравнение Шилова-Лепинь?

*А - при неравенстве молярных масс растворенного вещества в рафинате и экстракте;

В - при образовании водородных связей между одним из растворителей и растворенным веществом;

С - при больших значениях степени извлечения растворенного вещества;

D - при неравенстве химического потенциала растворенного вещества в рафинате и экстракте;

Е - при неравенстве равновесных концентраций растворенного вещества в рафинате и экстракте.

2.25. В фармацевтической практике экстракцию широко применяют при изготовлении препаратов растительного и животного сырья. Селективный растворитель, который используют для исключения одного или нескольких веществ из сложных систем, называют .

A - рафинат;

B - экстрактор;

C - экстракт;

*D - экстрагент;

E - элюент.

2.26. Для вычисления количества хлороформа, который необходимо прибавить к 1 л водного раствора, чтобы экстрагировать 99 % дибазола из его водного раствора при комнатной температуре, необходимо знать

А - энтропию процесса растворения дибазола в воде;

*В - коэффициент распределения дибазола между хлороформом и водой;

С - коэффициент диффузии;

D - эбуллиоскопическую константу воды;

Е - температуру кипения хлороформа.

2.27. Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивным действием. Для расчета объема хлороформа, необходимого для экстракции дибазола из водного раствора, необходимо знать:

*А - коэффициент распределения;

В - эбуллиоскопическую постоянную воды;

С - температуру плавления дибазола;

D - коэффициент диффузии;

Е - температуру кипения хлороформа.