E - зависит от пути прохождения процесса.

1.9. Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

А - 101,ЗкПа,273К;

В - 101,3 кПа, 0 К;

С - 50 кПа, 273 к;

*D - 101,3 кПа, 298 К;

E - 50 кПа, 298 К.

1.10. Первое начало термодинамики принадлежит к фундаментальным законам природы. В изотермических условиях его математическое уравнение приобретает вид:

A - Q=∆U;

*B - Q=A;

C - Q=∆U+p∆V;

D - Q= ∆H;

E - ∆U+A=0.

1.11. В некоторых системах, которые применяются в фармацевтической технологии, не наблюдаются изменения объемов. В каком соотношении находится внутренняя энергия и энтальпия в таких системах?

*A - ∆U =∆H;

B - ∆U <∆H;

C - ∆U >∆H;

D - 2∆U =∆H;

E - ∆U = 2∆H.

1.12. Какая работа расширения двух моль водорода при нагревании его от 300 до 1300 °С?

А - 32,52 кДж/ моль;

В - 2,03 кДж/ моль;

С - 4,06 кДж/ моль;

*D - 16,26 кДж/ моль;

E - 8,13 кДж/моль.

1.13. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции:

*А - не зависит от пути прохождения реакции;

В - не зависит от природы реагирующих веществ;

С - зависит от природы продуктов реакции;

D - зависит от природы исходных веществ;

Е - зависит от природы продуктов реакции.

1.14. Для изобарного процесса тепловой эффект:

А - всегда минимальный;

*В - равняется изменению энтальпии;

С - равняется нулю;

D - равняется изменению внутренней энергии;

E - всегда максимальный.

1.15. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

А - нулю;

В - изменению энтропии системы;

*С - изменению внутренней энергии;

D - изменению энтальпии процесса;

Е - изменению свободной энергии Гиббса.

1.16. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот НСl, HNO₃, H₂SO₄:

А - зависит от природы кислотного остатка;

В - зависит от их основности;

*С - постоянный;

D - определяется окислительными свойствами;

Е - зависит от последовательности сливания компонентов кислота – луг.

1.17. При составлении тепловых балансов химических процессов часто невозможно экспериментально определить тепловой эффект процесса. В таком случае для расчетов применяют закон:

А - Нернста;

В - Вант-Гоффа;

С - Фарадея;

*D - Гесса;

Е - Рауля.

1.18. Какая из записей наиболее точно отображает физическое содержание формулы Qp = Qv+ pV:

А - тепловой эффект изобарного процесса зависит от полезной работы (работы расширения);

В - изменение свободной энергии Гиббса в термодинамической системе равняется разнице энтальпийного и энтропийного факторов;

С - уменьшение свободной энергии зависит от изменения энтальпии в системе;

*D - тепловой эффект изобарного процесса больше теплового эффекта изохорного на величину работы расширения;

Е - свободная энергия системы равняется разнице энтропийного и энтальпийного факторов.

1.19. При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равняется изохорному тепловому эффекту

A - Т₁=Т₂;

*B - ∆n=0;

C - ∆n=1;

D - ∆n<0;

E - ∆n>0.

1.20.Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?

A - CO, H₂;

В - NO₂, N₂H₄;

С - NO, NH₃;

*D - CO₂, H₂O;

E - P₂O₃, PH₃.

1.21. Какой тепловой эффект реакции этерификации уксусной кислоты этанолом, если энтальпии сгорания кислоты, спирта и эфира соответственно равняются -870,7 кДж; -1365,4 кДж и -1801,2 кДж?

А - +400,5;

*В - -434,9;

С - +468,2;

D - -246,1;

Е - -400,5.

1.22. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата MgSO₄ ·7H₂O, если энтальпия растворения MgS0₄ составляет 11,3 кДж/моль, а энтальпия гидратации равняется -58, 16 кДж/моль?

А - -46,9;

В - -69,5;

*С - 69,5;

D - +46,9;