Раздел 4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность. Кондуктометрия.

Тесты с банка КРОК-1 2007 г.

4.1. Согласно с теорией электролитической диссоциации, все электролиты разделяются на сильные и слабые. Слабым электролитом является химическое соединение, которое имеет:

*А - малую константу ионизации;

В - низкую степень окисления;

С - малую величину константы неустойчивости;

D - низкое значение оптической плотности;

Е - незначительное произведение растворимости.

4.2. По которой из приведенных формул можно вычислить ионную силу раствора:

A - 0,5сZ²;

*B - 0,5∑сZ²;

C - 0,5∑с2Z²;

D - 0,5∑сZ;

E - 0,5∑Z².

4.3. Для растворов с концентрацией 0,1 моль/л минимальное значение ионной силы соответствует раствору

А - АІСl₃;

В - (NH₄)₂S;

С - СаСl₂;

*D - KCl;

Е - (СН₃СОО)₂Рb.

4.4. При растворении 0,3 моль слабого бинарного электролита распалось на ионы 0,015 моль. Рассчитать степень диссоциации электролита в этом растворе (в %).

А - 1,5;

В - 2;

С - 2,5;

*D - 5;

Е - 4.

4.5. Рассчитать константу диссоциации электролита, если его степень диссоциации в 0,1М растворе равна 10%.

*A - 1,0·10^–3;

B - 1,0 ·10^-4;

C - 1,0 ·10^–5;

D - 1,0 ·10^–6;

E - 1,0·10^–7.

4.6. Рассчитать молярную и массовую (в г/л) концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе объемом 400 мл, что содержит Fe₂(SO₄)₃, массой 1,6 г, если считать диссоциацию полной.

*А - 0,02; 1,12;

В - 0,01; 1,12;

С - 0,01; 0,56;

D - 0,03; 1,12;

Е - 0,04; 2,24.

4.7. Какие из приведенных ионов имеют наибольшую скорость движения?

*А - гидроксид-ион;

В - алюминия;

С - сульфат-ион;

D - кальция;

Е - плюмбума.

4.8. Из приведенных катионов наибольшую подвижность имеет катион:

А - натрия;

В - калия;

*С - гидроксония;

D - аммония;

Е - лития.

4.9. Что называется числом переноса иона?

*A - отношение количества электричества, перенесенного ионами данного вида, к общему количеству электричества, которое прошло через электролит;

B - отношение общего количества электричества, которое прошло через электролит к количеству электричества, перенесенного ионами данного вида;

C - произведение количества электричества, перенесенного ионами данного вида, постоянной Фарадея, концентрации электролита и степени его диссоциации;

D - произведение количества электричества, перенесенного ионами данного вида, и ионной электрической проводимости данного иона;

E - произведение количества электричества, перенесенного ионами данного вида, и ионной электрической проводимости при бесконечном разведении данного иона.

4.10. Эквивалентную электрическую проводимость растворов электролитов измеряют в:

А - См·моль-экв;

В - См/моль-экв;

С - моль-экв/ (См·м²);

D - См;

*Е - См·м²/моль-экв.

4.11. Удельную электрическую проводимость растворов электролитов измеряют в:

А - См·м;

В - См^-1;

С - Ом^-1;

*D - Ом^-1·м^-1;

Е - Ом·м^-1.

4.12. Молярная электрическая проводимость - это проводимость объема раствора, в котором есть 1 моль вещества и который находится между электродами, расположенными на расстоянии 1 м. Молярная электрическая проводимость при неоконченном разбавлении равняется сумме ионных электрических проводимостей. Это является законом:

*А - Кольрауша;

В - Нернста;

С - Вант-Гоффа;

D - Рауля;

Е - Фарадея.

4.13. Какой объем раствора (в м³) с концентрацией 0,2 кмоль/м³ нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 м, чтобы измеренная электропроводимость раствора была молярной?

*А - 0,200;

В - 0,002;

С - 0,020;

D - 0,500;

Е - 0,005.

4.14. Концентрацию малорастворимых солей можно определить по удельным электропроводностям их растворов и подвижностью ионов, из которых они состоят. Этот способ основывается на явлении независимости движения ионов в бесконечно разведенном растворе в соответствии с:

А - уравнением Нернста;

*В - законом Кольрауша;

С - первым законом Фарадея;

D - законом Дебая-Гюккеля;

Е - вторым законом Фарадея.

4.15. Как влияет разбавление на величину удельной электрической проводимости раствора сильной кислоты?

А - удельная электрическая проводимость не меняется;

В - удельная электрическая проводимость все время растет;

С - удельная электрическая проводимость сначала уменьшается, а затем растет;

*D - удельная электрическая проводимость сначала растет, а затем уменьшается;

Е - удельная электрическая проводимость растет и достигает предельного значения.

4.16. При разбавлении раствора ацетатной кислоты степень диссоциации растет от 0,05 до 0,20. Как при этом изменится молярная электрическая проводимость ацетатной кислоты при бесконечном разведении?

А - увеличится в 2 раза;

*В - останется неизменной;

С - уменьшится в 4 раза;

D - уменьшится в 2 раза;

Е - увеличится в 4 раза.

4.17. Как изменится молярная электрическая проводимость раствора электролита при его разведении?

A - не изменится;

B - монотонно снизится;

*C - монотонно возрастет;

D - сначала возрастет, а после достижения определенного максимума начнет снижаться;

Е - сначала снизится, а после достижения определенного минимума начнет расти.

4.18. Как изменяется молярная электрическая проводимость раствора соляной кислоты при разбавлении?

*А - сначала растет, а затем достигает предельного значения;

В - не изменяется;

С - растет к максимальному значению, а затем уменьшается;

D - сначала уменьшается, а затем растет;

Е - непрерывно растет.

4.19. Укажите, как изменяется молярная электропроводимость слабого электролита при данной температуре с разведением:

A - уменьшается;

B - медленно растет;

C - не изменяется;

*D - быстро растет и достигает максимума;

E - медленно растет, а затем уменьшается.

4.20. Мостик Кольрауша предназначен для:

A - измерения потенциалов и электродвижущих сил;

B - выпрямления переменного электрического тока;

C - измерения электрической емкости;

D - измерения силы тока;

*E - измерения сопротивления растворов.

4.21. Для определения степени диссоциации слабого электролита методом кондуктометрии, экспериментально нужно измерять:

*A - сопротивление раствора;

B - электродвижущую силу;

C - показатель преломления;

D - вязкость;

E - поверхностное натяжение.

4.22. Кривая кондуктометрического титрования – это графически изображенная зависимость:

A - сопротивления раствора от объема титранта;

*B - удельной электропроводимости от объема титранта;

C - удельного сопротивления раствора от объема титранта;

D - молярной электропроводимости от объема титранта;

E - рН раствора от объема титранта.

4.23. Где правильно перечислены величины, которые можно вычислить по данным кондуктометрии?

A - степень и константу гидролиза слабого электролита;

B - осмотическое давление раствора, депрессию температур замерзания и кипения;

*C - степень и константу ионизации электролитов, произведение растворимости;

D - электродвижущую силу гальванического элемента;

Е - константу неустойчивости комплекса.

4.24. Какую реакцию нельзя использовать для кондуктометрического титрования?

A - H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

B - НСООН + КОН →НСООК + Н₂О;

C - AgNO₃ + KCl →AgCl + KNO₃;

*D - KNO₃ + NaCl →KCl + NaNO₃;

E - NH₄OH + CH3COOH →CH3COONH₄ + H₂O.

4.25. Кондуктометрия- фармакопейный метод количественного определения лекарственных препаратов. Указать ряд катионов, в котором электропроводимость уменьшается?

A - K⁺, Na⁺, Н⁺;

B - Na⁺, Li⁺, Н⁺;

C - Li⁺, K⁺, Н⁺ ;

*D - Н⁺, Li⁺, Na⁺;

E - Na⁺, Н⁺ , Li⁺.

4.26. При определении концентрации лекарственного вещества кондуктометрическим методом наблюдается резкий прыжок удельной электропроводимости, что вызвано изменением:

A - концентрации анионов;

B - концентрации катионов;

C - осмотического давления раствора;

D - вязкости растворителя;

*E - содержания высокоподвижных ионов H₃O⁺.