- •Раздел 1. Химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия
- •А - изотермический;
- •E - изобарно-изотермический.
- •E - зависит от пути прохождения процесса.
- •С - 50 кПа, 273 к;
- •Е - -40,6.
- •В - энергия Гельмгольца;
- •Е - энергии Гиббса.
- •1.35. При постоянстве каких параметров системы уменьшение энергии Гиббса равняется максимально полезной работе процесса?
- •E - масса и теплоемкость.
- •Раздел 2. Фазовые равновесия и физико-химический анализ
- •Раздел 3. Коллигативные свойства растворов
- •Раздел 4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность. Кондуктометрия.
- •Раздел 5. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Потенциометрия. Электролиз.
- •Раздел 6. Химическая кинетика
- •В - в 16 раз;
- •В - бимолекулярная, второго порядка;
- •С - третьего;
- •D - последовательные;
- •Раздел 7. Методы получения, общая характеристика и классификация дисперсных систем
- •Раздел 8. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- •Раздел 9. Электрические свойства дисперсных систем
- •Раздел 10. Поверхностные явления
- •Раздел 11. Стойкость и коагуляция дисперсных систем
- •Раздел 12. Высокомолекулярные соединения
- •Раздел 13. Микрогетерогенные системы. Коллоидные пав
Раздел 6. Химическая кинетика
Тести з банку КРОК-1 2011 р.
6.1. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза):
А. Мономолекулярна, першого порядку
В. Бімолекулярна, другого порядку
С. Бімолекулярна, третього порядку
*D. Бімолекулярна, псевдопершого порядку
E. Мономолекулярна, другого порядку
6.2. Швидкість реакції Fe2O3(T) + 3H2 → 2Fe + H2O, при V = const і збільшення кількості H2 в 2 рази, зросте у:
А. 6 разів
В. 2 рази
*С. 8 разів
D. 16 разів
E. 4 рази
6.3. Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?
*А. Зменшується енергія активації
В. Зростає енергія активації
С. Зростає швидкість руху молекул
D. Зростає загальне число зіткнень молекул
E. Зростає частка активних молекул
Тести з банку КРОК-1 2010 р.
6.1. Кінетичні методи використовуються для визначення стабільності лікарських прапаратів. Визначте порядок реакції, якщо константа швидкості її має розмірність с-1:
А - дробового;
В - нульового;
*С - першого;
D - другого;
Е - третього.
Тесты с банка КРОК-1 2008 г.
6.1. При фармацевтическом синтезе применяют простые и сложные реакции. Укажите порядок простой реакции вида 2А + В = 3D:
А - 0,5;
В - 2;
С - 1;
D - 0;
*Е - 3.
Тесты с банка КРОК-1 2007 г.
6.1. По какой величине сравнивают скорости химических реакций:
*A - по величине константы скорости химической реакции;
B - по величине скорости химической реакции;
C - по времени окончания реакции;
D - по изменению концентрации реагирующих веществ;
E - по изменению концентрации продуктов реакции.
6.2. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?
А - природа реагирующих веществ;
В - температура;
С - степень дисперсности твердого вещества;
D - природа растворителя;
*Е - концентрация реагирующих веществ.
6.3. Как изменится скорость простой реакции 2А → В + С , при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?
*А - уменьшится в 4 раза;
В - уменьшится в 2 раза;
С - увеличится в 4 раза;
D - увеличится в 2 раза;
Е - останется неизменной.
6.4. Метод “ускоренного старения лекарств”, который применяется для определения сроков пригодности лекарственных средств, основывается на
A - правиле Панета-Фаянса;
*B - правиле Вант-Гоффа;
C - постулате Планка;
D - законе Оствальда;
E - законе Рауля.
6.5. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 3. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30°С?
А - в 36 раз;
В - в 18 раз;
*С - в 27 раз;
D - в 9 раз;
Е - в 45 раз.
6.6. Температурный коэффициент скорости реакции равняется 2. В сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 40 °?
А - в 8 раз;
*В - в 16 раз;
С - в 32 раза;
D - в 4 раза;
Е - в 24 раза.
6.7. Температурный коэффициент скорости химической реакции ровен 4. В сколько раз вырастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°?
А - в 128 раз;